2022年3月4日，中国科学院大连化学物理研究所开发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，在山东邹城工业园区开车成功，生产出符合国VI标准的清洁汽油，这有助于我国在2030年前实现碳达峰。回答下列问题：
(1)CO2催化加氢制取汽油时，CO2的转化过程如图1：
下列对该反应过程的说法正确的是________ (填标号)。
(2)写出反应①的化学方程式_______ 。
(3)如将CO2与H2以1：3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是______ (填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在恒温恒容的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是______ (填字母)
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.CO2和H2的体积比保持不变
D.断裂2mol碳氧双键的同时生成3molH－H键
(4)催化剂通过参与反应，改变反应的途径，降低反应活化能，加快化学反应速率，反应的热效应△H______ (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(5)已知CO2甲烷化技术的反应原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性(选择性是指产生这个物质所消耗的反应物的量占总的反应物的量的比例大小)随温度变化的曲线如图2所示。
以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内CO2转化率上升的原因是______ ，工业上应选择的催化剂是______ 。
(1)CO2催化加氢制取汽油时，CO2的转化过程如图1：
下列对该反应过程的说法正确的是
| A．整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成 |
B．CO2的电子式为 ，为非极性分子 |
| C．汽油为纯净物 |
| D．①②反应一定有水生成 |
(2)写出反应①的化学方程式
(3)如将CO2与H2以1：3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在恒温恒容的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.CO2和H2的体积比保持不变
D.断裂2mol碳氧双键的同时生成3molH－H键
(4)催化剂通过参与反应，改变反应的途径，降低反应活化能，加快化学反应速率，反应的热效应△H
(5)已知CO2甲烷化技术的反应原理为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H＜0，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性(选择性是指产生这个物质所消耗的反应物的量占总的反应物的量的比例大小)随温度变化的曲线如图2所示。以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内CO2转化率上升的原因是
更新时间：2023-11-02 16:51:37
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】科研工作者持续进行“碳达峰”“碳中和”的相关研究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生大量
，主要反应如下：
①
(1)已知ΔG=0时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为___________ ℃。(保留整数位)
(2)恒温恒压体系内进行反应①，达到平衡后，分别进行如下操作，请填空：
操作1：加入
，平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动；
操作2：缓慢加入，平衡___________ 移动。
Ⅱ.
和占温室气体排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反应可在低温条件下将和这两种温室气体转化为合成气(CO和
)。
主反应为
②
副反应主要有
③
④
Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整过程有较好的反应活性，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。催化反应机理如下图：
(3)写出催化过程中步骤B的反应方程式：___________ ，该过程为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)路径1和路径2同时进行，容易发生碳耦合过程最终导致积碳，使催化剂失活。根据反应机理推测可能发生的积碳反应除反应③外，还有可能的积碳反应为有___________ (填反应方程式)。
(5)相同条件下按甲烷、二氧化碳、氮气体积比为45%、45%、10%的量进行催化重整反应，若发生②③④三个反应，已知甲烷的转化率为70%，的转化率为80%，附着在催化剂表面的积碳占总碳元素的24%，则CO的选择性S=___________ [
，生成的C理论上都附着在催化剂表面]。
Ⅰ.石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生大量
，主要反应如下： ①(1)已知ΔG=0时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为
(2)恒温恒压体系内进行反应①，达到平衡后，分别进行如下操作，请填空：
操作1：加入
，平衡操作2：缓慢加入
，平衡Ⅱ.
