【推荐1】二甲醚CH₃OCH₃又称甲醚，简称DME, 熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料“。由合成气（CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=-90.0 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₂= -20.0 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。
(2)写出由合成气(CO、H₂)直接制备CH₃OCH₃的热化学方程式：______________。
(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH₂发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH₃OCH₃) = 0.2 mol·L^-1，用H₂表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。
若在500K时，测得容器中n(CH₃OCH₃)=2n(CH₃OH)，此时反应②的v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H₂出发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

T (K)	催化剂	CO转化率(％)	CH3OCH3选择性(％)
473	无	10	36
500	无	12	39
500	Cu/ZnO	20	81

【备注】二甲醚选择性：转化的CO中生成CH₃OCH₃百分比
①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______(填标号)。
A.促进平衡正向移动B.提高反应速率C.降低反应的活化能
D.改变反应的焓变E.提高CO的平衡转化率
②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH₃OCH₃的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

【推荐2】以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势
（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。
（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

一段转化主要发生的反应如下:
①CH₄（g） +H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）     ΔH₁ = 206 kJ·molˉ¹
②CO（g） + H₂O（g） CO₂（g） + H₂（g）     ΔH₂ = -41 kJ·molˉ¹
二段转化主要发生的反应如下:
③2CH₄（g）+ O₂（g） 2CO（g）+4H₂（g）             ΔH₃ = -71.2 kJ·molˉ¹
④2CO（g） + O₂（g） 2CO₂（g）                      ΔH₄ = -282 kJ·molˉ¹
（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ¹，H－O的键能为463 kJ·molˉ¹，C－H的键能为414 kJ·molˉ¹，试计算C=O的键能_________。
（2）实验室模拟一段转化过程，在800^oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH₄与1mol的H₂O，达到平衡时CH₄的转化率为40%，n（H₂）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。
（3）下列说法正确的是_________。
A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率
B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率
C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用
D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比
（4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。
②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

【推荐3】研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：用CO(g)还原NO₂(g)的能量转化关系如图所示。

若用标准状况下 22.4LCO，还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。
（2）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₁＝－574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂
若1molCH₄还原NO₂至N₂和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=______。

【推荐1】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g)         △H=-a kJ·mol^-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO₂至N₂，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-57.0 kJ·mol^-1。测得NO₂的体积分数[(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0～20 min内，v(N₂O₄)=________mol·L^-1·min^-1。
②上述反应中，v(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为_____________。改变温度至T₁时k₁=k₂，则T₁_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
(3)连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L^-1H₂N₂O₂溶液中加入V mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的K_a1=10^-7，K_a2=10^-12)
①若V=100，则所得溶液中c(H₂N₂O₂)_____________c(N₂O₂^2-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因____________________________________________________________。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

【推荐1】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下(K₁、K₂分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数)：
I．C₃H₈O₃(g)⇌3CO(g)+4H₂(g)　ΔH₁=+251kJ·mol^-1K₁
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41kJ·mol^-1K₂
重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)⇌3CO₂(g)+7H₂(g)的ΔH₃=_________，平衡常数K₃=_________。(用含K₁、K₂的计算式表示)
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。

①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。
②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和2molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=___________(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂，CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为___________；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是___________。

【推荐3】的回收与利用有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ、Ⅲ发生。
主反应Ⅰ.       
副反应Ⅱ.       
副反应Ⅲ.       
回答下列问题：
(1)上述反应Ⅰ的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。则a___________3(填“>”或“<”，下同)；M、N两点的化学平衡常数___________。

(3)在恒温恒容容器中，分别充入1mol 和4mol ，体系初始压强为200kPa，10min达到平衡时生成1.2mol 和0.2mol CO，此时测得体系压强为160kPa，则10分钟内的平均反应速率___________；反应Ⅱ的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的，其中，pa，、、、为各组分的平衡分压)。

【推荐3】二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
(1)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
则反应　___________。
(2)向恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．体系平衡时，CO和的选择性与温度变化关系如图所示、
   
定义：×100％
①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。
A．的消耗速率和的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内压强不再发生变化
②图中表示时随温度变化关系的曲线是___________(填字母)，理由是___________。
③550℃、条件下，上述容器通入气体的初始体积为，则平衡时容器体积为___________。
(3)一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：
       
已知：T温度下，，
①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中___________。
②铂电极上电催化还原为，该电极反应方程式为___________。
铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率％。当电路中转移时，阴极窒溶液的质量增加___________g。
定义：