高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为______ 。
(2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______ 。
(3)若“焙烧”时未加入KClO3，“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4，原因可能是______ 。
(4)“水浸”时需要加热，其目的是______ 。
(5)“滤渣2”含有MnO2和______ ，“歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____ 。
(6)KMnO4可通过电解K2MnO4溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，电解法的优点是______ 。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为
(2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为
(3)若“焙烧”时未加入KClO3，“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4，原因可能是
(4)“水浸”时需要加热，其目的是
(5)“滤渣2”含有MnO2和
(6)KMnO4可通过电解K2MnO4溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，电解法的优点是
更新时间：2023-05-29 11:54:03
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】查阅资料，在酸性溶液中SO2也能发生歧化反应，方程式为3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，已知I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程分两个步骤进行。
(1)请写出步骤ⅰ的离子反应方程式：
ⅰ．___________
ⅱ．I2+2H2O+SO2=SO
+4H++2I-
(2)为探究SO2歧化反应速率的影响因素，在常温下，设计实验如下：
①根据上表分析，V2=___________ mL。
②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出H2SO4对该反应速率的影响是：___________ 。
③已知实验Ⅳ是为探究SO2浓度对反应速率的影响，结合浑浊的时间你认为V3、V4分别为___________ 。
A．V3=0、V4=2 B．V3=2、V4=0 C．V3=2、V4=4 D．V3=0、V4=6
④已知刚出现浑浊时硫的质量为0.24g，求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间，以SO浓度变化表示的速率v(SO)=___________ 。
⑤实验Ⅱ时，在混合溶液中加入淀粉，发现整个过程没观察到蓝色，请结合步骤i，ii反应速率大小解释其原因___________ 。
(3)将3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，设计成一个电解池用于回收利用废气中的SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。
①a为电源的___________ 极；写出阴极的电极反应式___________ ；
②当阴、阳两极共处理0.6molSO2时，通过质子交换膜的离子数目为___________ 。
(1)请写出步骤ⅰ的离子反应方程式：
ⅰ．
ⅱ．I2+2H2O+SO2=SO
+4H++2I-(2)为探究SO2歧化反应速率的影响因素，在常温下，设计实验如下：
| 实验编号 | SO2饱和溶液 | 0.4 mol·L-1 KI | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | H2O | 现象 |
| Ⅰ | 10mL | 4mL | 0 | 6mL | 15秒出现浑浊 |
| Ⅱ | 10mL | 4mL | 2ml | V1mL | 10秒出现浑浊 |
| Ⅲ | 10mL | 0 | 2ml | V2mL | 长时间未见浑浊 |
| Ⅳ | 14mL | 4mL | V3ml | V4mL | 12秒出现浑浊 |
②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出H2SO4对该反应速率的影响是：
③已知实验Ⅳ是为探究SO2浓度对反应速率的影响，结合浑浊的时间你认为V3、V4分别为
A．V3=0、V4=2 B．V3=2、V4=0 C．V3=2、V4=4 D．V3=0、V4=6
④已知刚出现浑浊时硫的质量为0.24g，求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间，以SO
浓度变化表示的速率v(SO)=⑤实验Ⅱ时，在混合溶液中加入淀粉，发现整个过程没观察到蓝色，请结合步骤i，ii反应速率大小解释其原因
(3)将3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，设计成一个电解池用于回收利用废气中的SO2，装置如图所示，电极均为惰性电极。
①a为电源的
②当阴、阳两极共处理0.6molSO2时，通过质子交换膜的离子数目为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴铝催化剂(主要含有
和
，少量
、
的化合物)制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：
资料：1.氧化钼
：熔点795℃，易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。
2.钼酸
：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得。
(1)仲钼酸铵
中钼元素的化合价是_______ 。
(2)废催化剂“焙烧”时转化为氧化钼，写出反应的化学方程式_______ 。
(3)钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示
①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：_______ 。
②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是_______ 。
(4)操作1和操作2的名称_______ ，“酸沉”过程中反应的离子方程式为_______ 。
(5)“净化”时，浸出液中残留的
、
转化为硫化物沉淀除去。已知
，该溶液中
和pH的关系为：
。为了使溶液中的杂质离子浓度小于
，应控制溶液的pH不小于_______ 已知：
；
和
的
分别为35.2和17.2)。
和，少量、的化合物)制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：资料：1.氧化钼
：熔点795℃，易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。2.钼酸
：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得。(1)仲钼酸铵
中钼元素的化合价是(2)废催化剂“焙烧”时
转化为氧化钼，写出反应的化学方程式(3)钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示
①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：
②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是
(4)操作1和操作2的名称
(5)“净化”时，浸出液中残留的
、转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于；和的分别为35.2和17.2)。
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐3】重铬酸钾(
)是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
，还含有
、
等杂质。制备流程如图所示：
已知：步骤①高温下的主反应为：
(1)滤渣1的主要成分是___________ 。
(2)步骤④调节pH时发生的离子方程式为___________ 。
(3)下列说法不正确 的是___________。
(4)步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤粗产品时可选择___________。
(5)测定产品的纯度
(摩尔质量：294g/mol)的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用
标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。已知：
，
(未配平)。
①的纯度为___________ 。
②上述操作都正确，但实际测得的纯度偏高，可能的原因是___________ 。
)是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有、等杂质。制备流程如图所示：已知：步骤①高温下的主反应为：
| 常见物质的溶解度 | |||
| 物质 | 0℃(g) | 40℃(g) | 80℃(g) |
| KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
| 4.7 | 26.3 | 73 |
 | 163 | 215 | 375 |
(1)滤渣1的主要成分是
(2)步骤④调节pH时发生的离子方程式为
(3)下列说法
| A．步骤①可在陶瓷容器中进行 |
| B．为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀 |
| C．步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去 |
| D．步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应 |
(4)步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤
粗产品时可选择___________。| A．冷水 | B．饱和氯化钾溶液 | C．热水 | D．冷的酒精 |
