【推荐1】钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15 是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS₂) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

回答下列问题:
（1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。
（2）反应⑥的离子方程式为___________。
（3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
（4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	>100
析出物质	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.57

A.0℃～10℃        B.10℃～100℃       C.15.5℃～50℃        D.100℃以上
（5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）Li、MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
（7） 可用还原性气体(CO和H₂) 还原MoO₃制钼，工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理之一为CO₂+CH₄2CO+2H₂。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H₂ 还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

【推荐2】稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。

已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	1.5	4.3	5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH	3.2	5.5	/（为9.0）

回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
(3)滤液3可返回“________”工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为_____________。
(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。
(3)“洗涤”所用试剂最好为_________ (填序号)。
a.冰水                    b.热水                    c.无水乙醇 d.90％乙醇水溶液
(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_______。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂CO₃固体，目的是_______。
Ⅱ.探究保险粉的性质
(6)现将0.05mol·L^－1Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：

①t₁时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。
②t₂→t₃段发生反应的离子方程式为_______________。
(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。

【推荐2】CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl

已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：
(1)制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，为吸收尾气，C中可选用试剂_______(填标号)。
A.溶液                    B.饱和食盐水             C.溶液             D.浓
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②_______
③
观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用_______(填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是_______。
a.                    b.稀硫酸                    c.95%的乙醇
Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为_______。
(5)用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐3】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

【推荐2】某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是___________，D的作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式是___________。
(3)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是___________。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a．图2中曲线Ⅰ表示___________的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为___________mol。
c．另取一份含有等物质的量的Ca(OH)₂石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO^-)∶n(ClO)=___________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)___________。改进措施是___________。

【推荐3】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。

已知：K_a(HCN)< K_a(CH₃COOH)，[Ag(CN)₂]^-(aq)Ag⁺(aq)+2CN^-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出的c(H⁺)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H⁺)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O₂可将CN^-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×10²³个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H₂O₂代替C1O₂，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)₂]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN^-)的原因：_______________________________________。