【推荐1】苯乙酮()广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。

已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1 )	溶解性
苯	5.5	80.1	0.88	不溶于水,易溶于有机溶剂
苯乙酮	19.6	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	-73	139	1.08	有吸湿性,易溶于有机溶剂
乙酸	16.6	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C₄H₆O₃)，在70～80℃下加热45min，发生反应：＋(CH₃CO)₂O ＋CH₃COOH。
步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl₃在反应中作___________，步骤I中的加热方式为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL        D．1000 mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为___________。
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤III中收集苯乙酮的温度应为___________。
(7)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。

【推荐3】亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和CaO₂ (淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。
       
回答下列问题：
(1)实验开始先通N₂，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a与普通分液漏斗相比，其优点是___________。
(2)装置E中，酸性H₂O₂溶液可将剩余的NO氧化为，该反应的离子方程式为___________。
(3)CaO₂完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②打开止水夹，向装置中通入一段时间N₂；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……。则操作②的目的是___________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是___________。
(5)测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。
实验原理：；
实验步骤：
I．准确称取ag所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和bg足量的硫酸钠，搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，过滤；(忽略固体对溶液体积的影响)
Ⅱ．取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量NH₄Cl饱和溶液，煮沸5min；
Ⅲ．冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入25.00mLc₁mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄]溶液、在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸(1：1)；
Ⅳ．加4滴指示剂，迅速用标准液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准液VmL。
则所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量分数为___________；已知在酸性条件下，可氧化Fe²⁺，下列情况会导致硝酸钙的质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。
a．步骤l中，称量时样品发生了潮解
b．步骤Ⅱ中，煮沸时间过短
c．步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mL

【推荐1】化学小组探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液的反应产物，利用如图所示的装置进行如下实验： 。

I.向三颈瓶中加入5mL pH=2的FeCl₃溶液，滴加一定量pH=12的Na₂S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
II.向三颈瓶中加入5mL pH=12的Na₂S溶液，逐滴滴加1~3滴pH=2的FeCl₃溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①FeS₂为黑色固体，且不溶于水和盐酸；
②Ksp(Fe₂S₃)=1.0×10^-88，Ksp(FeS₂)=6.3×10^-31，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp(FeS)=3.7×10^-19
回答下列问题：
(1)有同学预测硫化钠溶液和氯化铁溶液混合后会发生双水解反应，写出该反应的离子方程式：___________
(2) NaOH溶液的作用是___________，小组同学猜测，沉淀A、B可能为硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如图所示的实验：

(3)试剂X的化学式是___________，由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如图所示的实验：

(4) 向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe²⁺。 试剂Y是___________，明显现象是___________，由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(5)分析I中实验没有得到Fe(OH)₃的原因是___________

【推荐2】治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N₂，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
   
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(2)装置D的作用是___________________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________________。
(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

(6)最终得到的亚硝酸钠（NaNO₂)外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp(AgNO₂) =2.0×10^-8，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10；
② Ka(HNO₂) =5.1×10^-4。
若鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

【推荐3】I.硫铁矿(主要成分为FeS₂杂质为Al₂O₃、SiO₂)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

(1)硫铁矿中S元素的价态为______，滤渣的成分为______。
(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为______。
(3)实验室中可用NaOH溶液回收将SO₂气体通入到0.100mol•L^-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO₂的通入量的关系如图：实线A是______的变化曲线，虚线B是______的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______。

II.硫酸亚铁(FeSO₄)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

序号	操作步骤	实验现象
1	打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	B中产生大量白色沉淀
2	A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质

(4)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是______；实验开始时通入氮气的目的是______。
(5)B中实验现象证明分解产物中含有______(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有______(写化学式)。
(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是______。该现象体现了该物质的______性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式______。

【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用_______（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水     b．H₂O₂      c．浓氨水        d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的物质的量为____________。分析上述实验中SO₂物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是___________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于__________（选填序号）。
a．A之前          b．A-B间            c．B-C间            d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________________________。

【推荐2】下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：
①当制备H₂、验证H₂的还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序为：A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是__________、__________(写化学式)；D装置的作用是______________。
②上述实验中为了使H₂产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有______________、______________。(要求：写出的两种方法原理不同)
(2)若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃。能产生大量NH₃的原因是：
a________________；b______________；c_____________。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是：A→____→_____→_____(填正确序号的字母)此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是_________(用字母表示)；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：_____________、_____________。

【推荐3】H₂O₂是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H₂O₂的性质做了如下实验:
(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据。
   
研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe³⁺的催化下,探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H₂O₂、0.1 mol·L^-1FeCl₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________
                    
(3) 对于H₂O₂分解反应,Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和 Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:
①可通过观察________,比较得出结论。
②有同学提出将0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液改为0.05 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是___。
(4) 已知 FeCl₃溶液中主要含有H₂O、Fe³⁺和 Cl^-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。
猜想 1:真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的 Fe³⁺。
猜想 2:真正催化分解H₂O₂的是____。
完成表格验证猜想:

所需试剂	操作及现象	结论
_______	_________	Cl-对H2O2分解无催化作用

【推荐2】实验室用工业铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料制备氯化铬晶体(CrCl₃•6H₂O)的主要步骤如下：
   
Ⅰ.将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三颈烧瓶中。
Ⅱ.升温至120℃时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h，反应生成CO₂。
Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH(aq)调节pH，得到Cr(OH)₃沉淀。
Ⅳ.将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、多次洗涤沉淀，低温干燥，得到CrCl₃•6H₂O。
(1)仪器a的名称是______；仪器b的冷凝水从______进水(选填“A：上口”或“B：下口”)。
(2)写出步骤Ⅱ的离子方程式：______。
(3)已知常温下K_sp[Cr(OH)₃]≈1×10^-32，步骤Ⅲ中，为使Cr³⁺沉淀完全，调节溶液pH的最小值是_____(保留两位有效数字)。
测定产品中CrCl₃•6H₂O(M=266.5g•mol^-1)纯度。称取产品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，加稀酸酸化，使Cr³⁺完全转化为Cr₂O，再加入足量KI，加塞，摇匀，于暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0100mol•L^-1Na₂S₂O₃(aq)滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃(aq)21.00mL。
已知：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
(4)加入稍过量的Na₂O₂后，充分加热煮沸的目的是______。若缺少此操作测定结果会_____(选填“A：偏大”或“B：偏小”)。加稀酸酸化，使用的是______(选填“A：硫酸”或“B：盐酸”)。滴定使用的指示剂是______。
(5)产品中CrCl₃•6H₂O的质量分数为_____(保留两位有效数字)。
(6)CrCl₃•6H₂O有三种结构，分别呈紫罗兰色、暗绿色和亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，等物质的量的三种化合物分别与足量AgNO₃(aq)充分反应，生成的AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物内界离子的化学式为______。
(7)CrCl₃、CrF₃的熔点分别是83℃和1100℃，两者熔点差异大的原因是______。
已知：

元素	第二电离能I2/kJ•mol-1
Cr	1590.6
Mn	1509.0

I₂(Cr)＞I₂(Mn)的原因是______。