【推荐1】党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe₃O₄和 HMCM－22 的表面，以 CO₂为碳源，与电解水产生的 H₂催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中 CO₂转化为 CO 的反应为：CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = + 41 kJ•mol^-1。已知：2CO₂(g) + 6H₂(g)=C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH₂=－128 kJ•mol^-1。图中 CO 转化为 C₂H₄的热化学方程式是__________________       。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/(mol·L-1)		初始速率/(mol·L-1·min-1)
	CO	H2
1	0.25	0.50	0.391
2	0.25	1.00	0.781
3	0.50	0.50	0.780

该反应速率的通式为 v_正=k_正 c^m(CO)•cⁿ(H₂)(k _正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H₂) = 0.25 mol•L^－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H₂ 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。
(3)近年来，有研究人员用 CO₂ 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出 Cu 电极上产生 CH₃OH 的电极反应式：_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C₂H₄和 0.30 mol CH₃OH，则 Pt 电极上产生O₂的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L^－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L^－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 K_a=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

【推荐2】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、
氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+O₂（g）═NO₂（g）△H=﹣56.5kJ•mol^﹣1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol^﹣1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的有____________
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）
NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________

（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是____________
a． 升温                                   b．恒容条件下充入H₂
c．加入合适的正催化剂             d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂
e．压缩体积                              f．移走一部分CH₃OH
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极
反应式_______________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO₂(g)＋H₂O(l) H₂SO₃(l) H^＋(aq)＋HSO (aq)            Ⅰ
HSO (aq) H^＋(aq)＋SO (aq)                                        Ⅱ
Ca(OH)₂(s) Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)                                      Ⅲ
Ca^2＋(aq)＋SO (aq) CaSO₃(s)                                        Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c(Ca^2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知K_sp(CaSO₃)＝1.4×10^－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________

【推荐1】研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H =+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) ∆H =-210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为_______。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填字母)。
A．减小压强          B．增大H₂浓度        C．加入适当催化剂       D．分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．c(H₂)：c(CH₃OH)=3：1                  
b．容器内氢气的体积分数不再改变
c．容器内气体的密度不再改变       
d．容器内压强不再改变
②上述反应的∆H_______0(填“>”或“<”)，图中压强p₁_______p₂(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为_______。
④N点时，该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】目前由丙烷制备丙烯的方法主要为催化脱氢法、氧化脱氢法。回答下列问题：
(1)丙烷催化脱氢制丙烯的部分化学反应及其在0. 1 MPa时的lnK_p(平衡常数K_P以平衡分压代替浓度)与 温度的关系如图1所示。
主反应：I.C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+ H₂(g) ∆H₁
副反应：II. C₃H₈(g)⇌CH₄(g)+ C₂H₄ (g) ∆H₂
III. C₃H₈(g) + H₂(g)⇌ CH₄(g)+ C₂H₆ (g) ∆H₃
IV. C₂H₄(g) + H₂(g)⇌C₂H₆(g) ∆H₄

①△H₃_______(填“<”或“ >”)0。
②用 E(C—H)、E(C—C)、E(C=C)表示键能，则△H₂=_______。
③当反应II的InK_P=0时，Kp(Ⅲ)和Kp(IV)的关系是 _______。
④图中 N 点分压 p(C₃H₆)= _______[用 p(H₂)， p(CH₄)及 p(C₂H₆)表示
⑤反应I分别在0.1 MPa和0.01 MPa进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图2所示：

表示0.01 MPa时丙烷的物质的量分数随温度变化的曲线是________(填标号，下同)，0. 1 MPa时丙烯的物质量分数随温度变化的曲线是_______。
(2)现有两个相同的恒压密闭容器，向甲容器中只通入C₃H₈(g)，发生反应(a)，向乙容器中通入C₃H₈(g)和CO₂(g)，使n(C₃H₈)： n(CO₂) = l:3，发生反应(b)，C₃H₈的平衡转化率与温度的关系如图3所示。

反应(a)：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g) + H₂(g)
反应(b)：C₃ H₈ (g) +CO₂ (g)⇌C₃H₆ (g) + CO( g) + H₂ O( g)
①相同温度下，反应(b)中C₃ H₈ (g)的平衡转化率比反应(a)的大，原因是 _______。
②维持温度不变，使反应(b)的状态从图中X点移至Y点，可采取的措施是_______。
③T °C时，压强为p，反应(b)中丙烷的平衡转化率为50%，则反应(b)的K_p= _______。

【推荐1】I.利用CO₂直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：
甲醇的合成CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
甲醇脱水2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
逆水汽变换CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)
相关物质变化的焓变示意图如下：

请回答：
(1)请写出CO₂直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_____________________。
(2)保持恒温恒压的条件，当装置a充入1molCO₂、装置b充入2molCO₂，在其他条件不变时，请在下图中分别画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[]变化的曲线图，请用a、b标注曲线____________。

(3)在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态，当改变反应的某个条件后， 下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。
A．正反应速率先增大后逐渐减小                 B．逆反应速率先增大后逐渐减小
C．化学平衡常数K值增大                           D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小                              F．氢气的转化率减小
(4)在恒压、CO₂和H₂起始物质的量之比为1：3的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图。


CH₃OCH₃的选择性=×100%
①CO₂平衡转化率随温度升高显示如图所示变化的原因是____________。
②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是__________。
A．合成二甲醚的反应在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)
B．当温度、压强一定时，在原料气(CO₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低
D．由图象可知，CO₂加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂
II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)在某温度T₁℃下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.8mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

时间(s)	0	2	4	6	8	10
n(NO)(mol)	0.8	0.64	0.52	0.44	0.40	0.40

(5)上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO₂各0.4mol和N₂______mol时，平衡不移动。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）

①反应ⅰ的反应热为__________。
②反应ⅰ在__________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
③结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：__________。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度），实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是__________。

(3)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[％]和CO的选择性[％]随压强的变化曲线如图所示：

图中表示的平衡转化率的曲线是__________（填“m”“n”或“p”），简述判断方法：__________。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为__________（用含a的式子表示，下同，分压＝总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数__________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
(5)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能导带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性），电子跃迁至高能导带。在铜基助催化剂上发生的电极反应式为__________。

【推荐2】海水的综合利用。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
(2)粗盐中存在Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是___________。
①过量的Na₂CO₃溶液   ②过量的BaCl₂溶液   ③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．①③②

C．②①③

D．③①②

(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。

A．NaCl固体不导电，不是电解质

B．电解质本身不一定能导电

C．图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-

D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________。

A．Ar

B．CO2

C．N2

D．O2

(5)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。


吹出塔中通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的___________，吸收塔中吸收Br₂，利用了Br₂的___________。
A． 氧化性       B． 还原性       C． 挥发性       D． 易溶于水
(6)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________。
③实验测得产生的H₂体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(7)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。

该装置中有一处明显的错误是___________。

【推荐3】以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。
Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

(1)为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。
(2)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式_______。
(3)流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn₂(OH)₂CO₃，加入X除杂质的离子方程式为________。
(4)已知，室温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当pH=3时，溶液中c(Fe³⁺)为______，从ZnCl₂溶液中提取无水ZnCl₂的方法是__________。
Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄](aq)，然后电解浸取液。
(5)炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

(6)以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。