【推荐1】科学家开发新型催化剂实现了对(2-丁烯)的气相选择性氧化，其反应为：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)几种共价键的键能数据如下表所示。

共价键
键能	413	347	614	745	945	607	418

已知的结构式为，反应Ⅱ的正反应的活化能为，则反应Ⅱ的逆反应的活化能为___________。
(2)一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．混合气体中体积分数不再变化说明反应已达到平衡状态

B．达到平衡时，体系中的体积分数总是小于50%

C．M、N、Q三点，的转化率大小：N>M>Q

D．从N到Q，百分含量下降，是因为反应Ⅰ逆向移动

(3)在恒压密闭容器中充入2mol和2mol，发生反应I和反应Ⅱ。压强下测得平衡时的选择性与温度的关系如图所示。X点时的平衡转化率为50%。(的选择性)。

①其他条件不变，温度升高，平衡时的选择性升高的原因是___________。
②X点反应I的平衡常数的数值为_________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③若，请在图中画出时，的选择性随温度升高的变化曲线___________。

【推荐2】碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应I．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
(1)反应Ⅱ的_______
(2)有利于提高甲醇平衡产率的措施有_______(至少回答2条)。
(3)反应Ⅲ的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线_______(填“①”或“②”)

(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Z代表_______(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，其原因为_______
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为_______，反应Ⅲ的_______ (计算结果保留3位有效数字)。

【推荐2】某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：

实验I	过程①                                                            过程②                                                    过程③
实验现象	过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色； 过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多； 过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。

【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。
ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是_______。
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。

	序号	实验操作	实验现象
实验Ⅱ	操作1	取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
	操作2	_______	未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。
	操作3	取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。
	操作4	取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

(3)操作1中现象产生的可能原因是_______。
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程_______。
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是_______。
已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______。
(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

【推荐3】甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)＝CH₃OH (g) ΔH＝a kJ·mol⁻¹，在不同温度下，K(500℃)＝2.5 L²·mol⁻²，K(700℃)＝0.2 L²·mol⁻²。
①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率____消耗CH₃OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH₃OH(g)＝C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－20.9 kJ·mol⁻¹
ii3CH₃OH(g)＝C₃H₆(g)+3H₂O(g) ΔH₂＝－98.1 kJ·mol⁻¹
iii 4CH₃OH(g)＝C₄H₈(g)+4H₂O(g) ΔH₃＝－118.1 kJ·mol⁻¹
①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g)3C₂H₄ (g) ΔH₄＝____。
②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将_____（增大、减小、不变）。
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：
   
①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_____________________________；当温度低于400℃时，原因是________________________。
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p＝________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，除控制较高温度的条件外，以下较适宜的是______。
A．增加水醇比       B．降低水醇比

【推荐1】目前，“低碳经济”备受关注，的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
(1)向浓溶液中通入和，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在之间)①向浓溶液中通入和气体制纳米级碳酸钙时，应先通入，后通 入。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为______．
定条件下，和反应，能生成和将和分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：，其相关数 据如下表所示：

容器	容积	温度	起始量		平衡量	达到平衡所需时间
甲	2		2	4		8
乙	1		1	2		3

①时，该反应的平衡常数______
②乙容器中，当反应进行到时，的物质的量浓度______ 填选项字母．
A.                     
③丙容器的容积为1L，时，起始充入a mol 和b mol ，反应达到平衡时，测得的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为______；
④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入、、和，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是______填选项字母．
A.、、、
B.、、O mol、O mol
C.、、、
D.、、、
在一定条件下可转化为甲醚用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和溶液可制取和KOH，实验装置如图所示
①甲醚燃料电池的负极反应式为______
②口导出的物质为______ 填化学式．
③若燃料电池通入的速率为，2min时，理论上C口收集 到标准状况下气体的体积为______．

【推荐2】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)       △H= -905.0 kJ·mol^-1
反应II:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)        △H= -1266.6 kJ·mol^-1
写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH₃和O₂,的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)/mol• L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v_正(NH₃) =6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L^-1·min^-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃时，4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu²⁺。
已知：25℃时，K₁(H₂S) =1.3×10^-7，K₁(H₂S) =7.1×10^-15，K_sp(CuS) =8.5×10^-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L^-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol •L^-1氢硫酸与0.0lmol •L^-1氢硫酸中的c(S^2-)相等，而且等于_____mol·L^-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu²⁺) >_____ mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

【推荐3】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： 。
①已知：反应，若CO的燃烧热为－283.5kJ/mol，则=___________。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．CO和NO的物质的量之比不变       B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变       D．
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.+□
Ⅱ．
Ⅲ．□
Ⅳ.
Ⅴ.□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________。
(3)与之间存在反应。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= ___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系，，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为___________(填字母代号)。