【推荐1】某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

【推荐1】将CO₂还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
(1)利用反应CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)   ΔH=+14.9 kJ/mol不能实现CO₂直接加氢合成HCOOH，原因是___________。
(2)CO₂通过电解法转化为HCOO^-的反应机理如图1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO^-有较好的阻拦作用，可让H₂O自由通过。

①Sn电极上生成HCOO^-的电极反应式为___________。 
②电路中通过的电量与HCOO^-产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO^-产率明显提高、但电量>1 000 C后又显著下降，可能原因是____________。

③电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是___________。
(3)CO₂电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。

若还原产物主要为CH₄时，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：___________。

【推荐2】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（1）水煤气变换[]是工业上获取、的途径之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注｡

可知水煤气变换的________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）________，写出该步骤的化学方程式____________________。
（2）水煤气变换获取的、，经催化反应能合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图｡

其中：的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有____________________。
（3）用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃｡反应开始时在0.1MPa条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示｡

在120℃达到平衡时，二氧化碳的转化率为________；若氢气和二氧化碳的物质的量之比为进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图中绘制x随n（）变化的示意图（标出曲线的起点坐标）。____________

（4）采用高温熔融混合碳酸盐作为电解质，吸收并电解制得无定型碳，是二氧化碳的资源化利用的一种新途径｡此法的阴极电极反应式为____________________。

【推荐3】甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
       ；
       。
则反应的___________，___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。

①高于320℃后，以Ni-为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是___________。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为___________。
②如果处理有机物[]产生标准状况下56L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。

【推荐1】锡烟尘(主要含ZnO、ZnFe₂O₄、SnO、SnO₂、In₂O₃、In₂S₃)氧压浸出分离回收金属的工艺流程如下：
   
已知：常温下，K_sp[In(OH)₃]=10^-34。
回答下列问题：
(1)金属铟为49号元素，在元素周期表中的位置为_____。
(2)“氧压浸出”过程中，In₂S₃发生氧化还原生成单质S的离子方程式为_____。
(3)实验测得氧分压对Sn、In、Zn的浸出率影响如图所示。


写出由Sn(Ⅱ)转化为H₂SnO₃的离子方程式：_____，从平衡移动的角度解释氧分压对Sn的浸出率的影响：_____；最佳氧分压为_____(填序号)MPa。
A．0.4       B．0.6       C．0.7       D．1.0
(4)“萃取”过程中，发生反应In³⁺+3(HA)₂=InA₃·3HA+3H⁺。
①“萃取”过程中，使用的硅酸盐仪器为_____。
②“萃余液I”中含有的金属离子为_____。
(5)“反萃取”后，可先中和再加入Zn粉置换，中和的目的是_____；已知常温下，“反萃取”后溶液中In³⁺的浓度为0.0115g·L^-1，则中和时可调节pH的最大值为_____。

【推荐2】CeO₂是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO₃）来制备。其工艺流程如下：

已知：I.Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺，与F^-结合成[CeF_x]^（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸体系中，Ce⁴⁺能被萃取剂萃取二Ce³⁺不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________。
（2）CeO₂不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符号，下同）、__________、_____________促进了CeO₂的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填上图的字母)；除去自来水中的等杂质，选择装置_______(填上图的字母)，分离方法的名称_______。
(2)分离植物油和水选择装置_______(填上图的字母)，该分离方法的名称为_______。
(3)除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______(填上图的字母)。
(4)从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

①从海水中获取淡水的方法是选择装置A，A仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。
②从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、_______(填上图的字母)、蒸馏。下列可选作萃取剂的是_______。
A. 酒精       B. 苯       C.
(5)粗盐含有、、等离子，为除去以上杂质离子，可加入①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④过滤 ⑤稀盐酸。错误的操作顺序是_______。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

(6)氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为

C．检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

D．通电一段时间后，阴极区pH降低

(7)某溶液中含有较大量的、、等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是_______。
①滴加过量溶液     ②过滤     ③滴加溶液   ④加溶液

A．④②①②③

B．①②④②③

C．①②③②④

D．④②③②①

【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______、_______。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO₂强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)，“酸化”后过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______；若此时溶液的，则_______mol/L。{已知：常温下，}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(6)由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是_______。

【推荐2】钼酸钠晶体常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是，含少量等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是___(写一条即可)，写出焙烧时生成的化学方程式___。
(2)“浸取”时产生的气体A是_______。
(3)若“过滤”前加入的沉淀剂为，则废渣的成分为_______(填化学式)。
(4)“结晶”前需向滤液中加入固体以除去。若滤液中，，要使钼元素无损失，的最大去除率是_______［已知：，］。
(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为___。

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：
   
   
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇                    B．浓盐酸                                         C．水                    D．CaCl₂溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧          B．能吸收鱼苗呼出的CO₂气体   C．能潮解                D．可抑菌
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
   
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到   33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；