【推荐2】目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了 CO和 NOx汽车尾气的排放。
(1)在催化剂作用下 CO还原 NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

	NO2	CO	CO2	NO
标准生成焓/kJ•mol-1	33.1	—110.5	—183.6	90.3

ⅰ.CO(g)+NO₂(g) CO₂(g(+NO(g) ΔH₁
ⅱ.2CO(g)+2NO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=—623KJ• mol^-1
①ΔH₁=______；写出用 CO还原NO₂生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：______
②相同时间内，CO还原NO₂的总反应中NO₂的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO₂的转化率随温度先增大后减小的原因______；其中汽车尾气中NO₂和 CO物质的量比为______(填选项字母)时尾气中NO₂的转化率最高。
A.0.3                      B.0.5               C.0.7

③某温度下，起始压强为 P₀，在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α，则反应ⅱ的平衡常数 K_P=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。
(2)在催化剂作用下 H₂还原 NO，2H₂(g)+2NO(g) 2H₂O(g)+N₂(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v_正 =k_正• c(H₂)• c²(NO)(k_正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中 v_正为正反应速率。
①相同条件下，对速率影响程度c(NO)______c(H₂)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。
②设反应开始时 H₂和 NO的浓度相同，反应开始时 v_正 =v₀，NO的转化率为α时的反应速率为 v_α，则v_α =______v₀。
(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K₂CO₃为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极 a为______(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为______；
②正极上的电极反应式为______。

【推荐3】高纯硅用途广泛，是制备高纯硅的主要原料，制备主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200~1400℃、0.2~0.4MPa条件下，和在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制有两种反应路径，反应进程如图所示是，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。
   
Ⅱ.氯氢化法：反应原理为   。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________。
A．HCl、和的物质的量浓度之比为3：1：1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应
ⅰ.   
ⅱ.   
ⅲ.   
ⅳ.   
(3)___________(写出代数式)
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。
   
①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol 和6 mol ，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得转化率为50%，，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数___________(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。
Ⅳ.锌还原法：发生以下反应
ⅴ：   
ⅵ：   
(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn和的混合气体，发生反应ⅴ和ⅵ，反应ⅵ的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压，降低温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅的产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅的产率缓慢下降的可能原因是___________，N点后硅的产率快速下降的主要原因是___________。
   

【推荐2】是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组就探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的数据。

浓度 时间/s 反应条件	30%双氧水	15%双氧水	10%双氧水	5%双氧水
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几首不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
、加热	10	25	60	120

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)另一研究小组拟在同浓度的催化下，探究双氧水浓度对分解速率的影响，限选试剂与仪器：30％双氧水、溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①设计实验方案：在不同浓度下，测定___________(要求所测得的数据能直体现反应速率大小)
②设计实验装置，完成图甲方框内的装置示意图________

③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示)。_______

实验序号			…
1	a		…
2	a		…

(3)对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图乙所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察___________，比较得出结论。
②有同学提出将溶液改为溶液更为合理，其理由是___________。

【推荐3】探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：

实验编号
	溶液	溶液	醋酸	水
1	4.0		4.0	8.0	340
2	6.0	4.0	4.0		151
3	8.0	4.0	4.0	4.0	85
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

i._______，_______。
ii.该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
iii.醋酸的作用是_______。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______。

【推荐1】CO₂加氢可转化为高附加值的CO、CH₄、CH₃OH等C1产物。该过程可缓解CO₂带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.01kJ•mol^-1
反应ii：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-165.0kJ•mol^-1
反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.17kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_____。
（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂， 为C原子，为O原子，为H原子）
历程I：

历程II：

历程III：

①历程1方框内反应的方程式为CO₂*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。
②反应历程II方框内的方程式是_____。
③反应历程中_____（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。
（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按=3：1通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C₁(CO₂、CO、CH₄)中的CO和CH₄的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：

①1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____、_____。M点CO平衡组成含量高于N点的原因是_____。
②当CH₄和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数K_p为_____。

【推荐2】工业制硫酸生产流程如下图：
   
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为_________。
（2）已知SO₂和O₂生成SO ₃的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有_______。（填写编号）
A．减少压强   
B．升高温度     
C．不断补充空气                                        
D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有________（答出1点即可）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是__________。（填写编号）
A．混合气密度不变化                         
B．SO₂百分含量保持不变　　
C．容器中气体的压强不变                 
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等       
E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足：K＝_____。
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，如图、2表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据如图、如图相关信息，判断t₂发生改变的条件是________。
   

【推荐3】回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：

(1)反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：

反应A的_______。
(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。
②温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a．反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能
b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c．不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
(5)利用电解可以实现和的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A与电源的_______相连。
②电极B上的反应式为_______。
③若导线上转移电子数个，理论上A极产生CO的体积为_______L(标准状况下)。

【推荐1】在2 L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，回答以下问题：
(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。
(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。
(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v₃________(填“>”“<”或“＝”)v₁，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。
(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

【推荐2】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为   (g)+H₂(g)   (g) △H<0。
（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是              _________（填字母）。
A．v(H₂)减小                                                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大                                        D．重新平衡后c(H₂)/c(   )减小
（2）若容器容积不变，提出一条能增大   产率的措施：_________________________。
（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：

容器	温度/K	起始浓度/mol•L-1			平衡浓度/mol•L-1
		H2
Ⅰ	400	0.2	0.1	0	0.05
Ⅱ	400	0.1	0.05	0
Ⅲ	500	0.2	0.1	0

①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H₂的平均反应速率为________。
②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。
③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________       （填“>”或“<”）0.05。

【推荐3】CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：
(1)已知：
CoS₂(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) ∆H₁
2COS(g) +SO₂(g) 3S(s) +2CO₂(g) ∆H₂
S(s) +CoS(S) CoS₂ (s) △H₃
则2CO(g)+ SO₂(g)2CO₂(g)+S(s) ∆H₄=____。 (用∆H₁、 ∆H₂、∆H₃表示)
(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO₂起始量均为1mol，测得CO₂的平衡体积分数随CO和SO₂的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO₂转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min^-1。
②当投料比为3时，CO₂ 的平衡体积分数对应的点是______________。
(3)向体积均为1L的恒温、恒客密闭容器通入2 mol CO和| mol SO₂。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是____________________。
②SO₂的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)利用电解法处理SO₂尾气可制备保险粉 (Na₂S₂O₄).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S₂O₄^2-的电极反应式为____________________。