纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39；Ksp[Al(OH)3 =4.6×10-33
回答下列问题：
(1)H2SO4属于高沸点的酸，不仅是因为H2SO4分子属于极性分子，另外一个主要原是___________ 。
(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理：___________ (填“是”或“否”)，理由是___________ (以离子方程式表示)。
(3)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是___________ 取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最终所得溶液中c(Fe3+)=___________ mol/L。
(4)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1：80，若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂P204萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的___________ 倍。
(5)化工生产中，分离Zn2+离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________ 。
(6)“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16；Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15；Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39；Ksp[Al(OH)3 =4.6×10-33
回答下列问题：
(1)H2SO4属于高沸点的酸，不仅是因为H2SO4分子属于极性分子，另外一个主要原是
(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理：
(3)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是
(4)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1：80，若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂P204萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的
(5)化工生产中，分离Zn2+离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是
(6)“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，该反应的离子方程式为
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更新时间：2023-03-17 11:36:29
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【推荐1】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
请回答：
(1)固体X含有的元素是___________ (用元素符号表示)，其化学式为___________ 。
(2)黑色化合物
红棕色化合物的化学方程式是___________ 。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________ 。
请回答：
(1)固体X含有的元素是
(2)黑色化合物
红棕色化合物的化学方程式是(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
(1) 步骤①要去除废铁屑表面的油污，可以采用的最佳方法是______ (填选字母)。
A.水洗 B.酸洗 C.碱洗 D.碱煮水洗 E.酸煮水洗
(2)步骤②需要加热的目的是_______ ，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是_______ 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____ (填标号)。
(3)步骤③中使用足量的H2O2，反应的离子方程式是_________ ，为了检验该反应还是否存在Fe2＋，可加入黄色铁氰化钾溶液，反应的离子方程式是________ 。实验中，分批加入H2O2，不仅可不引入杂质，同时为了防止__________ ，溶液还要保持pH小于0.5。
(4) 步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______ 。
回答下列问题：
(1) 步骤①要去除废铁屑表面的油污，可以采用的最佳方法是
A.水洗 B.酸洗 C.碱洗 D.碱煮水洗 E.酸煮水洗
(2)步骤②需要加热的目的是
(3)步骤③中使用足量的H2O2，反应的离子方程式是
(4) 步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐3】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________ ；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________ 。
（2）下列操作或描述正确的是_______________ 。
A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________ 。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________ (供选仪器如下)
a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________ 。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②，发生反应的离子方程式
（2）下列操作或描述正确的是
A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
| n(Fe2＋)/mol | n(C2O42－)·mol－1 | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
| 9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.98 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是
a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉
该步骤的化学方程式是
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是___________________ 。
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是___________ 、___________ 。
（3）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式__________________________________ 。
（4）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________ g。(保留小数点后1位有效数字)
（5）写出氧化步骤中加入H2O2 时发生反应的离子方程式___________________ 。
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_______________________ 。
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是
（3）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式
（4）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为
（5）写出氧化步骤中加入H2O2 时发生反应的离子方程式
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下：
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________ ，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为_________ 。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________ ，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________ 。
(3)步骤E中调节pH的范围为________ ，其目的是_____________________________ 。
