钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴铝催化剂(主要含有
和
，少量
、
的化合物)制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：
资料：1.氧化钼
：熔点795℃，易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。
2.钼酸
：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得。
(1)仲钼酸铵
中钼元素的化合价是_______ 。
(2)废催化剂“焙烧”时转化为氧化钼，写出反应的化学方程式_______ 。
(3)钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示
①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：_______ 。
②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是_______ 。
(4)操作1和操作2的名称_______ ，“酸沉”过程中反应的离子方程式为_______ 。
(5)“净化”时，浸出液中残留的
、
转化为硫化物沉淀除去。已知
，该溶液中
和pH的关系为：
。为了使溶液中的杂质离子浓度小于
，应控制溶液的pH不小于_______ 已知：
；
和
的
分别为35.2和17.2)。
和，少量、的化合物)制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：资料：1.氧化钼
：熔点795℃，易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。2.钼酸
：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得。(1)仲钼酸铵
中钼元素的化合价是(2)废催化剂“焙烧”时
转化为氧化钼，写出反应的化学方程式(3)钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示
①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：
②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是
(4)操作1和操作2的名称
(5)“净化”时，浸出液中残留的
、转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于；和的分别为35.2和17.2)。
更新时间：2022-04-23 12:29:24
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢(H2O2)氧化性和还原性开展如下探究。
【查阅资料】
①BaO2与稀硫酸反应可制得H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。
②H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。
③H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。
【实验探究】
(1)制备H2O2：将BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_____ (填操作名称)得到含H2O2的溶液A。
(2)检验H2O2：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO2，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是_____ 。
(3)探究H2O2的氧化性和还原性：
I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作_____ 剂。
Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为_____ ，其中H2O2作_____ 剂。
Ⅲ.该小组设计如表实验探究H2O2与Mn2+的反应。
①设计实验i的目的是_____ 。
②试剂a应选_____ 。
A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO3
③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是_____ (填序号)。
A.
B.
C.
D.
(4)综上所述，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的_____ 性等因素有关。
【查阅资料】
①BaO2与稀硫酸反应可制得H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。
②H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。
③H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。
【实验探究】
(1)制备H2O2：将BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经
(2)检验H2O2：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO2，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是
(3)探究H2O2的氧化性和还原性：
I.向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作
Ⅱ.向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为
Ⅲ.该小组设计如表实验探究H2O2与Mn2+的反应。
| 序号 | 实验 | 溶液 | 现象 |
| i |  | H2O2 | 有少量气泡 |
| ii | H2O2+H2SO4 | 有少量气泡 | |
| iii | H2O2+a | 生成棕褐色固体，产生大量气泡 |
②试剂a应选
A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO3
③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是
A.
B. C. D.(4)综上所述，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的
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解题方法
【推荐2】已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
(1)写出B的电子式_____________
(2)写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M__________________________________________
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_______________________
(3)C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：_________
(4)写出A与B反应的化学方程式_________________________________ 。
(1)写出B的电子式
(2)写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
(3)C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
(4)写出A与B反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐3】化学与生产、生活密切相关。回答下列问题：
I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(
