【推荐1】丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I．正丁烷催化氧化制1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。

(1)已知：，则______，相同条件下，稳定性：1-丁烯______(填“>”、“<”或“=”)2-丁烯。
(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的和，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体平均摩尔质量不再改变

C．丁二烯和的物质的量之比不再改变

D．1-丁烯和的物质的量之比不再改变

II．正丁烷脱氢异构制异丁烯。
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol正丁烷，发生反应：
   ，反应均进行10 min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
(3)A点时______(填“>”、“=”或“<”，同)；正反应速率：______。
(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4 MPa，则该条件下，反应的平衡常数______MPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)______。

【推荐2】近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一，的回收和利用对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
(1)甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①的结构式为_______。
②甲烷化反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③反应Ⅰ的和为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)一定条件下，与反应可合成乙烯：。该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
，压强恒定为时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。

组分
物质的量分数

的平衡转化率为_______，反应ⅰ的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(3)一种以和甲醇为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①为_______极，电解过程中阴极的电极反应式为_______。
②设为阿伏加德罗常数的值，当电路中转移电子时，装置中生成和的数目共为_______。

【推荐3】氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。
(1)已知键能:NN 945kJ·mol^-1，H-H 436 kJ·mol^-1，N-H 391kJ·mol^-1。
①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。

②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol^-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol^-1。
(2)下表是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是________       (填“a”或“b”)       
②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N₂、15molH₂，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N₂)___mol·L^-1·min^-1。
③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.分离出NH₃后的原料气循环利用，可以提高H₂的平衡转化率
B.使州催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率
C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)
④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)^-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）

【推荐1】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。回答下列问题：
（1）CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈。目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为__；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中__(填字母)的能量变化。
A.^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O
B.^*CO→^*OCH
C.^*OCH₂→^*OCH₃
D.*OCH₃→^*CH₃OH
（2）恒压(容器的容积可变)下，0.2molCO₂与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

压强p₁__(填“<”或“>”)p₂。
②在p₁、100℃条件下，b点时v_正__(填“<"或“>”)v_逆。
③已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为(100，0.4)，计算b处的=__(保留3位有效数字)。
（3）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgK_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

反应(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c点时，反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)的K_P=__(填数值)。
③在恒容密闭容器中充入0.5molCO、2molH₂O(g)只发生反应(Ⅱ)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为__；达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH₂O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】“双碳”目标大背景下，采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。二氧化碳加氢合成甲醇是重要途径。以和为原料合成甲醇主要发生反应I和反应II(不考虑其他反应)：
I．   
II．   
回答以下问题：
(1)已知：   ，则反应I的_______。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)实验测得平衡转化率(曲线)和平衡时的选择性(曲线)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为_______。
②时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应的平衡常数_______(列计算式)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是_______(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为_______。
(5)甲醇脱水可制得二甲醚：   。实验测得：，，、为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入，起始压强为，时该反应达到平衡。此时测得的体积分数为，则平衡时的转化率_______：当温度改变为时，，则_______(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐1】实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由CO₂和H₂合成CH₃OH的反应过程如下：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+40.9kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)如图是一种特定条件下反应I机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从____变为___。

(2)写出由CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式为____。
(3)恒压条件下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出H₂O)

①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是____。
(4)不同压强下，依然按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①压强：p₁____p₂(填“>”“=”或“<”)，判断依据是____。
②纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图____(填“甲”或“乙”)。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是____。

【推荐3】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)= _______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，
则该反应平衡常数的表达式K_p=_______。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0(选填“>”、“=”或“<”)。
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t₂－t₁=t₃－t₂)。则下列说法不正确的是_______。(填编号)
   
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t₁-t₂=t₂-t₃
(2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH 分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正) _______v(逆)(选填‘‘＞”、“＜’’或“=”)，判断的理由_______。
(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：
   
①a、b、c按从大到小的顺序排序为_______。
②某温度下，将2.0mol CO(g)和4.0mol H₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_______；
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₁＞p₃，T₁＞T₃
C．p₂＞p₄，T₄＞T₂ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小
F.氢气的转化率减小

【推荐1】国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：
(1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     ∆H，则∆H=_______。
已知：① CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H₁=—49.0kJ∙mol^-1
② 2 CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ∆H₂=—23.5kJ∙mol^-1
(2)往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，起始总压为，时达到化学平衡状态，测得CH₃OCH₃的物质的量分数为12.5%。
① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。
a．容器内气体压强不再发生改变
b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同
c．向容器内再通入和，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
② 内，用表示的平均反应速率_______，CO₂的平衡转化率_______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数K_P=_______(用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：_______。

【推荐3】含铁化合物是重要的基础材料。请问答：
(1)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中，，判断反应速率v(正)_______v(逆)，理由是_______。
②下列说法不正确的是_______。
A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为Fe
B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率
C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量
D．加入CaCO₃(s)后因分解产生CO₂，平衡一定逆向移动
(2)根据氯化铁溶液回答下列问题：
①不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_______(填化学式)。
②在配制FeCl₃溶液时，加入盐酸的目的是_______。