【推荐1】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)试剂X是____(填化学式)。
(2)NaOH及试剂X均需过量的原因是____。
(3)反应Ⅲ，若生成67.5gClO₂，转移电子的物质的量为____。
(4)用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO₂。我国规定饮用水中ClO₂的含量在0.1~0.8mg·L^-1。测定水样中ClO₂的含量的过程如下：
①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO₂+2I^－=2ClO+I₂。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液7.45mL。此过程发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^－。
根据上述数据计算并判断该水样中ClO₂的含量是否符合国家规定____。(请写出计算过程)

【推荐2】镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

(1)加入试剂①后获得纯净Mg(OH)₂沉淀的操作是：过滤、_______。
(2)写出加入试剂②所发生的离子方程式_______。
(3)无水MgCl₂在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl₂，若生产12吨Mg单质，同时产生标准状况下的Cl₂体积为_______m³
(4)副产物Cl₂和NO₂在室温下可以完全化合得到气体A，为了测定化合物A的分子组成，进行以下实验：Cl₂和NO₂以两种不同比例混合时，测得平均摩尔质量为51 g/mol和61 g/mol，则Cl₂在后一混合气体中的体积百分数为_______；各取5 L两种混合气体，各自充分化合后的总体积均变为4 L，写出反应的化学方程式_______。

【推荐3】甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下(夹持和加热仪器略去)：
   
已知：①反应原理为2H₂NCH₂COOH+FeCO₃(H₂NCH₂COO)₂Fe+CO₂↑+H₂O。
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I.装置C中盛有过量的FeCO₃和200mL 1.0 mol·L^-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中的空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。
II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)装置B中的试剂为_______。
(2)装置A制备CO₂的用途是_______。
(3)向FeSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液可制得FeCO₃，该反应的离子方程式为_______。
(4)过程I加入柠檬酸溶液促进FeCO₃溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
   
①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降的原因是_______。
②柠檬酸溶液除了起酸性作用外，还有的作用是_______。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(Mr=204g/mol)，则其产率是_______%。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl_2.②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
(1)①仪器a的名称___________。
②饱和食盐水的作用是___________。
③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂___________g。(写计算过程)
(2)小组成员向含Ca(OH)₂0.25 mol的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中=___________。

【推荐3】从有机反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl₂的离子方程式________________________。
（2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。

【推荐1】二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)选用以下装置制取少量(加热及夹持装置略)。
   
①写出A中发生反应的化学方程式_______。
②装置连接顺序：A→_______。
③B中玻璃纤维的作用是什么_______？
④D中盛放的试剂是什么_______？
(2)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
   
①W溶液可以是下列溶液中的_______(填标号)。
a.溶液       b.酸性溶液       C.氯水       d.溶液
②计算混合气体中的体积分数______ (用含、的代数式表示，不要求计算过程)。

【推荐2】半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl₃)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如下图所示：(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅，PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HCl。遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
(1)A装置中制氯气的离子方程式为______。
(2)B中所装试剂是_____，E中冷水的作用是_____F中碱石灰的作用是______。
(3)实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用______。
(4)粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后。通过______(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
(5)通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为______。

【推荐1】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr³⁺转化为。回答下列问题：
(1)为了提高铬铁矿中Cr³⁺的浸出率，可采取的措施有(任填两项)：______、_______。
(2)实验室中操作①②中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有______(填仪器名称)。
(3)固体A中含有的物质是________，固体C中含有的物质是_______。
(4)写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子反应方程式_______。
(5)酸化过程是使转化为，写出该反应的离子方程式________。
(6)将溶液F经过下列操作，______，______，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

【推荐2】Ⅰ、下列实验方案合理的是_______。
A.配制银氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.在检验醛基配制Cu(OH)₂悬浊液时，在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液
C.验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D.无水乙醇和浓硫酸共热到170 ℃，将制得的气体通入高锰酸钾酸性溶液，可检验制得的气体是否为乙烯
E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G.实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
Ⅱ、实验室利用环己醇(X)为原料制备环己酮(Y)：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点(℃)	密度(g·cm-3,20℃)	溶解性
环己醇	161.1(97.8)	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6(95)	0.9478	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
环己酮粗产品中混有水和少量环己醇杂质，采用下列流程提纯环己酮：粗产品有机混合物较纯的产品纯产品(Y)。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ操作中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______。
(2)步骤Ⅰ中加入氯化钠固体的作用是_______。直接蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______
(3)步骤Ⅱ中加入无水氯化钙，其目的是_______。
(4)步骤Ⅲ的装置如图所示。

①如果温度计水银球低于支管下沿，收集产品质量会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②如果用烧杯替代锥形瓶，后果是_______。
(5)利用核磁共振谱检测产品是否混有环己醇。在核磁共振氢谱中，环己醇分子有_______个峰，环己酮分子中峰的面积之比为_______。

【推荐3】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因__________。
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是___________。
（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mL CCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性。
正确的顺序为:__________________________。

（4）用如图装置制备CrCl₃时，向三颈烧瓶中通入N₂的作用为_______________________________
（5）制备CrC1₃时生成的气体COCl₂(俗称光气)有毒，COCl₂遇水发生水解，反应方程式为COCl₂+H₂O═CO₂↑+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为____________________________________________________________。
（6）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl₃，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是__________________________________________________