【推荐2】向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+ 3Z(g)。
(1)经5min后反应达到平衡，容器内的压强为起始时的1.2倍，则Y的反应速率为________mol/(L·min)。
(2) 若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲: v(X)= 3.5 mol/(L·min)；乙: v(Y)= 2 mol/(L·min)；丙: v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)= 3.5 mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______。
(3)向达到(1) 所述的平衡体系中充入氦气，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动；从(1) 所述的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动。
(4)在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX 气体，则平衡后X的转化率与(1) 所述的平衡中X 的转化率相比较_________。
A.无法确定     B.前者定大于后者       C.前者一定等于后者       D.前者一定小于后者
(5)保持温度和压强不变，起始时加入X 、Y 、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，a 为任意值，达到平衡时仍与(1) 的平衡等效。则：b、c该满足的关系为________。

【推荐3】“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ．甲醇脱水：2 CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO₂加氢直接得到二甲醚。
已知：相关物质变化的示意图如下：

(1)请写出工艺2中CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。
(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CH₃OH的平衡产率(图甲)和CO₂的平衡转化率(图乙)随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的有___________。

A．反应Ⅰ在较低温度下可以自发进行

B．p1＞p2＞p3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因___________。
(4)假定工艺2在一定温度下，控制在0.6L的恒容容器中进行，不考虑其他副反应，将1mol CO₂与3molH₂与双能催化剂充分接触反应，测定CO₂的平衡转化率为80%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=___________。
(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是γ-Al₂O₃。在一定条件下将CO₂与H₂以1：3投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用Li -Pd/SiO₂代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用Li -Pd/SiO₂与复合催化剂作用下，CH₃OH物质的量分数随时间(10min-70min)变化的曲线。________

【推荐2】资源化利用,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品．回答下列问题．
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得_____________，与稳定性较强的是_____________．

(2)豪合离子液体是目前广泛研究的吸附剂．结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_____________．

(3)生产尿素：
工业上以为原料生产尿素,该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
①写出上述合成尿素的热化学方程式_____________．
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入和,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____________步反应决定，总反应进行到_____________时到达平衡．
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以和为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：

根据图示，写出总反应的化学方程式_____________．

【推荐3】碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。
已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量，液态水汽化时要吸收44kJ热量。
①   
②   
请写出制备水煤气的热化学方程式________。
恒容密闭容器中发生反应，当通入不同量的和充分反应后得到如下实验数据：

实验组	温度	起始量 足量		平衡量		达到平衡所需的时间
1	650	2			2	4
2	650					5

①由实验组1数据可知，达到平衡时________mol/(L∙min)。
②由实验组1和2数据分析可知，增大压强对该可逆反应的影响是________。
③若在一定温度、容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是________。填编号
a.容器中压强不变                 b.1molH-H键断裂，同时断裂2molO-H键
c.c(H₂O)=c(CO) d.v(H₂O)=v(H₂) e..容器体积不变
取草酸亚铁晶体(FeC₂O₄)样品在惰性气体保护气下加热，测得加热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

①350℃时，固体的成分是________。
②400℃时，样品继续分解得到一种混合气体，该混合气体能使澄清的石灰水变浑浊，也能使灼热的CuO出现红色，则400℃时样品发生反应的化学方程式为________。
③取350℃时的上述样品难溶于水，置入0.12mol/L、的酸性溶液中，二者恰好反应，写出该反应的离子方程式________。

【推荐1】重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图：

已知部分物质的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(2)将Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al(OH)₃，所发生反应的离子方程式为___________。
(4)Na₂CrO₄经酸化转化为Na₂Cr₂O₇的原理为___________(结合离子方程式用平衡移动原理解释)。
(5)操作a的实验步骤为___________。
(6)加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(7)含铬废水会对环境造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含CrO的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol•L⁻¹，CrO才能沉淀完全[当溶液中c(CrO)≤1×10^-5 mol•L⁻¹时，可视作该离子沉淀完全，已知Ksp(BaCrO₄)=1.2×10⁻¹⁰]

【推荐2】(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是_____________________。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu²⁺)逐渐下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表为几种物质的溶度积。

物质
溶度积

某同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu^2+,写出该沉淀转化离子方程式_____________