【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)＋NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄HSO₃(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1；
②NH₃·H₂O(aq)＋NH₄HSO₃(aq) ＝ (NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g) ＝ 2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH₃＝c kJ·kJ·mol^-1。
则反应2SO₂(g)＋4NH₃·H₂O(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) 的ΔH＝________kJ·mol^-1
(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO₃(s)＋2SO₂(g)＋O₂(g) ＝ 2CaSO₄(s)＋2CO₂(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol^-1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1；当升高温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙                    B.通入一定量的O₂
C.适当缩小容器的体积                           D.加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，CO₂的体积分数为________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p＝________[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]。
(5)工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括___________和H⁺+HCO₃^- =CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：______________。

【推荐2】红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)Cr³⁺的基态电子排布式为____________。
(2)煅烧铬铁矿发生反应：____________Fe(CrO₂)₂＋Na₂CO₃＋O₂Fe₂O₃＋Na₂CrO₄＋CO₂配平上述化学反应方程式。
(3)溶液甲中加入H₂SO₄时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为____________。
(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H₂，阳极产物被Cr₂O氧化然后转化为Cr(OH)₃、 Fe(0H)₃沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。
②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。
③已知某含Cr₂O的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L，处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m³废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

【推荐3】从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
   
（1）为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)．
（2）“还原”工序中反应的离子方程式为________．
（3）“沉钒”得到NH₄VO₃沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是________．
（4）写出流程中铝热反应的化学方程式________．
（5）电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl₂和VCl₂为电解液(其中VCl₂以分子形式存在).粗钒应与电源的________极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为________．
（6）为预估“还原”工序加入H₂C₂O₄的量，需测定“酸浸”液中VO₂⁺的浓度．每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO₂+ VO²⁺)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则VO₂⁺的浓度为________g/L(用含a、b的代数式表示)

【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题。
(1)利用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H₂)=____。
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是____。
A．在原容器中再充入1molCO₂
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1molHe
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积或水蒸气从体系中分离出
(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH=akJ·mol^-1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO2转化率/(%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

①上述反应的a____0(填“大于”或“小于”)。该反应自发的条件是____(填“高温”，“低温”，或“任意温度”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在2L密闭容器中充入1molCO₂，在=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是____。
(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷，所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳(Li₂CO₃/C)组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过10次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成，写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式____。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为乙烯如图所示，在阴极上产生乙烯的电极反应式为____。

(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO₂排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应ⅠCaSO₄(s)+CO(g)=CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=218.4kJ/mol
反应ⅡCaSO₄(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO₂(g) ΔH₂=—175.6kJ/mol
某温度下，若反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，请在图中画出反应Ⅱ的过程能量变化示意图(假定初始状态能量相同)____。

【推荐2】MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

按要求回答下列问题
(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO______MnO₂(填“＞”“＜”)，当NaClO₃转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_________
a．NaClb．NaClOc．NaClO₄d．NaOH
(3)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。
(4)为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

【推荐3】丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡胶、染料、合成树脂、医药等。以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：   ；
副反应：   。
(1)一定条件下，若容器内只发生主反应，在1L恒容密闭容器中通入、、，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
   
①________0(填“>”或“<”)。
②若该反应达到A点所需的时间为tmin，则理论上的平均反应速率为________。
(2)恒温恒容条件下，若容器内只发生主反应，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内的转化率保持不变	B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．化学平衡常数保持不变	D．

(3)恒温时若容器内主反应、副反应同时发生，达到平衡后压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为________。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气同时发生主反应、副反应，达到平衡时容器内有，，此时丙烯的分压________(分压=总压物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；副反应的标准平衡常数为________。
(5)用丙烯腈电合成已二腈的原理如图：
   
阴极的电极反应式为________；工作时乙室的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐2】高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表，完成下列填空：

t/℃	200	300	400
K			0.5

①试比较、的大小，_______ (填写“>”、“=”或“<”)。
②将1mol N₂和1mol H₂投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
A．                      B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变         D．的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸()的结构如图：

亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：
①属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，1mol/L的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数_______(用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“II”)，亚磷酸()的_______。