化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、
氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+
O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________ kJ•mol﹣1．
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的有____________
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________ （用分数表示）
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________ 0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________
a． 升温 b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极
反应式_______________
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)＋H2O(l)
H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO
(aq) Ⅰ
HSO (aq) H＋(aq)＋SO
(aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ
Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________
氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+
O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的有
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H
a． 升温 b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极
反应式
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)＋H2O(l)
H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) ⅠHSO
(aq) H＋(aq)＋SO (aq) ⅡCa(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ⅢCa2＋(aq)＋SO
(aq) CaSO3(s) Ⅳ该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO
的浓度为
更新时间：2017-03-04 06:10:56
|
相似题推荐
【推荐1】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1
则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为___________________________________ ；该反应自发进行的条件是___________ 。
（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________ 。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________ min-1（保留三位有效数字）
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________
（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________ 。
（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1
则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为
（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。
（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义
(1)工业合成氨工业常用的催化剂是____________ ,氨分子的电子式是__________
(2)图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式_______ 。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
(3)下列有关该反应的说法正确的是_____ （填序号）
A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。
B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。
C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。
D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。
(4)在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________ ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________
(5)把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此时溶液中离子浓度关系是__________ ; ______
(1)工业合成氨工业常用的催化剂是
(2)图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式
(3)下列有关该反应的说法正确的是
A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。
B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。
C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。
D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。
(4)在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：
(5)把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此时溶液中离子浓度关系是
您最近一年使用：0次
【推荐3】硫酸在生活和生产中应用广泛。
Ⅰ 某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。
已知298 K和101 kPa条件下：
2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1
S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2
4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式是________ 。
Ⅱ 催化氧化反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0
（1） 在体积可变的密闭容器，维持压强为1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图所示：
①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________ 。
②a点时SO3的平衡分压p（SO3）＝________ Pa（保留2位有效数字，某组分的平衡分压＝总压×某组分的物质的量分数）。
（2）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ（SO3）随初始SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的变化趋势图。
（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是________ 。
A O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B 该过程中最大能垒（活化能）E正＝0.73 eV
C 每活化一个O2吸收0.29 eV的能量
D 炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂
E 其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
Ⅲ 硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极方程式________ 。
Ⅰ 某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。
已知298 K和101 kPa条件下：
2FeS2（s）=2FeS（s）＋S（s） ΔH1
S（s）＋2O2（g）=2SO2（g） ΔH2
4FeS（s）＋7O2（g）=2Fe2O3（s）＋4SO2（g） ΔH3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式是
Ⅱ 催化氧化反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0
（1） 在体积可变的密闭容器，维持压强为1×105 Pa和初始n（SO2）＝2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图所示：
①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因
②a点时SO3的平衡分压p（SO3）＝
（2）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ（SO3）随初始SO2、O2的物质的量之比[n（SO2）/n（O2）]的变化趋势图。
（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是
A O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B 该过程中最大能垒（活化能）E正＝0.73 eV
C 每活化一个O2吸收0.29 eV的能量
D 炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂
E 其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
Ⅲ 硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极方程式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是我国生产生活中重要的能量来源。因此，
的循环再利用是减少碳排放的重要研究课题。
(1)化工生产中常将转化为有机物以实现碳循环。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的化学方程式如下：
。一定温度下，向
恒容密闭容器中按
的物质的量之比充入和
，测得和
的物质的量随时间变化如图所示。
①
内，用表示的化学反应速率
_______ 。
②下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______ 。
a.反应体系中
b.混合气体的压强不再改变
c.