(5)测定产品的纯度
(摩尔质量：294g/mol)的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。已知：，(未配平)。①
的纯度为②上述操作都正确，但实际测得的
纯度偏高，可能的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：
①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________ 。
（2）流程中加入适量的NaClO3的作用是___________ 。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________ 。
（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________ 。沉淀的主要成分是______ 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________ ；其使用的最佳pH范围是________ 。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______ 、______ 和过滤。
（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________ 。
①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为
（2）流程中加入适量的NaClO3的作用是
（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为
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【推荐2】CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)，制备CuCl的工业流程如下：
已知：
I．铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3，可形成配合物Cu(NH3)4CO3
II．在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
回答下列问题
(1)提高矿石浸取率的方法有___________ (任写两种)。
(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式___________ 。
(3)加氨水中和溶液pH应为___________ 。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：1，通过反应II可生成[CuCl2]-，写出此过程的化学方程式___________ 。
(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为___________ 。
NaCl加入量与CuCl产率的关系
HCl加入量与CuCl产率的关系
(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为___________ ，整个流程中能循环使用的物质是___________ 。
(6)100t含铜a%的铜矿石，经流程制备出bt的CuCl，生成CuCl的产率为___________ 。(用含有a、b的代数式表示)
已知：
I．铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3，可形成配合物Cu(NH3)4CO3
II．在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
| 氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 7.7 | 6.5 | 1.1 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 10.4 | 8.96 | 3.3 | 6.7 |
回答下列问题
(1)提高矿石浸取率的方法有
(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式
(3)加氨水中和溶液pH应为
(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为
NaCl加入量与CuCl产率的关系
| NaCl过量(%) | CuCl产率(%) | NaCl过量(%) | CuCl产率(%) |
| 0 | 78 | 10 | 95 |
| 5 | 86 | － | － |
HCl加入量与CuCl产率的关系
| HCl过量(%) | CuCl产率(%) | HCl过量(%) | CuCl产率(%) |
| 0 | 65 | 10 | 88 |
| 5 | 76 | 15 | 95 |
(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为
(6)100t含铜a%的铜矿石，经流程制备出bt的CuCl，生成CuCl的产率为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】高砷烟尘（主要成分有
、PbO、
、ZnO、
等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：
或
形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③
。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过
时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________ ，滤渣的主要成分为________ （填化学式）。，发生反应的离子方程式为________ 。已知
在水溶液中电离的总反应式为
，
。当“硫化”操作后溶液中
，则此时溶液的
________ 。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________ （用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________ （填离子符号），将
溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________ 。
、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：
或形式存在，氧化性环境中主要存在；②
在90℃~95℃易分解为，难溶于水；③
。回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过
时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为
，发生反应的离子方程式为在水溶液中电离的总反应式为 ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是
(4)“结晶”操作为
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为
溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐1】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为________________ (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________________ 。
(2)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________________________________ 。
(3)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是____________ 。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为
(2)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为
(3)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是
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【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1
4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是___________________ ；
(2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______ ，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=______ ；
(3)催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①请写出N2的电子式________ ；
② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______ ；
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________ mg·m-3·s-1；
(4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)__________________ 。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1
4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是
(2) “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=
(3)催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：①请写出N2的电子式
② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
(4)间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________ 。