和占温室气体排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反应可在低温条件下将和这两种温室气体转化为合成气(CO和)。主反应为
②副反应主要有
③④Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整过程有较好的反应活性，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。催化反应机理如下图：
(3)写出催化过程中步骤B的反应方程式：
(4)路径1和路径2同时进行，容易发生碳耦合过程最终导致积碳，使催化剂失活。根据反应机理推测可能发生的积碳反应除反应③外，还有可能的积碳反应为有
(5)相同条件下按甲烷、二氧化碳、氮气体积比为45%、45%、10%的量进行催化重整反应，若发生②③④三个反应，已知甲烷的转化率为70%，
的转化率为80%，附着在催化剂表面的积碳占总碳元素的24%，则CO的选择性S=，生成的C理论上都附着在催化剂表面]。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行处理，其反应方程式为： 2NO+2CO 
2CO2+N2，为研究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题，某研究小组在其他条件相同的条件下，使用同种、等量的催化剂进行了以下三组实验探究：实验数据记录如下表；实验中 CO 的浓度与时间的变化关系如下图(已知催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积)。
(1)若要得到温度与该反应的速率关系，则需对比___________ 组实验(填实验编号)，表格数据中 a= ___________ ，实验结论是___________ 。
(2)进行实验Ⅱ和实验Ⅲ的目的是___________ ，得到的实验结论是 ___________ 。
(3)实验Ⅲ中，该反应前2s的平均反应速率为 v(CO)=___________ ，反应达平衡时NO的平衡转化率为___________ (保留三位有效数字)，其平衡常数 K=___________ (只列出浓度计算表达式)。
(4)对比图中的 A 点与 B 点，你可以获取的结论是___________ 。
(5)从本实验探究数据综合分析，以上三组实验中，选择实验___________ (填编号)的反应条件更利于汽车尾气的处理。
2CO2+N2，为研究如何增大该反应的速率和提高转化率的问题，某研究小组在其他条件相同的条件下，使用同种、等量的催化剂进行了以下三组实验探究：实验数据记录如下表；实验中 CO 的浓度与时间的变化关系如下图(已知催化剂的比表面积是指单位质量的物质所具有的总面积)。 | 编号 | t/℃ | c(NO)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/(m2·g-1) |
| Ⅰ | 360 | 6.5×10-3 | a | 80.0 |
| Ⅱ | 280 | b | 4.00×10-3 | 120 |
| Ⅲ | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80.0 |
(1)若要得到温度与该反应的速率关系，则需对比
(2)进行实验Ⅱ和实验Ⅲ的目的是
(3)实验Ⅲ中，该反应前2s的平均反应速率为 v(CO)=
(4)对比图中的 A 点与 B 点，你可以获取的结论是
(5)从本实验探究数据综合分析，以上三组实验中，选择实验
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】2023年2月，中国石化甲醇现场制氢项目投入使用，成为中国首个甲醇制氢加氢一体站。甲醇制氢是一种制氢的技术路线，相比于工业制氢等其他制氢方式，甲醇制氢的能耗和成本都更低。甲醇重整制氢的主要反应如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)甲醇裂解制氢的反应为
_____ 。
(2)一定温度下，
增大，甲醇重整制氢反应中CH3OH的平衡转化率_____ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器内通入一定量的
，发生甲醇裂解制氢反应，反应前测得容器内的压强为100
，反应后测得容器内的压强为140，该反应的压强平衡常数
_____ 。
(4)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入
和
发生反应①②，平衡时
为
、为
，的物质的量浓度是_____ 。
(5)甲醇重整制氢过程中，的选择性
，一定温度和压强下，选择合适的条件，降低的选择性的原因可能是_____ 。
(6)将
的原料气以相同速率通过装有不同催化剂的反应器，的转化率随催化剂的使用时常的变化如图所示。
催化剂
与催化剂
相比，优点有_____ 。
(7)已知阿伦尼乌斯公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，催化剂、的催化效能
，图像如图所示。图中直线_____ (填“M”或“N”)表示催化剂。
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)甲醇裂解制氢的反应为
(2)一定温度下，
增大，甲醇重整制氢反应中CH3OH的平衡转化率(3)在一定温度下，向恒容密闭容器内通入一定量的
，发生甲醇裂解制氢反应，反应前测得容器内的压强为100，反应后测得容器内的压强为140，该反应的压强平衡常数(4)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入
和发生反应①②，平衡时为、为，的物质的量浓度是(5)甲醇重整制氢过程中，
的选择性，一定温度和压强下，选择合适的条件，降低的选择性的原因可能是(6)将
的原料气以相同速率通过装有不同催化剂的反应器，的转化率随催化剂的使用时常的变化如图所示。催化剂
与催化剂相比，优点有(7)已知阿伦尼乌斯公式为
(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，催化剂、的催化效能，图像如图所示。图中直线。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。
已知：I. N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ • mol-1；
Π . 2NO(g)+2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj • mol-1。
请回答下列问题：
(1)CO的燃烧热ΔH =____________ 。
(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：
①0〜5 min内，用N2表示的平均反应速率
(N2)=______________ 。 .
