【推荐1】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_______
_______C+_______KMnO₄+_______H₂SO₄→_______CO₂↑+_______MnSO₄+_______K₂SO₄+_______H₂O
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为_______(取小数二位，下同)。
②该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。
(3)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH=-1275.6kJ／mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-566.0kJ／mol
③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为_______。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_______。
(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9.CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)以Na₂CO₃固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：
(i)；
(ii)；
(iii)
①(i)中反应物的总能量___________(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。
②某温度时反应(i)、(ii)、(iii)的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，的平衡常数为K，则K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)向体积为1L恒容反应器中加入2mlCH₃OH及适量催化剂，发生反应，在T₁、T₂(T₁<T₂)时，CH₃OH转化率与时间关系如图所示。
   
①T₂温度下，20min时甲醇的体积分数为___________%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率v(HCHO)=___________。
②T₁温度下该反应的平衡常数K_p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，反应器内的初始压强为110³kPa)。
(3)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。
   
①石墨极上的反应式为___________。
②若通过用电器的电子的物质的量为1.2mol，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。

【推荐3】碳和硫的化合物在生产生活中的应用非常广泛。
（1）用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)　            ΔH₁=+8.0 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　                      ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　                      ΔH₃=-483.6kJ·mol^-1
则2H₂(g)+SO₂(g)S(g)+2H₂O(g)　        ΔH₄=__________。
（2）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
②曲线c表示的物质为 ____________ 。
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________【要求答2条】。
④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）；
A．容器内的压强不发生变化          
B．混合气体的密度不发生变化
C．n(CO₂):n(H₂):n(C₂H₄):n(H₂O)=2:6:1:4       
D．单位时间内生成6molH₂，同时生成4 molH₂O
（3）欲用1 L Na₂CO₃溶液将6.99gBaSO₄ 固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_________________。（忽略溶液体积的变化）[已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1×10^－11，Ksp(BaCO₃)=1×10^－10]。
（4）在25℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后溶液液呈中性，则氨水的电离平衡常数K_b=______________。

【推荐1】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：       
       
反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ在进气[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。

①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是___________。
②A、B两点对应的反应速率大小：v_A___________v_B(填“＜”“=”或“＞”)。
③已知反应速率，，k_正、k_逆为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%时，___________。
④图中A、E和G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的关系是___________，其原因是___________。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是___________。
(3)反应Ⅲ在高浓度的电解液中，电解活化的来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ．甲醇脱水：2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
已知：相关物质变化的示意图如下：

(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH₃OH的平衡产率(图甲)和CO₂的平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的有___________。

A．反应Ⅰ在较低温度下可以自发进行

B．p1＞p2＞p3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因___________。
(4)假定工艺2在一定温度下，控制在0.6L的恒容容器中进行，不考虑其他副反应，将1mol CO₂与3molH₂与双能催化剂充分接触反应，测定CO₂的平衡转化率为80%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=___________。
(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是γ-Al₂O₃。在一定条件下将CO₂与H₂以1：3投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用Li -Pd/SiO₂代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用Li -Pd/SiO₂与复合催化剂作用下，CH₃OH物质的量分数随时间(10min-70min)变化的曲线。________

【推荐1】(一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明， 温度和催化剂是 CO 变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。
   
已知：①变换反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=－41.2kJ·mol -¹(反应Ⅰ) 可能发生的副反应：
CO(g) +H₂(g)C(s)+ H₂O(g)
CO(g) +3H₂(g)CH₄(g) + H₂O(g)
CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)
②“汽气比”(H₂O/ CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。
③工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。
请回答：
(1)利于提高 CO 平衡转化率的条件有_________。
A．低温       B．高温       C．低压       D．高压       E．催化剂
(2)维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为 n、汽气比为 3 的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应 I。已知一氧化碳的平衡转化率为 α，则在该温度下反应 I 的平衡常数K=_____。(用 α 等符号表示)
(3)实际生产中变换炉 1 中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在 300℃～400℃，汽气比 3～5。下图   是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。
   
①分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_____。
②在图   中画出 300℃时的 CO 平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响) _____________________。
③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_________。
A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0
B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率
C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率
D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率
E.适当增大汽气比有利于减少积炭
(二)工业上含氰(CN^-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为 CNO^-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_____；

【推荐1】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：       
       
反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ在进气[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。

①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是___________。
②A、B两点对应的反应速率大小：v_A___________v_B(填“＜”“=”或“＞”)。
③已知反应速率，，k_正、k_逆为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%时，___________。
④图中A、E和G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的关系是___________，其原因是___________。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是___________。
(3)反应Ⅲ在高浓度的电解液中，电解活化的来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO₂，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：

已知：①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L^-1）生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Pb（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

回答下列问题：
（1）酸浸过程中MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤液①中铁以Fe³⁺存在，Fe²⁺转化为Fe³⁺过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。
（3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO₃调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。
（4）将滤液③转化为MnO₂的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaClO₃将Mn²⁺氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO₂的电极反应式为_________________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
(1)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂，电解时阳极反应式为_______。反应III的化学方程式为_______。
(2)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^-＋H⁺—I₂＋Cl^-＋H₂O未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O)
①准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_______。
②上述步骤3中滴定终点的现象是_______。
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。
④若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则上述所测得的原ClO₂溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)