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________ 。
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________ 。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________ L。
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________ 。
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是
(2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为
水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是
(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是
(4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3， 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为
(6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。
①写出电解时阳极的电极反应式：
②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是
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【推荐1】2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
I.固态胺吸收与浓缩CO2
在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。
II.CO2的加氢甲烷化
H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
i.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1
ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2=-246kJ•mol-1
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=________ kJ•mol-1。
(2)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是________ (写一种)。
(3)科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是________ (填字母)。
(4)控制起始时
=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中代表CH4的曲线是_______ (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应_______ (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO2)=_______ atm，反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=_______ atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
III.CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气。
(5)电解时阳极产生O2的电极反应式为_______ 。
I.固态胺吸收与浓缩CO2
在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。
II.CO2的加氢甲烷化
H2还原CO2制CH4的部分反应如下：
i.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1ii.CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H2=-246kJ•mol-1(1)反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)的△H=(2)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是
(3)科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是
| A．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂 |
| B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒 |
| C．•HOCO转化为•CO和•OH的反应△H＜0 |
| D．催化剂参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 |
(4)控制起始时
=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：①图中代表CH4的曲线是
②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO2)=
CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=III.CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气。
(5)电解时阳极产生O2的电极反应式为
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【推荐2】有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：
反应
的
___________ 
。
(2)用稀硝酸吸收，得到
和
的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：___________ 。(是弱酸)
(3)用酸性
水溶液吸收，吸收过程中存在与生成
和
的反应，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(4)在有氧条件下，新型催化剂
能催化
与反应生成。
①与
生成的反应中，当生成
时，转移的电子数为___________ 
。
②将一定比例的
和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在
范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________ 。
(氯的化合价为
价)，其原理是
接电源的___________ (填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________ 。
是环境保护的重要课题。(1)用水吸收
的相关热化学方程式如下： 反应
的。(2)用稀硝酸吸收
，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：是弱酸)(3)用酸性
水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：(4)在有氧条件下，新型催化剂
能催化与反应生成。①
与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为。②将一定比例的
和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：
的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是
(氯的化合价为价)，其原理是
接电源的②阳极反应式是
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
已知：①
石墨
②
石墨
，
(1)则
________ (用含
、
代数式表示)
Ⅱ.已知
在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
(2)该反应的平衡常数表达式
_______ ，
______ 0(填“
”、“
”或“
”)
(3)在一个容积为
的密闭容器中，
时加入 、
各
，反应经过
后达到平衡，则 的平衡转化率为 _______ 。若维持条件不变向该容器中投入1molFe2O3、1molCO、1molFe、5molCO2，判断平衡移动的方向_______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
(4)欲提高的平衡转化率促进的转化可采取的措施是 _______ 。
a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分 e.粉碎矿石使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ. 如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(5)C为_______ 极
(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______ 。
I. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
已知：①
石墨②
石墨，(1)则
、代数式表示) Ⅱ.已知
在不同温度下的平衡常数如表：温度 |  |  |  |
| 平衡常数 |  |  |  |
(2)该反应的平衡常数表达式
”、“”或“”)(3)在一个容积为
的密闭容器中，时加入 、各，反应经过 后达到平衡，则 的平衡转化率为 (4)欲提高
的平衡转化率促进的转化可采取的措施是 a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分
e.粉碎矿石使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ. 如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(5)C为
(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为
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