【推荐1】我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe₃O₄、CuO、PbO₂等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：25°C时相关物质的K_sp如下表：

物质	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	5×10-18	5×10-17	1×10-38	2×10-13	2×10-20

回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO₂外，还有S和___________(填化学式)。“浸出”时，MnO₂氧化ZnS的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为___________(残留在溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂可以分离ZnSO₄和MnSO_4.写出反萃取剂X的化学式___________。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是___________。
(5)用惰性电极电解ZnSO₄溶液，“电解沉积”后的溶液中可循环利用的物质为___________。
(6)锌元素位于元素周期表___________区，Zn的价层电子排布式为___________。
(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：

已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为___________。

【推荐2】硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。学习小组用如图装置，利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。
   
已知：
①绿矾受热分解反应为：；
②的沸点为44.8℃。
回答下列问题：
(1)完成实验操作过程：
连接装置，___________，加入药品(和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；关闭活塞___________，打开活塞___________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，在pH7~8之间时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式___________。
(3)装置B的作用为___________。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是___________。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法___________。

【推荐3】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I^-与I₂在水体和大气中的部分转化如图所示。
   
(1)结合元素周期律分析Cl^-、I^-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。
(2)水体中的I^-在非酸性条件下不易被空气中的0₂氧化。原因是2H₂O+4I^-+O₂2I₂+4OH^-的反应速率慢，反应程度小。
①I^-在酸性条件下与O₂反应的离子方程式是____。
②在酸性条件下I^-易被O₂氧化的可能的原因是____。
(3)有资料显示：水体中若含有Fe²⁺，会对O₃氧化I^-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O₃通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每l mol O₃参与反应，生成l mol O₂。

序号	试剂 组成	反应前溶液的pH	反应后溶液的pH	I-的转化率	Fe(OH)3 的生成量
A	3×10-2 mol·L-1NaI a mol·L-1NaCl	5.3	11.0	约10%	——
B	3×10-2 mol·L-1NaI 1.5×10-2mol·L-1FeCl2	5.1	4.1	约100%	大量
C	1.5×10-2mol·L-1FeCl2	5.2	3.5	——	大量

①a=____。
②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。
③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因____。
④比较A、B、C，说明Fe²⁺在实验B中的作用并解释____。

【推荐2】利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______(任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______。
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_______(填标号)。
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺平衡，X物质可以为下列的_______。
a．H₂SO₄             b．NiO            c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。

【推荐1】砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知：I．；
П．；
III．砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV．，。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为___________。
(2)“沉砷”时产生的废气可用___________溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，“滤渣”中___________(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为___________。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是___________(从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)制备 NiSO₄·6H₂O。工艺流程如下所示。

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.8	4.1	2.2	7.5	7.2	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	5.4	3.2	9.0	9.0	12.4

(1)加入H₂SO₄在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na₂CO₃溶液共同作用。其中与FeSO₄发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF₂和CaF_2.若沉淀前溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol·L^-1时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M²⁺(水相)+2RH (有机相) MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。工业上用25%P₅O₇+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为_______左右。
②反萃取的试剂为_______。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由 NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)CoC₂O₄的名称是_______。
(2)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______。
(3)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(4)“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(5)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为_______。