【推荐2】是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：

则的_______。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______。

(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。

①图2中，甲为_______。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为，则反应的化学方程式为_______。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：

①图3所示，过程(1)可描述为_______。
②化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。

【推荐3】化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ.制革厂含硫废水中主要含有，需要对含硫废水进行处理与利用。
(1)的电子式为___________；
(2)废水混合处理不但可以同时处理不同类型的废水，同时可以获得某些化工原料。某地区使用含有硫离子的废水治理含有铜离子的废水，写出该反应的离子方程式___________。
(3)部分地区采用空气催化氧化法脱硫。该方法以空气中的氧作为氧化剂，将废水中的转化为，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)为原料提取硒，流程如图：

(4)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是___________。
(5)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___________。
(6)“氧化”过程中，Se转化成弱酸，该反应的离子方程式为___________。
Ⅲ．粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠()。

(7)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失4%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产___________t(精确到0.01t)含亚硒酸钠95%的产品。

【推荐2】一种以方铅矿(主要成分为，含少量等)和软锰矿(主要成分为)为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。

已知：①。
②常温下，，。
(1)与相比，基态原子的第三电离能更大的元素是___________(填元素符号)。
(2)“氧化酸浸”时，发生反应生成的离子方程式为___________。随着温度的升高，各元素的浸出率变化如图所示，当温度高于后，浸出率不升反降，可能的原因是___________。

(3)“调节”至，滤渣2的主要成分___________。
(4)结合平衡移动原理，解释“稀释降温”的目的：___________。
(5)“滤液3”中的金属阳离子除了少量外，还有___________。
(6)常温下，用的溶液“沉铅锌”时，当时，溶液中浓度为___________(设的平衡浓度为)。
(7)一定条件下，写出“沉锰”制备的化学方程式___________。

【推荐3】被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质，请回答以下问题：

已知：（1）       ②常见物质的如下表所示：

化合物

(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______（填字母）。
a．将样品粉碎       b．延长浸取时间       c．充分搅拌       d．适当增加盐酸浓度       e．适当升高温度
(2)滤渣2为______。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为______。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则的氧化产物为______。
(5)滤液1中含和的浓度分别为，“调”时调的范围为______。（已知：当时，可认为已经沉淀完全）
(6)沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是______。
(7)制备。将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析曲线如图：

写出点对应的物质的化学式：______，段发生反应的化学方程式为：______。

【推荐1】硼、氮、铁、钴、镍等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。

A．	B．
C．	D．

(2)硼酸（）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在的平衡，回答下列问题。

①硼酸层状结构中，硼原子的杂化方式为__________。
②下列关于硼酸的说法正确的是__________（填序号）。
a．是一元酸             b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制
c．硼酸分子的稳定性与氢键有关       d．晶体中有氢键
(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式__________（写出一种即可），其立体构型为__________。
(4)的结构如图所示，中、、由大到小的顺序是____________________。

(5)某种钛酸钴（）晶胞沿、或轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于__________位置。

(6)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_______（填标号）。

a．　b．　c．　d．　e．

②已知该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有__________个，该距离为__________pm（仅列式不计算）。