d.混合气体的密度不再改变
e.单位时间内消耗
的同时消耗
(2)有科学家提出用电化学方法将转化为CO，从而实现再利用，其转化的基本原理如图所示。
(已知：在同一电池中，正极的电极电势高于负极)
①电极电势较高的一极是_______ (填“M”或“N”)。
②写出M极的电极反应式：_______ 。
(3)二氧化碳甲烷化是循环再利用最有效的技术之一，其反应为：
。
①
时，已知相关物质的相对能量如图所示，则
和
完全反应生成
和
_______ (填“吸收”或“释放”)的能量为_______ kJ。
②甲烷化过程中会发生副反应
，由于该反应的存在导致不能100％转化为
，生成的须依据的选择性公式进行计算。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入
和
，
后达到平衡，测得CO的平均化学反应速率为
。已知上述反应条件下的选择性为95％，则的平衡转化率为_______ 。
(注：的选择性=
×100％)
的循环再利用是减少碳排放的重要研究课题。(1)化工生产中常将
转化为有机物以实现碳循环。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的化学方程式如下：。一定温度下，向恒容密闭容器中按的物质的量之比充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①
内，用表示的化学反应速率②下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是
a.反应体系中
b.混合气体的压强不再改变c.
d.混合气体的密度不再改变e.单位时间内消耗
的同时消耗(2)有科学家提出用电化学方法将
转化为CO，从而实现再利用，其转化的基本原理如图所示。 (已知：在同一电池中，正极的电极电势高于负极)
①电极电势较高的一极是
②写出M极的电极反应式：
(3)二氧化碳甲烷化是
循环再利用最有效的技术之一，其反应为：。①
时，已知相关物质的相对能量如图所示，则和完全反应生成和 ②
甲烷化过程中会发生副反应，由于该反应的存在导致不能100％转化为，生成的须依据的选择性公式进行计算。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和，后达到平衡，测得CO的平均化学反应速率为。已知上述反应条件下的选择性为95％，则的平衡转化率为(注：
的选择性=×100％)
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】Ⅰ.为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用C3N4/Cu催化剂(CuNPs)加氢还原CO2制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示：
(1)上述装置中能量转化形式主要是________
太阳能→___________能→___________能。
(2)图中采用___________ (填“质子”或“阴离子”)交换膜。
(3)下列措施不利于绿色低碳发展的是___________。
Ⅱ.CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
(4)写出该反应的平衡常数表达式K=___________ 。
(5)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。
=___________ kJ/mol。第①步反应的热化学方程式为___________ 。
(6)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述总反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和CO2平衡转化率都增大的是___________。
(7)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________ 。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
Ⅲ.该反应的产物甲醇燃烧电池具有很多优点。
(8)在碱性甲醇燃料电池中，Pt(a)发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应：在酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________ 。
(1)上述装置中能量转化形式主要是
太阳能→___________能→___________能。
(2)图中采用
(3)下列措施不利于绿色低碳发展的是___________。
| A．使用氢能源车 | B．杭州西站光伏发电 |
| C．使用脱硫煤发电 | D．使用可循环快递箱 |
Ⅱ.CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) (4)写出该反应的平衡常数表达式K=
(5)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。
=(6)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述总反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和CO2平衡转化率都增大的是___________。
| A．加入高效催化剂 | B．增大CO2浓度 | C．缩小容器容积 | D．升高温度 |
(7)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
Ⅲ.该反应的产物甲醇燃烧电池具有很多优点。
(8)在碱性甲醇燃料电池中，Pt(a)发生
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】合成氨是人工固氮的一种主要途径。
(1)采用高质子导电性SCY陶瓷(能传递
)实现氮的固定即电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为
。在电解法合成氨的过程中，应将
不断地通入___________ 极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为___________ 。
(2)通常条件下与水蒸气几乎不发生反应，但在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面，能与水发生反应生成
，反应方程式为
，这里加快反应速率的因素是___________ 。等体积的和
的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，经过相同时间后，测得氨气平衡时的体积分数
与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的___________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)哈伯和博施用锇催化剂在
Pa、550°C的条件下工业化合成氨。在2L恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.3 mol 发生反应：
kJ⋅mol
。
①下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示该反应体系能量变化的是___________ (填字母代号)。
②经过10 min后达到平衡状态，测得体系内
mol，则10 min内的化学反应速率
___________ ，能证明反应已经达到平衡状态的是___________ 。
A．容器内气体压强保持不变。
B．单位时间减少0.1 mol的同时增加了0.2 mol 。
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．
