【推荐1】铅蓄电池的回收利用可减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、和少量的)制备的流程如下：
   
已知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表：

铅盐
溶解性			易溶于水，能部分电离

②常温下，一些氢氧化物沉淀时的如下表：

氢氧化物
开始沉淀的	7.0	1.9	6.0
沉淀完全的	9.0	3.2	9.6

回答下列问题，
(1)步骤①的桨液通入足量充分反应后的体系中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。
(2)步骤②中加入溶液的主要作用是_______。
(3)滤渣1的主要成份是，常温时，步骤③应调整溶液的范围是_______。
(4)步骤④中加氨水调至10，发生反应的离子方程式为_______。
(5)上述流程中，已知废铅膏中含铅，且灼烧过程铅的回收率为，若对废铅膏进行处理回收得到，流程中其余步骤中铅的损失率共_______(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu₂Se和Cu₂Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：

	Au	Ag	Pt	Cu	Se	Te
质量分数(%)	0.04	0.76	0.83	43.47	17.34	9.23

纳米铜线的制备与硒、碲的主要回收流程如图：

(1)₁₆S、₃₄Se、₅₂Te为同主族元素，其中₅₂Te在元素周期表中的位置为______。
(2)经过硫酸化焙烧，Cu、Cu₂Se和Cu₂Te转化为CuSO₄，SeO₂和TeO₂．其中Cu₂Te硫酸化培烧的化学方程式为______。
(3)吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4) “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的硫酸银进入滤液1中，从平衡移动原理角度解释其原因：______。
(5) “70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为______。水浴加热段时间后，溶液中出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用______洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。
(6)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。 研究发现在低电流密度碱性的条件下。增加TeO₃^2-的浓度，可以促进Te的沉积。Te 沉积的电极反应式为______，其中Na⁺向______（填“石 墨”或“不锈钢铁板“）电极移动。

【推荐3】一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的是用干燥的氧化汞和氯气反应：(反应放热)。某化学兴趣小组设计如图装置以制备(支撑、加热及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是，b中试剂是浓盐酸。
②有关物质的熔沸点如下表。

熔点	-120.6℃	-209.86C	-218.4℃	-78.5℃(升华)	-77.3C	-101℃
沸点	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃

请回答：
(1)仪器b的名称_______，B中盛有的液体c应是_______。
(2)写出装置A中制备氯气的离子方程式_______。
(3)待装置A不再产生氯气后，M处通入干燥空气的作用是_______。
(4)装置中D的水浴温度应控制在18℃~20℃原因之一是：温度过底反应太慢不利于制备，另一个原因是：_______。
(5)E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是_______(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)
(6)据文献报道，的另一种制备方法是利用与潮湿的反应来制得，同时生成和NaCl两种盐，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为Cu₂S，还含有少量Si、Ni等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。

已知：HR萃取Cu²⁺的原理为Cu²⁺(aq)+2HR(org)CuR₂(org)+2H⁺(aq)(org为有机相)。
回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是________(答出任意两条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时MnO₂与Cu₂S反应的离子方程式：________。
(2)得到“滤渣I”的操作：________。
(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：________。
(4)试剂X为________(填化学式)；“系列操作”包括________、过滤、洗涤和干燥。

【推荐2】某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。

实验编号	酸性溶液	溶液	水	反应温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
1			0	20	125
2				20	320
3			0	50	30

分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)实验、研究的是___________对反应速率的影响。
(2)表中___________。
(3)实验3用表示的反应速率为___________。
(4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。

【推荐3】某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验 编号	初始 pH	废水样品 体积/mL	草酸溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	_________	_________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明____________________；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝____________mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用；
假设二：___________________________；
假设三：___________________________；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O的浓度可用仪器测定]

实验方案（不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
_____________	_____________

（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。
(7)他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。计算完成上表中的ΔH_________________________。
(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。

【推荐1】新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是_______________________。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是___________________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是_____________________（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为_______________mol。

【推荐2】利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[A1₂(SO₄)₃•18H₂O]。
I．实验室制取无色的无水AlBr₃(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管。
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤l中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是_________________。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是__________________。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是________________。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_____________。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N₂的目的是_____________。
II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L^-1硫酸；③2.0mol•L^-1NaOH溶液。
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L^-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤。     
③___________。
④过滤、洗涤。     
⑤___________。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。
⑧过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
I．Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。
（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _____________。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
Fe(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后的pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。
（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃。对Fe₂ O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe₂ O₃的转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeO( OH)向Fe₂O₃的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是____。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30 min后测定物质的组成，结果如下：

c(Fe2+)/mol·L-1	Fe(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：____。
③ a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。
Ⅱ．Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是____。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe²⁺)，其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。