【推荐1】某工厂用含NH₄⁺废水处理工业废气(其化学成分为CO₂、SO₂、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下:

（1）固体1的主要成分为Ca(OH)₂、___________。
（2）气体2无毒性，写出处理含NH₄⁺废水时所发生反应的离子方程式:_________________________。
（3）查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的O₂，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如图所示。

上述工艺流程中气体1与O₂的体积比(相同条件)应控制为_____________________________。
（4）为测定上述流程中所得NaNO₂溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO₂溶液样品与24.00mL0.05mol/L过量的酸性KMnO₄溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL。
通过计算确定NaNO₂溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。_________________

【推荐2】高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1，写出SCR脱硝法的反应原理___________(用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL 0.1000的溶液吸收，用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________ (用表示，写出计算过程)。

【推荐3】工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO₄，利用如图所示的实验装置进行实验。

已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是_________________________
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________，   将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________
实验二 探究高温分解 FeSO₄生成的气体
（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________
②试剂X的名称是 ___________________________
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄ 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO₄的质量 ________________g。

【推荐1】为测定某地空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
(1)上述实验测定原理为_________________________________(用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s^-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。
(3)已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.0×10^-4mol·L^-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10^-2mol·L^-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.0×10^-4mol·L^-1碘溶液。
①第一步：用托盘天平称取___g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。
②第二步：________________，洗涤、定容、摇匀。
③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10^-4mol·L^-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。
(4)空气中SO₂含量的测定：
①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L^-1，在指定的地点取样，以200mL·s^-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO₂含量是________mg·L^-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。
②如果甲同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)

【推荐2】某化合物A含有3种元素，现有研究小组对其进行如下实验：

   

已知：气体C为纯净物，无色溶液D的焰色为黄色。
(1)组成A的元素有___________(写元素符号)。
(2)A的化学式为___________。
(3)写出气体C与溴水反应的离子方程式___________。
(4)样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，写出化学方程式；___________。

【推荐3】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K₂打开K₁，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)B中的现象是________________。
(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)A中反应完成后，关闭K₁，打开K₂，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。

【推荐1】甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____（填化学式）．
写出反应的化学方程式
①甲→乙_____．
②乙→丙_____．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是_____（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙_____．
②乙→丙_____．

【推荐2】有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：
（1）X的化学式____。
（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：____。

【推荐3】硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O式量为278)，并进一步计算产品的纯度，工艺流程如下所示：

(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为___________。
(2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．红色的酚酞试液

(3)X是_______，此时滤液N中发生反应的离子方程式为____________。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是__________________。
(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_________、过滤(填操作名称)、________、干燥。
(5)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是____________________________________________。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为_______________________________________________________。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：________________________________。
（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________________。
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意_______________________________。

【推荐2】如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→__→d。
（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为___。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___，B的作用是___。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由__。
（5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为___（转化率=）。
（6）用题中装置测得的氯气转化率会___（填：偏低、偏高、不确定）。请指出引起结果偏差的原因并提出改进意见___。

【推荐3】已知反应MgCl₂+6NH₃MgCl₂·6NH₃具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。

相关物质的性质见下表：

物质名称	溶解性
	NH3	MgCl2	MgCl2·6NH3
水	易溶	易溶	易溶
乙二醇（沸点197℃）	易溶	易溶	难溶

完成下列填空：
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH₃，制备反应的方程式为_________，图1中虚框内装置的作用是_______________________________。
(2)氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____（选填编号）。
a.氨化过程吸热，促进反应正向进行b.加快反应速率
c.防止氨气挥发，提高氨气利用率d.增大产物的溶解度
氨化结束后，从混合体系中分离MgCl₂·6NH₃所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。
(3)进行放氨实验时，三颈烧瓶中加入MgCl₂·6NH₃和足量烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N₂，通入N₂目的是_______________________________________。
(4)通过观察图2烧杯中现象的变化可以监控放氨的程度，若加入MgCl₂·6NH₃的物质的量为0.010mol，要判断放氨率是否达到或超过90%，烧杯中溶液可以是含有少量指示剂______（填名称）和_____molH⁺的强酸溶液。