③若此时再向容器中加入和各0.075 mol，平衡向___________ 移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。
(1)采用高质子导电性SCY陶瓷(能传递
)实现氮的固定即电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为。在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入(2)通常条件下
与水蒸气几乎不发生反应，但在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面，能与水发生反应生成，反应方程式为，这里加快反应速率的因素是和的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，经过相同时间后，测得氨气平衡时的体积分数与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的(3)哈伯和博施用锇催化剂在
Pa、550°C的条件下工业化合成氨。在2L恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.3 mol 发生反应： kJ⋅mol。①下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示该反应体系能量变化的是
②经过10 min后达到平衡状态，测得体系内
mol，则10 min内的化学反应速率A．容器内气体压强保持不变。
B．单位时间减少0.1 mol
的同时增加了0.2 mol 。C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．
③若此时再向容器中加入
和各0.075 mol，平衡向
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】钼酸铵[ (NH4)2MoO4]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，在地质勘探、石油冶炼等工业生产方面有着广泛的应用。以辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量CuFeS2等杂质)为原料制备钼酸铵的工艺如下。回答下列问题：
I.火法工艺：
在空气中煅烧辉钼矿可得到MoO3，然后经过一系列处理制得钼酸铵。
(1)写出MoS2在空气中煅烧的化学方程式_______ 。
(2)该工艺最大的缺陷是_______ 。
II.湿法工艺：
已知：①滤液中的主要成分是
、 
；②易溶于有机溶剂。
③25 °C时相关物质的Ksp如下表所示：
(3)滤渣的主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3，则加入NaClO碱性溶液反应后得到的浸取液的pH最小值为_______ 。( 当溶液中某离子浓度
1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(4)写出MoS2和NaClO反应的离子方程式_______ 。
(5)萃取和反萃取的目的是_______ 。
(6)写出加入氨水反萃取过程中的离子方程式_______ 。
(7)(NH4)2MoO4溶液经过降温结晶、过滤、洗涤等操作得到(NH4)2MoO4晶体，洗涤时所选用的洗涤试剂为_______ 。
(8)钼酸铅(PbMoO4)难溶于水，常用作钼的质量鉴定。称取钼酸铵产品10.0 g，配成100mL溶液，量取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加1.000mol·L-1的Pb(NO3)2溶液，恰好完全反应时消耗Pb(NO3)2溶液4.50mL，计算钼酸铵产品中含有Mo元素的质量分数为_______ 。
I.火法工艺：
在空气中煅烧辉钼矿可得到MoO3，然后经过一系列处理制得钼酸铵。
(1)写出MoS2在空气中煅烧的化学方程式
(2)该工艺最大的缺陷是
II.湿法工艺：
已知：①滤液中的主要成分是
、 ；②易溶于有机溶剂。③25 °C时相关物质的Ksp如下表所示：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 1×10-19.6 | 1×10-38.6 |
1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)(4)写出MoS2和NaClO反应的离子方程式
(5)萃取和反萃取的目的是
(6)写出加入氨水反萃取过程中的离子方程式
(7)(NH4)2MoO4溶液经过降温结晶、过滤、洗涤等操作得到(NH4)2MoO4晶体，洗涤时所选用的洗涤试剂为
(8)钼酸铅(PbMoO4)难溶于水，常用作钼的质量鉴定。称取钼酸铵产品10.0 g，配成100mL溶液，量取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加1.000mol·L-1的Pb(NO3)2溶液，恰好完全反应时消耗Pb(NO3)2溶液4.50mL，计算钼酸铵产品中含有Mo元素的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某三元锂电池放电时，正极材料
部分变为
。从废旧三元锂电池正极材料(还含少量Al、Fe等杂质)中回收锂、钴、镍的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，氧化
的离子方程式为__________________ 。
(2)25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下：
该“浸出液”中金属离子的起始浓度范围均在0．001~0．01mol/L之间，“除杂”时所得“滤渣”中可能含有的物质有____________ (填化学式)。
(3)“萃取1”是将____________ (填离子符号)萃取入“有机相1”中而除去。“萃取2”时，
、
的萃取率与水相pH的关系如图所示。“萃取2”时水相pH控制的最佳范围为____________ (填标号)。
A．4.0~4.5 B．4.5~5.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0
(4)“沉锂”时，锂的沉淀率越大，最终溶液的pH越小，其原因是________________________ (请结合离子方程式解释原因)。
(5)镍与铁性质相似，均易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循
规则。如：
，则镍与CO形成的配合物化学式为______ ，该镍与CO形成的配合物中
键和
键数目之比为______ 。
(6)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为______ 。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为
作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为a pm，设阿伏加德罗常数值为
，每平方米面积上具有该晶体的质量为______ g(用含a、的代数式表示)。
部分变为。从废旧三元锂电池正极材料(还含少量Al、Fe等杂质)中回收锂、钴、镍的工艺流程如下：回答下列问题：
(1)“酸浸”时，
氧化的离子方程式为(2)25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下：
化学式 |
|
|
|
|
|
溶度积 |
|
|
|
|
|
该“浸出液”中金属离子的起始浓度范围均在0．001~0．01mol/L之间，“除杂”时所得“滤渣”中可能含有的物质有
(3)“萃取1”是将
、的萃取率与水相pH的关系如图所示。“萃取2”时水相pH控制的最佳范围为A．4.0~4.5 B．4.5~5.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0
(4)“沉锂”时，锂的沉淀率越大，最终溶液的pH越小，其原因是