②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________ 。
③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________ (填选项字母)。
A.气体压强保持不变 B.
保持不变
C.气体密度保持不变 D.速率之比：
=1
④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时
正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆
(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：
①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________ 。
②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。
已知：I. N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ • mol-1；Π . 2NO(g)+2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj • mol-1。请回答下列问题：
(1)CO的燃烧热ΔH =
(2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：
①0〜5 min内，用N2表示的平均反应速率
(N2)=②Ti℃时，该反应的平衡常数K=
③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是
A.气体压强保持不变 B.
保持不变C.气体密度保持不变 D.速率之比：
=1④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时
正逆(3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：
①α(N2)随温度升高而
②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐2】Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。
(1)下列有关说法正确的是__________
(2)
与
的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________
(3)一定条件下
在催化剂表面与水发生反应
，
，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________
(4)下列有关可逆反应：
的分析中，一定正确的是__________
Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将
转化为
，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：
碳氯化法：
(5)平衡常数表达式
___________ ；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．混合气体的压强保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．
和物质的量相等
(6)若反应容器的容积为
，
后，测得固体的质量减少
，则的平均反应速率为___________ 。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________ 。
Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：
直接氯化法：
(7)从
和
的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________ 。
(8)由冶炼钛方法有：900℃，
；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________ 。
(1)下列有关说法正确的是__________
A． ，该过程熵值增大 |
B． ， ，该反应一定能自发进行 |
C． ，该过程熵值增大 |
D． ，，，此反应低温自发 |
与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________| A．决速步骤是第一步 | B．总反应为吸热反应 |
| C．总能量：反应物低于生成物 | D．过渡态1比过渡态2更稳定 |
在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________| A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 | B．一定向正反应方向移动 |
| C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 | D．一定向逆反应方向移动 |
的分析中，一定正确的是__________A．增大压强，平衡不移动，则 |
| B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应 |
| C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大 |
| D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体 |
Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将
转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法：
(5)平衡常数表达式
A．混合气体的压强保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．
和物质的量相等(6)若反应容器的容积为
，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为Ⅲ.工业上将
转化为的方法为还有直接氯化法：直接氯化法：
(7)从
和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：(8)由
冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理
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【推荐3】氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。
方法一：氢气还原法
(1)已知H2在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如表：
①基元反应H2+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______ kJ/mol。
②低温时，使用催化剂Pt/Al-M-10-A，将H2和NO以物质的量比1：2充入恒温刚性容器中，发生反应H2(g)+2NO(g)⇌N2O(g)+H2O(g)。下列有关说法错误的是_______ 。
a.当混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应处于平衡状态
b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O)
c.若向容器内充入少量O2，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照物质的量比1∶2再充入H2和NO，平衡向右移动
③将H2、NO、O2按体积比3∶2∶1充入恒温恒压(200℃、100kPa)容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)⇌N2(g)+4H2O(g)，平衡时，N2的体积分数为0.1。NO的平衡转化率为_______ ，平衡常数Kp=_______ (kPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
方法二：一氧化碳还原法
(2)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H<0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因有_______ 。
方法三：间接电化学法
(3)已知：H2S2O4是一种弱酸。利用下图装置可处理燃煤烟气中NO。
①阴极区的电极反应式为_______ 。
②通电时，当电路中转移0.2mole-，吸收的NO在标准状况下的体积为896mL。则NO转化后的产物为_______ 。
方法一：氢气还原法
(1)已知H2在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如表：
| 基元反应 | 活化能Ea(kJ·mol-1) |
| H2(g)+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s) | 12.6 |
| N(s)+N(s)→N2(s)+Rh(s)+Rh(s) | 120.9 |
| OH(s)+Rh(s)→H(s)+O(s) | 37.7 |
| H(s)+H(s)→H2(g)+Rh(s)+Rh(s) | 77.8 |
| NO(s)→NO(g)+Rh(s) | 108.9 |
①基元反应H2+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)的焓变ΔH=
②低温时，使用催化剂Pt/Al-M-10-A，将H2和NO以物质的量比1：2充入恒温刚性容器中，发生反应H2(g)+2NO(g)⇌N2O(g)+H2O(g)。下列有关说法错误的是
a.当混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应处于平衡状态
b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O)
c.若向容器内充入少量O2，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照物质的量比1∶2再充入H2和NO，平衡向右移动
