【推荐1】研究表明：高铁酸盐(FeO)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，在水处理方面有一定的发展前景。某化学实验小组拟制备高铁酸盐并探究其稳定性。。
I．高铁酸盐的制备：在碱性介质中NaClO与FeCl₃溶液反应可获得
(1)利用FeCl₃固体配制一定浓度的FeCl₃溶液，下列仪器不可能用到的是___________(填字母)

(2)配平离子方程式：_________

(3)高铁酸盐是一种“怀、同双”的净水剂，分析其净水原理___________。
Ⅱ.高铁酸盐稳定性的研究；
已知：①Fe³⁺(aq)+3F^-(aq)=FeF₃(aq)       K=10^12.1
②Fe³⁺(aq)+3C₂O(aq)=Fe(C₂O₄)        K=10^20.2
③久置的产物Fe(OH)₃又可进一步催化
④吸光度大小与溶液中c(FeO)成正比
(4)碱性环境下，久置的FeO溶液中除了产生红褐色Fe(OH)₃外，同时还会产生绿色的，此过程的反应为和___________。
Ⅲ.为研究使稳定的方法，分别做以下4个实验：

	序号	试剂X	现象
	a	2滴0.01mol/LKI	紫色迅速褪去
	b	2滴蒸馏水	分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度，结果如下图所示。
	c	2滴0.01mol/LNaF溶液
	d	2滴0.01mol/LNa2C2O4溶液

(5)①甲同学预测d试管内的实验现象应与a试管相似，预测依据是__________。
②但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确，原因可能是：d试管加入的(与Fe³⁺发生配位反应的速率___________(填“快”或“慢”)且进行程度大，导致催化剂Fe(OH)₃量减少，的分解速率___________、(填“快”或“慢”)
(6)“————”曲线(三条曲线中间的那一条)为___________(填“试管c”或“试管d”)的实验结果。
(7)综合以上分析；写出·一种能稳定的方法_________。

【推荐2】高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
Ⅰ.由与反应制备。
制备的装置如图所示：

将装置A和D中所产生的气体通入装置B一段时间，再将溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备固体。
已知：易被空气氧化成。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为___________，装置C的作用是___________。
(2)若装置A和装置D中所产生的气体物质的量之比超过___________，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质。
(3)装置B中制备反应的离子方程式为___________。
(4)在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品。检验是否洗涤干净的方法为___________。
Ⅱ.制备硝酸高铈铵并测其纯度。
取适量碳酸铈[]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入过氧化氢、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到(黄色难溶物)。将于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成，再加入稍过量的晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。取25.00g烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L 溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗溶液的体积为20.00mL。已知发生的反应为。
(5)①写出生成的离子方程式：___________。
②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是___________。
③产品中的质量分数为___________。

【推荐3】某待测液中可能含有等物质的量的Na⁺、、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、、、中的若干种离子，取该待测液进行如下实验：

针对该实验结果，回答下列问题：
(1)该待测液中一定含有的离子有________；气体B分子的电子式为________。
(2)写出生成无色气体A时的离子反应方程式：__________。
(3)写出沉淀Y热分解产物的一种用途：________。
(4)在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质，该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(5)写出生成沉淀Z时的离子反应方程式：_____________。

【推荐3】CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水，[Cu(NH₃)₂]⁺无色
实验步骤：
I.向15mL0.5mol•L^-1的CuCl₂溶液中，加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO₂气体，一段时间后C中产生白色固体。
II.将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称___________，装置B的作用是___________。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式___________。
(3)步骤II采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是___________。
(4)判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是___________。
(5)CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中阳离子___________(填化学式)呈现的。
(6)工业上还可以用亚硫酸铵还原氯化铜溶液来制得氯化亚铜，其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

①该方法制备CuCl的离子方程式为___________。
②据图分析，生产氯化亚铜的适宜条件为___________。

【推荐1】红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①“焙烧”时，转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：_______。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______(请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。

“中和”时pH的理论范围是_______，滤渣的主要成分有_______。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______(用化学式表示)。
(6)的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是_______。

A．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的)

B．②③中的配位数都是6

C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等

D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，的物质的量相等

【推荐2】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN^－氧化的反应)
相关资料
①氰化物主要以CN^－和[Fe(CN)₆]^3-两种形式存在
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂，Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。
③[Fe(CN)₆]^3-较CN^－难被双氧水氧化，且pH值越大，越稳定，越难被氧化。
实验过程
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验 序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
1	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
2	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
3	___	7	60	___	___	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN^-表示)随时间变化关系如图所示。

（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ(CN^-)=___mol•L^-1•min^-1。
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是__(填一点即可)，在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^-最终被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式___。
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容。(已知：废水中的CN^-浓度可用离子色谱仪测定)___

实验步骤(不要写出具体操作过程)	预期实验现象和结论

【推荐3】工业上常用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，还含少量Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。
（2）“酸浸”后加入Na₂SO₃，钴的存在形式为Co²⁺，写出产生Co²⁺反应的离子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。
（4）沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF₂)=5.3×10^-9，Ksp(MgF₂)=5.2×10^-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时溶液中c(Ca²⁺)最大等于_________mol·L^-1。
（6）在空气中煅烧CoC₂O₄ 生成钴的某种氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO₂的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。

【推荐1】工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等）为原料提取硒，流程如图：

（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H₂SeO₃，该反应的化学方程式为___。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO₂。

名称	Cu2+/Cu	Zn2+/Zn	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+	ClO2/Cl	H2SeO3/Se
电位/V	0.435	-0.885	0.463	0.782	1.692	0.743

为使硒和杂质金属分离，加入Na₂SO₃还原时，电位应控制在___范围；H₂SeO₃（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn²⁺、Na⁺、___。
（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时K_sp(FeS)=6.0×10^-18，要使溶液中Fe²⁺沉淀完全[c(Fe²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1]，则需控制溶液中c(S^2-)≥___mol·L^-1。

【推荐2】铍铜合金具有良好的综合性能，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程：

已知：Ⅰ．铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性
Ⅱ．常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	8.0×10-38	2.1×10-13

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件时，能提高浸取率的措施有___(写出两种)。
(2)滤渣1的成分有___(填化学式)。
(3)①滤液2中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，下列实验步骤合理的顺序为___(填字母)。
a．加入过量的氨水             b．加入适量的HCl          c．洗涤            d．过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是___。
(4)滤渣3中有淡黄色固体，写出反应②中CuS发生反应的离子方程式___。
(5)滤液3中含Fe³⁺，若使Fe³⁺完全沉淀，溶液pH至少为___(已知离子物质的量浓度小于10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀，lg2=0.3)。

【推荐3】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填字母) _______。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______。
(3)电解饱和食盐水可得到H₂和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 _______，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是_______。
(4)气体X可增大饱和食盐水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶体的生成和析出，X的化学式是_______。
(5)下列有关NaHCO₃和纯碱的说法正确的是_______(填字母)

A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2