(5)镍与铁性质相似，均易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循
规则。如：，则镍与CO形成的配合物化学式为键和键数目之比为(6)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为
作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为a pm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有
等杂质)来制备锑和焦锑酸钠
。其工艺流程如图所示：
，
。
回答下列问题：
(1)
位于元素周期表的___________ 区，其基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分有___________ 。
(3)“碱浸”时，
发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为___________ 、___________ 。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分有___________ 。
(6)产品
需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为___________ (填化学式)。
(7)常温条件下，向碱浸液中加入
溶液，生成
和
沉淀时，溶液的
为10，则溶液中剩余
___________ 
。
等杂质)来制备锑和焦锑酸钠。其工艺流程如图所示：
，。回答下列问题：
(1)
位于元素周期表的(2)滤渣Ⅰ的主要成分有
(3)“碱浸”时，
发生反应的化学方程式为(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为
(5)滤渣Ⅱ的主要成分有
(6)产品
需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为(7)常温条件下，向碱浸液中加入
溶液，生成和沉淀时，溶液的为10，则溶液中剩余。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】请完成下列小题：
(1)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g) △H=Q1 kJ·mol-1
又查资料得知：①CH3OH(l)+
O2(g) CO2(g)+H2(g) △H=Q2 kJ·mol-1
②H2O(g)= H2O(l) △H=Q3 kJ·mol-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________ 。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______________________ 。
(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___________ ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______ mol/L。（设溶液体积不变）
(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________ g。
(5)已知草酸H2C2O4为弱酸。
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是____________ 。
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol·L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________ 。（用准确的数学表达式表示）
(1)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(g) △H=Q1 kJ·mol-1又查资料得知：①CH3OH(l)+
O2(g) CO2(g)+H2(g) △H=Q2 kJ·mol-1②H2O(g)= H2O(l) △H=Q3 kJ·mol-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为
(5)已知草酸H2C2O4为弱酸。
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol·L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为________ 。
(2)写出乙的单质的电子式：________ 。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________ 。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________ 。
(5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________ 。
(1)戊离子的结构示意图为
(2)写出乙的单质的电子式：
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
(5)按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图：
已知：浸取液中的金属离子主要为MoO
、Co2+、Al3+。
(1)钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为________ ，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和____________ (填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为_______________________ (任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比
_________________ ，更有利于MoO的萃取。
(4)操作Ⅰ的名称为_______________________ 。
(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为_____________________________ 。
(6)Co2+萃取的反应原理为Co2+ +2HR
CoR2 +2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是_______________________ (结合平衡移动原理解释)。
(7)Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为___________________________ 。
已知：浸取液中的金属离子主要为MoO
、Co2+、Al3+。(1)钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为
(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO
和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比的萃取。(4)操作Ⅰ的名称为
(5)向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为
(6)Co2+萃取的反应原理为Co2+ +2HR
CoR2 +2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是(7)Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为
您最近一年使用：0次
