【推荐1】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。
A.紫红色       B.紫色       C.黄色
(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-­lgKsp)的柱状图如图1。

回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为LiAlSi₂O₆，其氧化物的形式为________。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5)mol/L)
④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li⁺，可将其加入到“___________”步骤中。
⑤Li₂CO₃与Co₃O₄在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________
(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO₂+C₆ Li_xC₆+Li_1-xCoO₂ ，其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。
A．电池反应式中过程1为放电过程     
B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D．充电时，LiCoO₂极发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=xLi⁺+Li_1-xCoO₂
E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

【推荐2】本月4日，谷歌公司宣布：以60胜O负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）:
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有    1    （填反应代号）。
（2）写出反应①的化学方程式：    2    ；在反应①发生的同时，会发生副反应：SiO₂+3CSiC+CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的最之比为l: l，则参加反应的C和SiO₂的物质的量之比为    3    。
（3）写出反应③的化学方程式    4    。
（4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质。写出该反应的化学方程式    5    。
（5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是    6    ；

A．	B．C几种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_____（填化学式）；将该气体通入化合物W的水溶液中的现象为____。 （6）工业上：常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2 ，正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x=____，将正长石的化学式改写为氧化物的形式________。

【推荐3】钒、钛、铝组成的金属合金常用于飞机发动机、宇航船舱骨架、导弹、军舰的水翼等。钒精矿可表示为，还含有其他难溶硫酸盐杂质。“萃取”钒工艺流程路线图如下：

已知：①中为价。
②“氧化”后的溶液中钒以存在，反萃取后的溶液中钒以存在。
③为萃取剂。
回答下列问题：
(1)将钒精矿写成氧化物的形式____________________________。
(2)写出“氧化”过程中反应的离子方程式____________________________。
(3)加入调节溶液的目的是____________________________。
(4)“还原”过程中主要反应的离子反应方程式为____________________________。
(5)为了提高的产率，反萃取剂应该呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(6)若用氧化剂“氧化沉钒”时，生成，至少需要_________。
(7)写出煅烧多钒酸铵的化学反应方程式__________________。

【推荐2】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含CuCl₂、FeCl₃溶液等）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用如图所示流程:（已知：加过量①为Fe；加过量④为稀盐酸；通入⑥为Cl₂）

①上述实验中滤渣③的主要物质为___________________（填化学式），写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl₂溶液时，需加入铁屑，其目的是_______________________________。
③要证明FeCl₃溶液是否含有Fe²⁺，可选择下列选项中的______________（已知：加入该物质后，生成蓝色沉淀）。
A．加入 K₃[Fe(CN)₆]溶液     　B．加入NaOH溶液   C．加入KSCN溶液
(3)现有1.2 L含3 mol FeCl₂的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO₃完全反应，还原产物为_______（填化学式，已知该物质遇淀粉溶液变蓝），该反应离子方程式为___________________________________。

【推荐1】Ⅰ．工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称：____________；
(2) 沉淀②的化学式：____________；
(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；
(4)写出滤液②里通入过量CO₂后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？ ____ (填 能 或 不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为___________________________。
(3)为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度，称取16g无水AlCl₃样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。
②产品中AlCl₃的质量分数为___________。(保留两位有效数字)

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：

请回答：
（1）试剂1为_______(填化学式)，①~④转化中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；
（2）沉淀B的化学式为_______，写出该物质发生铝热反应的化学方程式_______；（3）电解F，当转移0.6mol电子时，可制得铝 _______g；
（4）沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分，可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多，写出该反应的离子方程式_______；
（5）②中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。
（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al₂O₃的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO₃溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)₃的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下：

①加入NaHCO₃溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。
②反应Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式__________。
（4）电解Ⅱ是电解Na₂CO₃溶液，得到含NaHCO₃的阳极液，原理如下图所示。

阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图 如下:


已知:CaO₂的制备原理:CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为__________，仪器C支管B的作用____________；
(2)加入氨水的作用是_______；(从化学平衡移动的原理分析)
(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
A.水            B.浓盐酸            C.无水乙醇        D.CaCl₂溶液
(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(写出两种)。
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法是:________________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

【推荐3】亚硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO₂通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）①实验室制备NOSO₄H的化学反应方程式为___。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO₄H生成的物质的量的可能原因是___
（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。
准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液和足量稀H₂SO₄，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO₃挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为16.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；KMnO₄在酸性条件下被还原为Mn²⁺。
根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）___