【推荐1】甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
       ；
       。
则反应的___________，___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。

①高于320℃后，以Ni-为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是___________。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为___________。
②如果处理有机物[]产生标准状况下56L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。

【推荐2】(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq) ΔH₁=a kJ/mol；
②NH₃·H₂O(aq)+ NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l) ΔH₂=b kJ/mol；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH₃=c kJ/mol。
则反应 2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的 ΔH=____kJ/mol。
(2)SO₂是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)⇌2CaSO₄(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO₂和 lmol O₂发生上述反应，2min时达平衡，此时 CaSO₄为1.8mol。0〜2min 内，用 SO₂表示的该反应的速率v(SO₂)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO₂的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=−746.8kJ/mol。实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v _逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k _正、k _逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k_正︰k_逆=____。
(4)以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为____。
②NO 吸收转化后的主要产物为 NH₄⁺，若通电时电路中转移了 0.3mol e^－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为____mL。
(5)欲用 5L Na₂CO₃溶液将 23.3g BaSO₄固体全都转化为 BaCO₃，则所用的 Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO₄)=1×10⁻⁷、K(BaCO₃)=2.5×10⁻⁶]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐3】氨及铵盐在生活、生产中有广泛应用。
(1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有：
①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=＋180.5 kJ·mol^1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=－114.1 kJ·mol^1
③N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₃=__________________kJ·mol^1。
在雷电作用下，N₂和O₂直接发生反应①，而不是反应③，其主要原因是___________________。
(2)常温下，在x mL c mol·L^1氨水中加入y mL c mol·L^1盐酸得到混合溶液M恰好显中性。
①M溶液中所有离子浓度大小关系式为____________________________。
②常温下，NH₃·H₂O的电离常数K=______________________(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合后的体积变化)。
(3)在催化剂作用下，NH₃脱硫反应为8NH₃(g)＋6SO₂(g)3S₂(g)＋4N₂(g)＋12H₂O(g)。
在2 L恒容密闭容器中充入一定量NH₃和 SO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。
图中a、b、c代表不同n(NH₃)/n(SO₂)。
   
①升高温度，该反应平衡常数K______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②在a、b、c曲线中，n(NH₃)/n(SO₂)最小的是__________________(填字母)。
③若起始投入一定量的NH₃和3 mol SO₂，某温度下发生上述反应，某时刻测得SO₂的转化率为60%，此时c(N₂)=___________mol·L^1。
(4)氨气碱性燃料电池中氧化产物为单质，负极的电极反应式为___________________。

【推荐2】研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
i：2NO(g)N₂O₂(g)(快)，v_1正＝k_1正c²(NO)　v_1逆＝k_1逆c(N₂O₂)　ΔH₁＜0
ii：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)，v_2正＝k_2正c(N₂O₂)c(O₂)　v_2逆＝k_2逆c²(NO₂)　ΔH₂＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K＝________
②由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

（2）100℃时，若将0.100 mol N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol^－1。c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO₂)为______ mol·L^－1·s^－1
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A．2v(N₂O₄)＝v(NO₂) B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变          D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是_________(填选项字母)。
A．充入一定量的NO₂ B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂ D．充入一定量的N₂
④100℃时，若将9.2 g NO₂和N₂O₄气体放入1 L密闭容器中，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正(N₂O₄)_______v_逆(N₂O₄)(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑤上述反应中，正反应速率v_正＝k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k_正＝4.8×10⁴ s^－1，当N₂O₄分解10%时，v_正＝________kPa·s^－1。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．和的浓度比保持不变                 b．容器中压强不再变化
c．                    d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO₂(g) + 3H₂(g)⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b，表示，则V_a_______V_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。

【推荐1】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)有人设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol⁻¹、283.0 kJ·mol⁻¹，请写出CO还原SO₂的生成CO₂和S(s)热化学方程式_______。
(2)某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) △H₁=-200.9 kJ•mol⁻¹ Ea₁=3.2 kJ•mol⁻¹
反应Ⅱ：SO₂(g)+O₃(g) SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6 kJ•mol⁻¹ Ea₂=58 kJ•mol⁻¹
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) 3O₂(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO₂的模拟烟气和4.0 mol O₃，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是_______。
A．Q点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O₃的物质的量是_______mol；SO₂的平均反应速率为_______；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______。
(3)以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_______。
②若NO吸收转化后的产物为NH₄⁺，通电过程中吸收4.48LNO(标况下)，则阳极可以产生_______mol气体。

【推荐2】雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO₂、NO_x等进行研究其有重要意义。
请根据以下信息回答有关问题：
I．NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
   
该反应的△H=__________。
（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO₂会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO₂、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出OH与NO反应的化学方程式__________。
   
（3）电解法可将工业废气中含有的NO₂消除。原理是先将NO₂转化为N₂O₄，然后电解得到N₂O₅ （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成N₂O₅的电极反应式是___________。
Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO₂的排放。
（4）碘循环工艺具体流程如下：
   
① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。
② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。
③ 该工艺流程的优点有________。
（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO₂的常见方法，先将含SO₂的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c(Ca²⁺)一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c(SO₄^2-)为_____。［已知该温度下，K_sp (CaSO₃)=1.4×10^-7]

【推荐3】工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃、SiO₂等)碱煮法清除的流程如下：
   
已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

难溶物	CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3	Ca3(PO4)2
Ksp	2.8×10-9	7.1×10-5	5.6×10-12	6.8×10-6	2.1×10-33

回答下列问题：
(1)“碱煮”环节，加入Na₃PO₄的主要目的是将CaSO₄转化为Ca₃(PO₄)₂，请写出该离子方程式______________________。
(2)“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe₂O₃。溶解后的F_e2O₃会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。
①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；
②浸泡液还原”处理时，Sn²⁺转化为Sn⁴⁺，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe₃O₄保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为_________________________________；
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。
(4)柠檬酸(用H₃R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol ·L^－1 Na₂HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。
   
(5)用如图装置对锅炉用水(含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca²⁺形成沉淀的电极反应式为______________________。