)；⑤发酵粉(
和明矾)；⑥“84”消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________ 。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填字母)。
(3)写出过量⑦和④反应的离子方程式：___________ 。
(4)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：___________ 。
(5)某同学用
的浓硫酸配制480mL
的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________ mL。
Ⅱ．汽车安全气囊内装有等物质。
(6)当汽车发生严重碰撞时，引发
分解：
，
的电子式为___________ ，若安全气囊内有65g，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________ L，产生的Na立即与
发生置换反应生成
，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________ 。
I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。
①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(
)；⑤发酵粉(和明矾)；⑥“84”消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填字母)。
| A．两种物质都是非电解质 | B．两种物质都是电解质 |
| C．两种物质都是氧化物 | D．两种物质都是含碳化合物 |
(3)写出过量⑦和④反应的离子方程式：
(4)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：
(5)某同学用
的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为Ⅱ．汽车安全气囊内装有
等物质。(6)当汽车发生严重碰撞时，引发
分解：，的电子式为，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐1】
和
是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________ 空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）
(2)铜-氧化物（
，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。
①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________ 。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入
，检测反应Ⅳ的产物，其中含有
有________ 种。
(3)用pH约为7的溶液与
溶液反应制备
沉淀。若制备
含量少的，采用的加料方式为：将________ 溶液缓慢滴加到________ 溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[
]溶液恰好将
氧化为
，然后加入40.00mL
与之恰好反应完全。已知：
。求该样品中的质量分数_____ （写出计算过程）。
和是重要的工业原料。(1)
晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的(2)铜-氧化物（
，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：
②若反应Ⅱ中通入
，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有(3)用pH约为7的
溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将(4)准确称取1.00g
样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】有机酸种类繁多，广泛分布于中草药的叶、根、特别是果实中，是有机合成、工农业生产的重要原料，请回答下列有关问题：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
CH3COOH(l)+ C2H5OH(l)
CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
①该研究小组的实验目的是________________ 。60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________ 后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________ ；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入__________ 溶液进行充分洗涤，分离出有机层，并加入无水硫酸钠干燥，最后经过__________ 、_______ 两步操作即可得到纯品。
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。
①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________________ ；
②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）的水解反应平衡常数Kh=________ （单位省略，计算结果保留两位有效数字），其溶液中c(H2C2O4)________ c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制备原理如下：
CH3COOH(l)+ C2H5OH(l)
CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78 ℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示：
①该研究小组的实验目的是
②如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提纯时可向粗品中加入
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，结构简式：HOOC—COOH），被广泛的应用于抗生素类药物的合成。
①实验室中经常利用酸性KMnO4溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO4溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
②资料表明：25℃时草酸的电离平衡常数Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；据此分析，室温时草酸氢钾（KHC2O4）的水解反应平衡常数Kh=
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(0.4)
解题方法
【推荐3】合成氨在国民经济中占有十分重要的地位。
(1)制备原料气阶段：以煤、焦炭、水蒸气、空气为原料在如图反应器中合成氢气。
氧化层中进行的反应：
Ⅰ、
，
Ⅱ、
，
还原层中进行的反应：
Ⅲ、
，
Ⅳ、
，
①在还原层中
在产物中的体积分数为
，写出反应的热化学方程式：___________ 。
②下列说法正确的是___________
A．氧化层能维持炉中的反应温度
B．升温可提高还原区
的平衡选择性，减少CO的排放
C．氧化区中的反应
、
。
D．若通入的
，后续必须要补充才可作为制氨的原料气
(2)氨的合成阶段：气固相合成催化
①氨合成阶段
在低温时主要由速率控制
的产率，已知在接近平衡时：
(
—氨合成反应的净速率；
，
—正、逆反应速率常数；
，，
—，，的分压；
为常数，与催化剂有关，经实验测定以铁为主的氨合成催化剂
，试用，表示氨合成反应的平衡常数