(4)步骤G的离子方程式为___________________ ，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中
的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=__________ 。
(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：
Mn2++
+H2O→H++
+
，
①请配平上述离子方程式____________________________ ；
②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是_______________________________ 。
已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。可能用到的数据如下：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是
(3)步骤E中调节pH的范围为
(4)步骤G的离子方程式为
的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：
Mn2++
+H2O→H+++，①请配平上述离子方程式
②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是
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(0.4)
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【推荐3】燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。
(1)通入氧气的电极发生___________反应。
(2)该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是___________。
(3)该电池的负极的电极反应式：___________ 。
(4)肼(
)—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为KOH溶液，该电池的总反应方程式为
。电池工作时，若有
消耗，转移的电子数为___________ ，溶液的pH___________ 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(5)已知水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数
，
。向
的水溶液中加入
的HCl溶液，该反应的离子方程式为___________ ，反应后的溶液呈___________ 。
A．碱性 B．中性 C．酸性 D．无法确定
推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为
，利用废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：
已知，
易溶于盐酸。
(6)步骤①加入过量NaOH溶液的目的是___________ ，滤液1溶质的主要成分除NaOH外还有___________ 。
(7)写出步骤③发生反应的离子方程式___________ 。
(8)已知的
，
的
，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由___________ 。
(9)步骤④、⑥两步加入
均产生沉淀，指出两步中的作用___________ 。
(1)通入氧气的电极发生___________反应。
| A．氧化 | B．还原 | C．氧化还原 | D．非氧化还原 |
(2)该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是___________。
| A．a极→b极 | B．b极→a极 | C．正极→负极 | D．负极→正极 |
(3)该电池的负极的电极反应式：
(4)肼(
)—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为KOH溶液，该电池的总反应方程式为。电池工作时，若有消耗，转移的电子数为A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(5)已知
水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，。向的水溶液中加入的HCl溶液，该反应的离子方程式为A．碱性 B．中性 C．酸性 D．无法确定
推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为
，利用废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：已知，
易溶于盐酸。(6)步骤①加入过量NaOH溶液的目的是
(7)写出步骤③发生反应的离子方程式
(8)已知
的，的，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由(9)步骤④、⑥两步加入
均产生沉淀，指出两步中的作用
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(0.4)
解题方法
【推荐1】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______ +H2O；双氧水的作用是_________________ 。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______ 。
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为_____ ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是_______ 。
（4）将滤液B通过________ 、_______ ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______ 中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是
| A．CuO | B．Fe2O3 | C．Al2O3 | D．Cu(OH)2 |
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为
（4）将滤液B通过
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入
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(0.4)
解题方法
【推荐2】实验室中用苯胺(
，在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺(
)。有关物质的物理常数如下表：
试依据下列实验流程回答相关问题：
(1)加料：在上图仪器
中加入
苯胺、
冰醋酸和
锌粉。仪器的名称是___________ ，仪器
的构造中具有支管
，该构造的作用是___________ ，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是___________ 。
(2)加热制备粗产品：仪器中加料后，加热至
。适宜使用___________ 方式加热，加热温度选择(高于
)的理由是___________ ，温度不宜更高的原因是___________ ，当观察到___________ 时可判断反应完成，停止加热。
(3)过滤：反应结束后，将中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤。洗涤液可选择___________ (填“冷水”、“热水”、“乙醇”、“乙醚”)。
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________ 左右比较合理，水的用量不能过多，原因是___________ 。
②冷至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。
(5)产率计算：得到乙酰苯胺产品
，实验的产率是___________ 
(保留3位有效数字)。
，在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。有关物质的物理常数如下表：| 相对分子 质量 | 熔点/ | 沸点/ | 密度 (  ) | 溶解度/ | |||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
| 苯胺 | 93 | -6.2 | 184 | 1.022 | 3.6 | 混溶 | 混溶 |
| 冰醋酸 | 60 | 16.7 | 118 | 1.049 | 混溶 | 混溶 | 混溶 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 115 | 305 | 1.212 | 溶于热水 | 溶 | 溶 |
(1)加料：在上图仪器
中加入苯胺、冰醋酸和锌粉。仪器的名称是的构造中具有支管，该构造的作用是(2)加热制备粗产品：仪器
