【推荐1】聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

(2)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。
②结晶措施是________。

【推荐2】NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式:_______________。
（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。
（4）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完成沉淀的简单实验方法是______________。
（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①_______________；
②_______________；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体
④ 用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干

【推荐3】氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；装置b的作用是___________。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。
a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯
(3)下列说法正确的是___________
a．能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关
b．滤渣A的主要成分是LiCl
c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d．为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃
e．操作B可以在分液漏斗中进行
(4)该制备原理的不足之处是___________。
(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用___________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可)。

【推荐1】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO₄溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H₂不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。
(3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。
(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

【推荐2】1，2—二氯乙烷()是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2—二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

已知：①
②   
③乙醇极易溶于水
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________，其中橡皮管的作用是______________。
(2)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→_______→_______→_______→_______→h—i←_______←_______←_______←_______←j   ________。
(3)丁装置的作用是____________。
(4)戊装置中B仪器的作用是_____。反应开始前先向戊中装入1，2－二氯乙烷液体，其作用是_____(填序号)。
a．溶解和乙烯          b．作催化剂       c．促进气体反应物间的接触
(5)戊装置排出尾气可以通过盛有____、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。
(6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：
所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1，2—二氯乙烷的纯度为__________％。

【推荐3】苯甲醛在碱性条件下可发生反应： 2C₆H₅CHO + NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa。相关物质的物理性质如下表：

		苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸		苯
溶 解 性	水中	微溶	微溶	温度	溶解度	不溶
				17℃	0.21 g
				25℃	0.34 g
				100℃	5.9 g
	有机溶剂中	易溶	易溶	易溶		易溶
密度（20℃）/g·cm-3		1.0	1.0	1.3		0.9
沸点/℃		178	205	249		80
熔点/℃		26	-15	122		5.4

制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如下：


（1）第①步所用装置（如图 1），用搅拌器的目的是______________。仪器 B 的作用是_______________。
（2）第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。
（3）第③步采用沸水浴加热蒸馏，收集到的馏分为_________；再进行第④步，操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误，正确的应改为_________________________。
（4）第⑤步反应的离子方程式为________________________________________； 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________；检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作：______________。
（5）第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品，然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中，加 100 mL 蒸馏水溶解，再用 0.1000 mol·L^-1的标准 NaOH 溶液 进行滴定，经平行实验，测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL，则苯甲酸样品的纯 度为_________ （质量百分数）。

【推荐1】钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为ABX₃，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物[Cs(Zn_xPb_1-x)(Br/Cl)₃]的方法如下：

实验用品：氯化锌(ZnCl₂)、溴化铅(PbBr₂)、碳酸铯(Cs₂CO₃)、十八烯(C₁₈H₃₆)、油酸(C₁₇H₃₃COOH)、油胺(C₁₈H₃₅NH₂)。
已知：通过调节反应的温度，可以实现产物粒子的大小可控。
实验步骤：
①将适量ZnCl₂、PbBr₂、20mL十八烯加入仪器A中，抽气后通入N₂，重复3次；
②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，调节不同的温度(50-170℃)，10分钟后将溶液用水浴降至室温；
③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
④将步骤③中所得沉淀，经过多次溶解，离心分离，最后得到上层清液即为[Cs(Zn_xPb_1-x)(Br/Cl)₃]纳米晶体的分散系。
回答下列问题：
(1)Cs在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。
(2)仪器A的名称是_______。
(3)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。
(4)为什么步骤②中要调节不同的温度_______。
(5)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。
(6)证明步骤④剩余固体中含有未反应完的ZnCl₂(不考虑溴元素干扰)的操作是_______。
(7)可用电感耦合等离子体质谱(ICP-MS)来确定产品[Cs(Zn_xPb_1-x)(Br/Cl)₃]中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸，测得锌130mg/L、铅1449mg/L³，则x的值是_______。(保留小数点后2位)

【推荐3】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液可以制取N₂
B中仪器名称是___________________；
⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH₃)₂]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；
⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH₃)₂]OH溶液：取2mL 2%的AgNO₃溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH₃)₂]OH溶液。

【推荐1】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：

实验步骤	实现现象	反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液。		①______________
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，	②_________	③______________
继续加入过量稀盐酸	④_________

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：______。
（3）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是_________________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
（6）某同学提出将C中的Ba(OH)₂换成浓H₂SO₄，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO₃的含量，假设反应前D装置的质量为m₁，实验结束后D装置的质量为m₂，则样品中CaCO₃的质量为_______。实验证明按此测定的结果偏高，原因是______。

【推荐2】硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和，为原料制备的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且难溶于水；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于下易分解。
(1)A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称是___________。
(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层，液体中，原因是___________。
(3)待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：___________。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式：___________。
(5)晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应为S(白色)]
①指示剂a为___________。
②晶体中的质量分数为___________。

【推荐3】除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH₃的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的有_________(填序号)。
①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气
②用排饱和食盐水的方法收集氯气
③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热
④用无水氯化钙干燥氨气
(2)若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是_____________。
(3)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是_______________________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A装置中反应的离子方程式为__________________________________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a. CuSO₄ b. H₂O c. CCl₄ d. 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。