___________ )。
②已知，320℃恒温1L的容器中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如图所示。起始温度为320℃绝热1L的容器中通入与恒温时相同量的和在
时刻达到平衡后，调整装置保持320℃，在
时刻重新达到平衡。画出投料后到时刻容器内的的产率随时间变化关系曲线___________ 。
(3)氨水催化吸收
是小型合成氨厂广泛采用的脱硫方法。原料气中在脱硫塔中被氨吸收得到
。补充完成在吸收液中添加对苯二酚(作为载氧体和催化剂)，回收单质硫的化学方程式。
Ⅰ：
Ⅱ：___________
(1)制备原料气阶段：以煤、焦炭、水蒸气、空气为原料在如图反应器中合成氢气。
氧化层中进行的反应：
Ⅰ、
，Ⅱ、
，还原层中进行的反应：
Ⅲ、
，Ⅳ、
，①在还原层中
在产物中的体积分数为，写出反应的热化学方程式：②下列说法正确的是
A．氧化层能维持炉中的反应温度
B．升温可提高还原区
的平衡选择性，减少CO的排放C．氧化区中的反应
、。D．若通入的
，后续必须要补充才可作为制氨的原料气(2)氨的合成阶段：气固相合成催化
①氨合成阶段
在低温时主要由速率控制的产率，已知在接近平衡时：(—氨合成反应的净速率；，—正、逆反应速率常数；，，—，，的分压；为常数，与催化剂有关，经实验测定以铁为主的氨合成催化剂，试用，表示氨合成反应的平衡常数②已知，320℃恒温1L的容器中通入一定量的
和，的产率随时间变化关系如图所示。起始温度为320℃绝热1L的容器中通入与恒温时相同量的和在时刻达到平衡后，调整装置保持320℃，在时刻重新达到平衡。画出投料后到时刻容器内的的产率随时间变化关系曲线(3)氨水催化吸收
是小型合成氨厂广泛采用的脱硫方法。原料气中在脱硫塔中被氨吸收得到。补充完成在吸收液中添加对苯二酚(作为载氧体和催化剂)，回收单质硫的化学方程式。Ⅰ：
Ⅱ：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】铍可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国铍业一枝花”之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅铍石(主要成分为
、
、
、
、)为原料提取铍，具体流程如下：
已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。
②铝铵钒在不同温度下的溶解度：
回答下列问题：
(1)流程中“系列操作”为___________ 。
(2)将“中和液”沉淀时，调节溶液的
不能过大或过小。过大时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)已知
，
。若
浓度为0.40
的中和液开始沉淀时，溶液中
___________ 。
(4)若在实验室洗涤粗
，操作为___________ ；洗涤时加入
溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为___________ 。
(5)氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为___________ 。
(6)
的电子式为___________ ；电解时须加入氯化钠的作用是___________ 。
、、、、)为原料提取铍，具体流程如下：已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性。
②铝铵钒在不同温度下的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 2.10 | 5.00 | 7.74 | 10.9 | 14.9 | 26.7 |
(1)流程中“系列操作”为
(2)将“中和液”沉淀时，调节溶液的
不能过大或过小。过大时发生反应的离子方程式为(3)已知
，。若浓度为0.40的中和液开始沉淀时，溶液中。(4)若在实验室洗涤粗
，操作为溶液除去表面吸附的少量氢氧化铝，反应的离子方程式为(5)氧化铍转化为氯化铍的化学方程式为
(6)
的电子式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐2】我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为
，还含有少量、
、、、
、
)，利用贫碳酸锰矿制取
的流程如图所示，回答下列问题。
，
。
(1)中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“氧化”的目的是将转化为
，写出发生反应的离子方程式___________ ，检测是否完全氧化的试剂是___________ (写试剂名称)。
(4)“除钙镁”后的滤液中
___________ 。
(5)“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因___________ 。
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是___________ ，为了获得，需要加热到___________ 
(已知：A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。
，还含有少量、、、、、)，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。
，。(1)
中锰元素的价态有+2价和+3价，则下列表示组成的式子正确的是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)“氧化”的目的是将
转化为，写出发生反应的离子方程式是否完全氧化的试剂是(4)“除钙镁”后的滤液中
(5)“碳化”过程需要加热，但温度不能太高，试分析温度不能太高的原因
(6)“焙烧”过程中随温度不同生成的锰的氧化物也不同。图中A点对应的氧化物是
，需要加热到(已知：A、B、C三点对应的物质均为纯净氧化物)。
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(0.4)
【推荐3】中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣（主要含有
和少量
、、
、的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：
，几种物质的
如下表
②当金属离子浓度小于
时，视为沉淀完全
回答下列问题：
(1)“中性浸出”时，采用“中性”的目的是________ 。
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为________ 。
(3)“萃铜”时发生反应
，
的结构简式如图所示：的价层电子排布图________ 。
②水溶性差的原因是________ （选填序号）。
a．形成分子内氢键 b．分子结构较稳定 c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________ 。
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入
溶液时生成
沉淀，反应的离子方程式为________ 。
②沉淀后溶液的pH需不低于________ 。
(5)该流程中，可以循环使用的物质有________ 。
(6)某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为
。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________ 个，C的原子坐标为________ 。
和少量、、、的氢氧化物）中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图：
，几种物质的如下表物质 |
|
|
|
|
|
| 37.4 | 14.6 | 43.7 | 16.9 | 19.6 |
时，视为沉淀完全回答下列问题：
(1)“中性浸出”时，采用“中性”的目的是
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为
(3)“萃铜”时发生反应
，的结构简式如图所示：
的价层电子排布图②
水溶性差的原因是a．形成分子内氢键 b．分子结构较稳定 c．亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入