中加料后，加热至。适宜使用(高于)的理由是(3)过滤：反应结束后，将
中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤。洗涤液可选择(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择
| 温度/ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度/ | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.50 | 5.50 |
(5)产率计算：得到乙酰苯胺产品
，实验的产率是(保留3位有效数字)。
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(0.4)
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【推荐3】纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为__________ 。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为____ ;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为__________ 。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是__________ 。
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________ 。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为__________ 。
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______ 、干燥、_____ 等操作可得到Fe2O3产品。
(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废钢渣和稀硫酸共网作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeC13溶液作浸取剂。
①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的物质的量为
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是
(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与PH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、
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解题方法
【推荐1】氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿(主要成分为BaSO4，含少量Mg2+、Fe3+等)为原料制备BaCl2•2H2O的途径如下：
已知：①室温时
，
；
②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS。
回答下列问题：
(1)写出“反应I”中生成H2S的化学方程式：_______ 。
(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出
水解的离子方程式：_______ 。
②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有_______ 。
③写出再生反应的化学方程式：_______ 。
(3)室温时，若加碱将溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是_______ (当溶液中离子浓度小于
时认为该离子完全沉淀)。若向0.1
的FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液时，出现的现象是_______ ，发生反应的离子方程式为_______ 。
已知：①室温时
，；②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS。
回答下列问题：
(1)写出“反应I”中生成H2S的化学方程式：
(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出
水解的离子方程式：②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有
③写出再生反应的化学方程式：
(3)室温时，若加碱将溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是
时认为该离子完全沉淀)。若向0.1的FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液时，出现的现象是
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解题方法
【推荐2】以湿法炼锌矿渣[主要含
和少量ZnS、
、
、CuO等杂质]和
为原料制备碱式碳酸锌[
]。
(1)还原浸出
①铁酸锌(，难溶于水)与在酸性条件下反应的离子方程式为_______ 。
②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是_______ 。
③室温下测得浸出液中
为0.03，则该溶液中
为_______ 。[
]
(2)提纯制备
已知：
沉淀完全的pH为3.2，
和
开始沉淀的pH分别为5.2、6.2；溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用
调节pH，可使转化为，pH与锌沉淀率关系如图所示。
①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入20%双氧水充分反应，调节
除去溶液中的____ ，过滤，弃去滤渣，向滤液中____ ，得碱式碳酸锌固体。[实验中须使用的试剂：锌粉、、乙醇]
②加入后析出，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：_____ 。
和少量ZnS、、、CuO等杂质]和为原料制备碱式碳酸锌[]。(1)还原浸出
①铁酸锌(
，难溶于水)与在酸性条件下反应的离子方程式为②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是
③室温下测得浸出液中
为0.03，则该溶液中为](2)提纯制备
已知：
沉淀完全的pH为3.2，和开始沉淀的pH分别为5.2、6.2；溶于稀酸和稀碱，难溶于水和乙醇；用调节pH，可使转化为，pH与锌沉淀率关系如图所示。①请补充完整以“酸浸液”为原料，制取碱式碳酸锌固体的实验方案：在酸浸液中先加入20%双氧水充分反应，调节
除去溶液中的、乙醇]②加入
后析出，同时产生一种无毒气体，该反应的离子方程式为：
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(0.4)
解题方法
【推荐3】氢氧化铝
是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠
具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分
等)中回收
和
，其工艺流程如图：
已知
与
相似，均能在高温下跟发生类似的反应，滤液中
元素的存在形式为
。
请回答下列问题：
(1)中
元素的化合价为___________ ，写出①焙烧时
跟反应的化学方程式___________ 。
(2)检验第②步操作后所得的滤渣中含有所用的试剂是___________ 。
(3)第③步操作中加入
不能过量，原因是___________ ，可以通过测定溶液的___________ 来控制硫酸的用量，该步操作中生成的离子方程式为___________ 。
(4)从题目信息可知，下图曲线___________ (填字母)为的溶解度曲线。
第④步操作中的过滤操作用到的玻璃仪器有___________ 。
(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得，写出发生铝热反应的化学方程式___________ 。
是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分等)中回收和，其工艺流程如图：已知
与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，滤液中元素的存在形式为。请回答下列问题：
(1)
中元素的化合价为跟反应的化学方程式(2)检验第②步操作后所得的滤渣中含有
所用的试剂是(3)第③步操作中加入
不能过量，原因是的离子方程式为(4)从题目信息可知，下图曲线
的溶解度曲线。第④步操作中的过滤操作用到的玻璃仪器有
(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得
，写出发生铝热反应的化学方程式
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