【推荐2】碳在冶金工业上具有重要用途。已知氧与碳的反应主要有：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)⇌CO₂(g)   △H₁＝－394kJ·mol^－1
Ⅱ.2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)   △H₂＝－221kJ·mol^－1
Ⅲ.2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)   △H₃
上述反应的△G～T如图所示，且满足△G＝△H－T△S。

请回答：
(1)曲线a代表反应_________(填“I”、“II”或“III”)，理由是__________。
(2)研究发现，以CO₂替代高温水蒸气作为煤气化反应(H₂O与C反应)的气化剂，实现了CO₂零排放的新工艺。写出反应IV的热化学方程式___________(碳的计量数为1)。在1273K时，测得碳转化率[α(C)]与时间t变化如图所示。保持其它条件不变，请画出1773K时α(C)～t关系图______。

(3)当T＝T₁时，反应IV处于平衡状态，下列关于反应IV的说法正确的是_________。
A.因平衡时△G＝0，若△H变化173.3kJ·mol^－1，△S变化173.3J·K^－1·mol^－1，计算得T₁＝1000K
B.T＜T₁时，反应向逆反应方向移动
C.当碳的浓度不再变化时，一定处于平衡状态
D.因平衡常数K的值不再变化，反应达到了平衡
(4)当T＝1273K时，仅存在CO、CO₂两种气体，且维持总压为1 atm，此时反应IV的K_p＝112，则CO气体所占的分压p(CO)为___________atm。(列式即可)

【推荐2】研究CO和CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：
(1)利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生反应： CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

A.上述反应的△H= -91 kJ·mol^-1
B.该反应自发进行的条件为高温
C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆H
D. b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
(2)若反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在温度不变且体积恒定为1L密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：

时间/min	0	5	10	15
H2	4		2
CO	2			1
CH3OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母)
A.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)                           
B. CO与CH₃OH的物质的量之比保持不变
C.混合气的平均相对分子质量保持不变       
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P₀kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min内H₂的反应速率v(H₂)=_____kPa/min；该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H₂，向乙中加入2 mol CO和4 molH₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内平衡常数：K(M)_____ K(L)； 压强：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

(4)以纳米二氧化钛为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO₂进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯()。电解时，阴极的电极反应式是_________。

【推荐3】利用合成氨生产尿素[CO(NH₂)₂]是重要的化学工艺。在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4molN2	2molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol·L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	ω1		ω3
混合气体密度/g·L-1	ρ1	ρ2
平衡常数/L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填写序号字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=_________
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K________（用含c₁的代数式表示）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填序号）：
a．2c₁＞1.5mol/L b．2ρ₁=ρ₂ c．ω₃=ω₁ d．K_甲=K_乙=K_丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂．写出尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式__________________．
（6）氨氮废水（含NH₃、NaOH和Na₂SO₄）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为__________ （填“a极”或“b极”），电解过程中，b极区的pH_____________（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为__________．

【推荐1】含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。
I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示

(1)写出电极A中发生的电极方程式：______、______；
II.二甲醚()是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i．甲醇合成反应：
ii．
(2)起始时向容器中投入2.5molCO和4mol测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5kJ，此时CO的转化率为___________；
(3)计算甲醇合成反应的___________；
(4)甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在某体积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分物质的量如下表所示。此时反应___________(填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进行”)。

物质
物质的量/(mol)	0.02	0.4	0.4

(5)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：
iii．
将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示(不考虑催化剂失活)。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是___________。
②图2中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，主要用于精细化工和制造塑料。利用二氧化碳生产甲醇实现资源化，同时减少温室气体的排放。
已知：一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应i：      
反应ii：      
(1)反应体系中存在反应iii：则_______；相同条件下，反应iii的平衡常数_______(用平衡常数、表示)。
(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原制备甲醇，该反应历程如图所示。
   
①该过程容易产生副产物_______。
②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A．       B．
C．       D．
(3)保持压强为，将二氧化碳和氢气按照投入密闭容器中，同时发生反应i和ii，一段时间后，体系中平衡转化率及甲醇产率随温度变化关系如下图所示。
   
①上图中曲线Ⅰ表示_______(填“平衡转化率”或“甲醇产率”)随温度变化的曲线，请简述理由：_______。
②550K时，该平衡体系中CO的物质的量为_______mol，反应i的平衡常数_______(列出计算式)。

【推荐3】2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话时指出，中国将采取有力的政策和措施，力争于2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为此，科学家们正在努力探索资源化技术。
方法1：近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。涉及反应如下：


(1)写出利用和合成甲醇的热化学方程式___________；判断上述反应能自发进行的条件是___________。
(2)在一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol 、6mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是___________
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．和的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变D．有3mol H-O键生成的同时有3mol H-H键生成
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由(g)催化氢化合成，不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。
(4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。
方法2：用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃。
反应开始时，在体积为0.1L的密闭容器中，初始充入的物质的量为0.3mol，的物质的量为0.1mol，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图所示：

(5)在120℃达到平衡时，此温度下的平衡常数为___________(用分数表示)。若氢气和二氧化碳的物质的量之比为进行投料，温度控制为120℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在上图中绘制x随n()变化的示意图(标出曲线的起点坐标)___________。

【推荐2】磷酸氯喹()治疗新冠肺炎具有一定疗效，以苯为原料合成磷酸氯喹路线如图所示：

已知：①和苯酚性质相似；
②通常情况下，与NaOH溶液不反应。
请回答下列问题：
(1)A的名称为______，B→C的反应类型为_______
(2)D中含氧官能团的名称为_______，F的结构简式为_______。
(3)D和10%的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(4)C₉H₁₂是苯的一种同系物，其结构有______种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：3：2：1的结构简式为_______。
(5)参照上述合成路线，设计以苯为原料合成的一种合理的路线。_______。