【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
Ⅰ.催化还原氮氧化物技术是目前最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。
   
(1)用作催化剂，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的_______。
   
(2)SCR技术可使氮氧化物与直接反应，实现无害转化。当和的物质的量之比为时，写出发生反应的化学方程式_______。
Ⅱ.碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，工业上应用较多的吸收液是和，尤其是应用更广。已知：；
(3)溶液吸收氮氧化物反应过程与溶液吸收氮氧化物反应类似，写出溶液与反应的离子方程式_______。
(4)碱液吸收法对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是_______。
A.增大溶液或溶液浓度
B.增大氮氧化物气体通入碱液的流速
C.将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收
D.提高氮氧化物中的百分含量
E.增大氮氧化物气体与碱液接触面积
Ⅲ.为探究某地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性学习小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有、、、、、、及一种常见阳离子，现进行如下实验：
   
请回答下列问题：
(5)根据上述实验，雾霥浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。
(6)若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)。

【推荐2】砷酸铜是一种蓝色粉末，难溶于水和酒精，广泛应用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣(主要成分为As₂S₃，含少量的Sb、Bi)为原料制备砷酸铜的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)Cu₃(AsO₄)₂中As的化合价为___________。
(2)“粉碎”的目的是___________。
(3)“碱浸”时，在加热条件下As₂S₃中硫元素被氧化为，反应的离子方程式为___________。
(4)“沉砷”后滤液中主要含有___________，该物质可循环利用到___________步骤中。
(5)“滤渣“的成分是___________。
(6)“转化”时发生的化学方程式为___________。
(7)该化工厂实验员称取100g硫化砷废渣(As₂S₃质量分数为73.8%)，粉碎后通空气并加入NaOH溶液，得到1L的悬浊液，测得碱浸后的滤液中Na₃AsO₄的浓度为0.45mol·L^-1，该实验员检测砷的浸出率为___________。

【推荐3】纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含_：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示_：

已知_：K_sp[Zn(OH)₂]=1.6×10^-16；K_sp[Ni(OH)₂]=2.8×10^-15；K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39；K_sp[Al(OH)₃ =4.6×10^-33
回答下列问题：
(1)H₂SO₄属于高沸点的酸，不仅是因为H₂SO₄分子属于极性分子，另外一个主要原是___________。
(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe²⁺，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理_：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以离子方程式表示)。
(3)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是___________取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)₃最终所得溶液中c(Fe³⁺)=___________mol/L。
(4)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1：80，若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂P₂₀₄萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的___________倍。
(5)化工生产中，分离Zn²⁺离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。
(6)“沉锌”过程中若NH₄HCO₃用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)₂·ZnCO₃·2H₂O］沉淀，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】连二亚硫酸钠()俗称保险粉。传统工业制备连二亚硫酸钠的方法有三种：锌粉法、甲酸钠法、电解法。采用锌粉法制保险粉的部分装置如图(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)。根据要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；简述检查装置A的气密性的步骤：___________。
(2)写出装置A中生成的离子方程式：___________。
(3)装置B中，与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成和的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
①反应过程中“加热至58~60℃”的最佳加热方式为___________，采取此加热方式的优点为___________。
②向的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动。
(4)用碘标准溶液(浓度为)滴定由定量的样品及甲醛中性溶液配成的样品液，通过淀粉指示剂显色指示滴定终点，可得到连二亚硫酸钠样品的有效含量。
准确称取2.1765g样品，加入预先盛有20mL甲醛中性溶液的烧杯中，搅拌至样品完全溶解，再准确配成250ml。溶液，移出25.00mL配得的溶液于250mL锥形瓶中，向锥形瓶中加入4mL稀盐酸，用碘标准溶液滴定至终点，共消耗碘标准溶液20.00mL。
［查阅资料］样品中的质量分数。
注：
V(标)——滴定时消耗的碘标准溶液的体积，单位：mL；
c(标)——碘标准溶液的物质的量浓度，单位：；
m——样品的质量，单位：g；
0.04353——与1.000mmol碘标准溶液相当的的质量，单位：g。
①达到滴定终点的实验现象为___________。
②样品中的质量分数为___________%。若其他操作均正确，滴定结束时酸式滴定管的尖嘴处有气泡，则测得的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。