【推荐1】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有，需要对回收处理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)反应③的___________。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．断裂键的同时断裂键

B．恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化

C．恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化

D．反应速率：

(3)在不同温度、反应压强为，进料的物质的量分数为的条件下(其余为N₂)，对于反应①来说，H₂S分解的平衡转化率与H₂S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T₁、T₂、T₃由大到小的顺序为___________。温度一定时，H₂S的物质的量分数越大，H₂S分解的平衡转化率越小，原因是___________。

(4)压强为时，向恒压密闭容器中充入发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表的是曲线___________(填“I”“II”或“III”)。X点对应温度下，反应①的压强平衡常数___________。
(5)反应①的速率方程为，为速率常数)。
①某温度下，反应①的化学平衡常数K=10，k_逆=3，则k_正=___________。
②已知：(式中，R为常数，单位为，温度单位为K，E_正表示正反应的活化能，单位为kJ·mol^-1)。Rlink_正与不同催化剂(Cat_l、Cat₂为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下，催化效率较高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为___________。

【推荐3】Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)===H₂NCOONH₄(s)     ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH=＋138kJ·mol^－1
（1）写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s ) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc₍A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐2】某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
   
回答下列问题：
(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
①假设1：_____________对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。
方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。
向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。
(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．______________________
iii．
(4)探究的性质。
将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。

【推荐1】锑白()可用作白色颜料和阻燃剂，在消防、有机合成催化、玻璃工业等领域有广泛应用。利用锑矿粉(主要成分为、)制取锑白的流程如下：

(1)“滤渣1”的主要成分有S、______，“滤液1”的主要成分有Sb³⁺，“浸出”时主要反应的离子方程式为_______。
(2)“水解”前需确保“还原”进行完全，可选择的检验试剂是_______。
(3)“水解”时需先将还原液稀释，其目的是_______。
(4)物质X的化学式是_______﹔“滤液2”电解后的产物可直接返回“浸出”工序，则电解时，阳极的电极反应式为_______。
(5)“中和”时温度不宜过高，原因是_______；“中和”反应的化学方程式为_______。

【推荐3】氮的化合物既是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
(Ⅰ)消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为___________。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_________；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是__________。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。阳极的电极反应式为__________。

(Ⅱ)氨是重要的化工原料，工业合成氨有重要现实意义。
(1)在773K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。
a．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)                 b．体系压强不变        
c．气体平均相对分子质量不变       d．气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00mol N₂和12.00mol H₂，则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。
(2)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H=-56.9kJ‧mol^-1，测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①计算0～20min时，v(N₂O₄)=____________。
②已知该反应v_正(NO₂)=k₁‧c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂‧c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，=_________；改变温度至T₁时，k₁=k₂，则T₁_______373K(填“＞”“＜”或“=”)。