【推荐1】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	NN	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	945.8	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
(1)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)       ΔH=_______kJ·mol^-1；已知该反应的ΔS=198.9J·mol^-1·K^-1，则在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。
(2)向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的NH₃，下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内压强保持不变

B．NH3(g)与N2(B)的物质的量之比为2：1

C．气体的密度保持不变

D．气体的平均相对分子质量保持不变

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用N₂的浓度变化表示0~t₁时间内的反应速率v(N₂)_______mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；
③在该温度下，用分压表示的该反应的平衡常数K_p=_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。
方法II：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)该装置中主要能量转化形式有_______；
(5)阳极的电极反应式为_______。

【推荐2】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

为减缓铁的腐蚀：
①若X为碳棒，开关K应置于____(填字母)处，此时X极发生的电极反应式为__________________。
②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为__________________。
（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。


你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是______；c(Ⅱ)的总反应方程式是_______；若图d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是________；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略_______________。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2+	Al3+		Cl-
物质的量浓度/(mol/L)	2	1	4	x

用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时，溶液的pH=____(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl₃)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl₃，该反应的化学方程式为_____________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n (CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO₂与NaOH 溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为______________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N₂(g) +2CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
N甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
N乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)常温下， 在(NH₄)₂C₂O₄溶液中，反应NH₄⁺+C₂O₄^2-+H₂ONH₃·H₂O+HC₂O₄^-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=5×10^-2，K_a2=5×10^-5)
(5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO₂转化为丙烯的原理如下图所示
①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。

【推荐2】CO₂资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1)CO₂催化加氢合成CH₄。其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
则反应CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝________________kJ·mol^－1。
(2)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂。重整过程中同时存在
积碳反应：CH₄(g)⇌C(s)＋2H₂(g) ΔH₁＝＋75 kJ·mol⁻¹
和消碳反应：CO₂(g)＋C(s)⇌2CO(g)   ΔH₂＝＋172 kJ·mol⁻¹

①消碳反应在一定条件下能自发进行的原因是__________________。
②某催化剂对积碳和消碳反应都具有催化作用，催化剂表面的积碳量随温度的变化如上图所示。请提出一种清除催化剂表面积碳的方法____________________________。
(3)CO₂电化学制CH₄。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO₂在Cu电极上可以转化为CH₄，该电极反应的方程式为_______________。
                      
(4)CO₂和H₂可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH
①若保持温度、压强一定，能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
A．容器内压强不变                           B．v_正(CH₃OH)＝3v_逆(H₂)
C．容器内气体的密度不变                 D．CO₂与H₂O的物质的量之比保持不变
②若保持容积不变，测得两种不同温度时CH₃OH的物质的量随时间的变化如图2所示，则ΔH____________0 (填“>”或“<”)。
(5)常温下，将一定量的CO₂通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO)＝_________。(已知：K_sp[Ca(OH)₂]＝5.6×10^－6，K_sp(CaCO₃) ＝2.8×10^－9)

【推荐3】I．氮气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位，工业合成氨的反应为：
(1)图甲表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与时间的曲线图，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是___________。(填序号)
   

A．t0→t1

B．t2→t3

C．t3→t4

D．t5→t6

(2)在673K时，分别将4molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

该反应达到平衡时，N₂的转化率为___________；该温度下，此反应的平衡常数K=___________。
Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①	K1	2.5	0.15
②	K2	1.0	2.5
③	K3

(3)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)。
(4)反应③的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(5)500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时是否达到化学平衡状态___________(填是或否)，此时化学反应速率V_正___________V_逆(填“>”“=”或“<”)。

【推荐1】CO₂的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。
I.CO₂转化成有机物实现碳循环。
C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l) △H₁=-44.2kJ•mol^-1
2CO₂(g)+2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g) △H₂=+1411.0kJ•mol^-1
(1)2CO₂(g)+3H₂O(l)=C₂H₅OH(l)+3O₂(g)△H₃=___。
II.CO₂催化加氢合成乙烯。
(2)CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(H₂O)=__。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)__(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO₂平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是__(填字母)。
A.为提高CO₂的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
B.增大氢碳比，可以提高CO₂的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D.平衡常数：K(M)>K(N)
②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO₂的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列式)为K_p=_(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。
III.CO₂与水催化氢化制甲烷。

(5)HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，则当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是__(填“I”或“Ⅱ”)。

【推荐3】工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g)     △H₁=akJ·mol^-1。
已知：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)     △H₂=bkJ·mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H₃=ckJ·mol^-1。
请回答下列问题：
（1）CaSO₄(s)CaO(s)+SO₃(g)△H=___kJ·mol^-1(用a、b、c表示)。
（2）T₁℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO₂和足量CaO发生反应：CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)，CO₂的浓度随时间变化如图所示：

①0～8min，v(CO₂)=___。
②t₁min时，若保持其他条件不变，压缩容器体积至原来的，t₂min重新达到平衡，请在图中画出CO₂的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。
（3）T₂℃时，向某密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H₃=ckJ·mol^-1。
①若该容器为恒压密闭容器，下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO₃
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO₃的体积分数为40%，则O₂的转化率为___，T₂℃时该反应的平衡常数K=___。
③反应达到②中的平衡状态后，保持反应温度和O₂的浓度不变，增大容器体积，则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动，原因为___。

【推荐2】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
(1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：

乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温、高压　　　　B．高温、低压　　　　C．低温、低压　　　　D．高温、高压
(2)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图2：

①该过程的总反应的化学方程式为___________。
②属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；干冰中每个分子周围有___________个紧邻分子。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________。
(3)100kPa恒压下，将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。
①℃时，反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________，0~10min内的平均反应速率_______，该温度下的_______kPa。
②℃时，若再向体系中通入氮气，此时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。