溶液时生成沉淀，反应的离子方程式为②沉淀后溶液的pH需不低于
(5)该流程中，可以循环使用的物质有
(6)某黄铜合金晶胞结构如图，其中A、B的原子坐标均可为
。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】下图为对预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)回收重金属的工艺流程。
已知：浸取液为NH3和NH4HCO3的混合液；滤液①主要含：[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO32-
(1)滤液③中，钴元素的化合价为：_______________
(2)“催化氧化”步骤中，向[Co(NH3)6]2+含量为0.38g·L1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：
由表中数据可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳条件为_________________________ ；
(3)反应I的化学方程式：_____________________________________ ；操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO4·6H2O 的优点是：_____________________ ；
(4)萃取原理为：Ni2+ (水层)+2HR(有机层)⇌NiR(有机层)+2H+(水层)，反萃取中，加入试剂X为：__________________________ ，该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和____________________ ；(以上均填化学式)
(5)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2+＋CO
⇌CdCO3↓＋4NH3。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75×105mol2•L2，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2+＋4NH3的平衡常数K不稳=2.75×107， Ksp(CdCO3)= ________ 。
(6)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：_________ ；
已知：浸取液为NH3和NH4HCO3的混合液；滤液①主要含：[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO32-
(1)滤液③中，钴元素的化合价为：
(2)“催化氧化”步骤中，向[Co(NH3)6]2+含量为0.38g·L1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：
反应时间 | [Co(NH3)6]3+(g·L1)(25ºC) | [Co(NH3)6]3+(g·L1)(90ºC，石墨催化) |
1.5h | 0.090 | 0.35 |
2.5h | 0.14 | 0.38 |
5h | 0.35 | 0.38 |
由表中数据可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳条件为
(3)反应I的化学方程式：
(4)萃取原理为：Ni2+ (水层)+2HR(有机层)⇌NiR(有机层)+2H+(水层)，反萃取中，加入试剂X为：
(5)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2+＋CO
⇌CdCO3↓＋4NH3。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75×105mol2•L2，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2+＋4NH3的平衡常数K不稳=2.75×107， Ksp(CdCO3)= (6)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________ 还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________ 。
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________ 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________ ；使用萃取剂适宜的pH是______ 。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____ 。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH)3 | Fe（OH)2 | Co（OH)2 | Al（OH)3 | Mn（OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，不溶于冷水。常用硼砂-氯化铵法制备氮化硼，实验步骤如下：
步骤1：原料预处理。硼砂(Na2B4O7·10H2O)在真空中200~400°C脱水；提纯氯化铵。
步骤2：将粉碎和干燥的硼砂与氯化铵以7：3的质量比混合，压成坯块。
步骤3：在900~1000°C下通入氨气充分反应。
步骤4：分离、提纯产品。
回答下列问题：
(1)步骤1中硼砂脱水的目的是_______ 。
(2)某小组设计图1装置完成步骤3。
①固体R是_______ (填化学式)。
②有人认为应选择图2仪器替代酒精灯，他的理由是_______ 。改进后完成实验。
③实验时，先启动装置A中反应，当_______ (填实验现象)时点燃装置C中加热仪器。
④写出装置C中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)步骤4中分离、提纯产品的方法是_______ 。
(4)测定产品纯度(只含NaCl杂质)。称取wg产品溶于水，过滤。将滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，加入适量硝基苯(包裹AgC1)，再滴加几滴指示剂X，用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定至终点，消耗滴定液V2mL。已知：室温下，Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.2×10-12。
①指示剂X是_______ (填化学式)。
②该产品纯度为_______ (用代数式表示)。
③若不加硝基苯，测得产品纯度_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
步骤1：原料预处理。硼砂(Na2B4O7·10H2O)在真空中200~400°C脱水；提纯氯化铵。
步骤2：将粉碎和干燥的硼砂与氯化铵以7：3的质量比混合，压成坯块。
步骤3：在900~1000°C下通入氨气充分反应。
步骤4：分离、提纯产品。
回答下列问题：
(1)步骤1中硼砂脱水的目的是
(2)某小组设计图1装置完成步骤3。
①固体R是
②有人认为应选择图2仪器替代酒精灯，他的理由是
③实验时，先启动装置A中反应，当
④写出装置C中发生反应的化学方程式：
(3)步骤4中分离、提纯产品的方法是
(4)测定产品纯度(只含NaCl杂质)。称取wg产品溶于水，过滤。将滤液配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，加入适量硝基苯(包裹AgC1)，再滴加几滴指示剂X，用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定至终点，消耗滴定液V2mL。已知：室温下，Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.2×10-12。
①指示剂X是
②该产品纯度为
③若不加硝基苯，测得产品纯度
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