③将H2、NO、O2按体积比3∶2∶1充入恒温恒压(200℃、100kPa)容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)⇌N2(g)+4H2O(g)，平衡时，N2的体积分数为0.1。NO的平衡转化率为
方法二：一氧化碳还原法
(2)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H<0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因有
方法三：间接电化学法
(3)已知：H2S2O4是一种弱酸。利用下图装置可处理燃煤烟气中NO。
①阴极区的电极反应式为
②通电时，当电路中转移0.2mole-，吸收的NO在标准状况下的体积为896mL。则NO转化后的产物为
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
【推荐1】以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物E中含有的官能团名称是_________ 。
（2）B+ E→F的反应类型是_________ 。
（3）有机物A在高温下转化为B和C的化学方程式是_________ 。
（4）下列说法正确的是_________ 。
A．有机物A与C为同系物
B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
（1）有机物E中含有的官能团名称是
（2）B+ E→F的反应类型是
（3）有机物A在高温下转化为B和C的化学方程式是
（4）下列说法正确的是
A．有机物A与C为同系物
B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
Ⅰ．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
(1)操作(1)(2)(3)(4)对应仪器分别是_______ 。
Ⅱ．有机物M具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图1所示，图中虚线框内仪器应选用_______ (填“仪器x”或“仪器y”)，仪器a的名称是_______ 。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为_______ 。
②已知M的密度是同温同压下
密度的2倍，则M的分子式为_______ 。
步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
①M的结构简式为_______ 。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______ (填标号)
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪
Ⅰ．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
(1)操作(1)(2)(3)(4)对应仪器分别是
Ⅱ．有机物M具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图1所示，图中虚线框内仪器应选用
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为
②已知M的密度是同温同压下
密度的2倍，则M的分子式为步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
①M的结构简式为
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．X射线衍射仪
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________ ；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________ （填写字母），操作时应先点燃_________ 处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________ ；
（4）D装置的作用是_________ ；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________ ；②_________ ；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________ （填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是
（2）以上装置中需要加热的仪器有
（3）A装置中发生反应的化学方程式是
（4）D装置的作用是
（5）读取氮气的体积时，应注意：①
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图___________ 。
(2)用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为___________ 。
(3)将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中，所得溶液中主要阳离子含有的化学键是___________ 。
(4)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是___________ (填化学式)，写出元素⑧的单质与水反应的离子反应方程式___________ 。
(5)工业上可以用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，过程中有气体生成，且产物中BrO-与BrO
的物质的量之比为2：1，请写出该过程的离子反应方程式___________ 。
(6)32.64gCu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO2、N2O4等气体，将生成的NO、NO2、N2O4与0.1molO2混合后，通入NaOH溶液，气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则混合溶液中NaNO2的物质的量为___________ mol。
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图
(2)用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为
(3)将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中，所得溶液中主要阳离子含有的化学键是
(4)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是
(5)工业上可以用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，过程中有气体生成，且产物中BrO-与BrO
的物质的量之比为2：1，请写出该过程的离子反应方程式(6)32.64gCu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO2、N2O4等气体，将生成的NO、NO2、N2O4与0.1molO2混合后，通入NaOH溶液，气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则混合溶液中NaNO2的物质的量为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(
)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______ ，如果“转化”后的溶液中
浓度为
，则“调pH”应控制的pH范围是_______ 。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______ 。
(6)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①
常用作制备高纯镍粉，其熔点为-19.3℃，沸点为43℃。中
键和
键的数目之比为_______ 。
②氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。若阿伏加德罗常数的值为
，晶体密度为
，则该晶胞中最近的
之间的距离为_______ pm(列出表达式)。
)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金属离子 | |  |  |  |
开始沉淀时( )的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时( )的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是
(6)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①
常用作制备高纯镍粉，其熔点为-19.3℃，沸点为43℃。中键和键的数目之比为②氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。若阿伏加德罗常数的值为
，晶体密度为，则该晶胞中最近的之间的距离为
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
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【推荐3】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。
（1）用化学用语按要求填空:
X的化学式为:__________ ,X中含有化学键类型为__________ ;A的电子式__________ 。
（2）写出反应②的离子方程式___________________________ 。
（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________ 。
（1）用化学用语按要求填空:
X的化学式为:
（2）写出反应②的离子方程式
（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是
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