【推荐1】以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和等物质)为原料回收的工艺流程如下：
Ⅰ．将碳包中物质烘干，用足量稀溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗；
Ⅲ．向粗中加入酸性溶液，溶解生成，有气体生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为；
Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的。
(1)Ⅰ中Ag与足量稀反应生成NO的化学方程式为___________。
(2)已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
       
        
写出和C反应生成MnO和的热化学方程式：___________。
(3)将滤渣a在空气中灼烧的目的___________。
(4)Ⅲ中溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。
(5)Ⅴ中在空气中灼烧的化学方程式为___________。

【推荐2】既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。

【推荐3】(1)一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_________
①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化
③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变
⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应．2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：
①x=____________；
②A的平衡转化率为__________．
(3)下列表格中的各种情况，能用图的曲线表示的是___________

	反应	纵坐标	甲	乙
①	相同质量的氨，在同一容器中	氨气的转化率	400℃	500℃
②	等质量钾、钠分别与足量水反应	质量	钠	钾
③	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的、	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
④	和，在相同温度	物质的量	2个大气压	10个大气压

(4)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染．
已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式______________
(5)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示，则_____(填“>”“<”或“=”)0：图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，a值为_______________．

【推荐3】H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：
(1)苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为_______。

(2)H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)ΔH=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的平均反应速率v(H₂S)=_______。
②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化       B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
C．容器内的压强不再变化                    D．H₂S与CO₂的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_______，理由是_______。
②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为524kJ•mol^-1
②H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)CO₂与H₂制备甲醛的反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H=______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molCO₂和0.4molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示，曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是____由细线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率v_(正)=k_(正)c(CO₂)c²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)c(CH₂O)c(H₂O)，k_(正)、k_(逆)分别为正、逆向反应速率常数，计算m点=______。
II.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时有到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H＞0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H＞0。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
iii：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C=O	C≡O	H—O
E/KJ·mol-1	436	803	1076	465

由此计算ΔH₂=___kJ·mol^-1。已知ΔH₁=-63kJ·mol^-1，则ΔH₃=___kJ·mol^-1。
(2)对于反应1，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：

①下列说法不正确的是(          )
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
②若在刚性容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH₃OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数K_p=___(MPa)^-2(保留三位有效数字)；
③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)
(3)相同条件下，一定比例CO/CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率大于CO₂/H₂混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：

250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

【推荐3】实验室研究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热分别为
回答问题：
(1)反应Ⅱ的______。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的物质的量为______mol(用含a，b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为______。

【推荐3】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
   
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．H₂SO₄ b．BaSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是
Ⅰ.___________________；   Ⅱ._________________；
（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是__________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是____________________；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）____L。