【推荐1】I.盐X由四种元素构成，其相对分子质量不超过300。 某学习小组进行如下实验：

已知溶液甲中只含有一种金属阳离子。
(1)化合物X的组成元素________(填元素符号) 化合物X的化学式为________ 。
(2)黄色溶液甲与SO₂反应的化学方程式________________ 。
(3)已知碱性条件下氨气可以与X溶液发生反应，生成一种气体单质，写出反应的离子方程式________________________。
II. 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+ MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______；A 中制备Cl₂的化学方程式为____________________。
(2)上述装置存在一处缺陷， 会导致KMnO₄产本降低，改进的方法是______________。

【推荐2】叠氮化钠是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：

①关闭止水夹，打开止水夹，开始通入氨气。
②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成后，停止通入氨气并关闭止水夹。
③向装置(一)中的b容器内充入加热介质，并加热到，然后打开止水夹，通入发生反应。
④反应结束后，进行以下操作，得到固体。

已知：熔点，沸点，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：

(1)制取氨气时的发生装置可选择上图中的___________装置(填字母符号)。
(2)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。
(3)装置(二)的作用___________。
(4)步骤①中先通氨气的目的是___________；步骤③中最适宜的加热方式为___________。
(5)生成的化学方程式为___________。
(6)步骤④中操作Ⅱ的目的是___________。操作Ⅳ最好选用的试剂是___________。

【推荐3】KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。

【推荐2】作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______________，为提高溶矿速率，可采取的措施_______（举1例）。
(2)加入少量的作用是_______；不宜使用替代原因是______________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=_______mol/L；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。
(4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________。
(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是______________。

【推荐3】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

请回答下列问题：
(1)通过实验A、B可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______，V₂=_______。
(2)通过实验_______(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=_______。(保留两位有效数字)
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填化学式)。

【推荐1】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H₂C₂O₄反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。(已知草酸H₂C₂O₄是一种弱酸)
设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液
②	20mL0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液

(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。

        图1
(2)硫酸酸化的KMnO₄与草酸H₂C₂O₄反应的离子方程式为_______。
(3)此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO₂(标准状况下)则在40s内v()=_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。

(5)除了通过测定单位时间内生成CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn²⁺(或MnSO₄ )是反应的催化剂；②_______。

                              图3

【推荐3】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
（1）单质碘与氟反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性原因在于IF₅的自偶电离（如:2H₂OH₃O⁺+OH^-），IF₅的自偶电离方程式为_________
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ →Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）
②IO₂^-+SO₃^2-→IO-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+I0₃^-→3I₂+3H₂O（快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O^-→2I+SO₄^2-+2H⁺（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）离子的吸附是重要的研究课题
①已知SO₂与I₂的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I₂(aq)+l^-(aq)=l₃^-(aq)现将1 mol SO₂缓通入含1mol l₂的水溶液中至恰好完全反应溶液中l₃^-的物质的量n(l₃^-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l₃^-)逐渐增大的原因是_____

②科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I^-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl^-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl^-)=1.0mol·L^-1.则溶液中c(I^-)=______mol·L^-1［k(AgCl)=2.0×10^-10，k(Agl)=8.4×10^-17］
（4）Fe³⁺与I^-在溶液中发生反应:2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂，该反应的正反应速率和Fe²⁺与I^-的浓度关系为v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I^-）、c（Fe³⁺）与反应速率的关系如下表：

	c（I-）/mol•L-1	c（Fe3+）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

①在v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)中m、n的值为_____________（填序号）
A.m=1n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1        D.m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响。

【推荐2】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：
4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

【推荐3】I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)X中含有的非金属元素是_______，写出X灼烧的化学方程式是_______。
(2)向X的溶液中通入少量SO₂，请写出离子方程式_______。
II．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了Fe³⁺的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
(3)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应_______(填有或没有)限度。
(4)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：_______、_______。
(5)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO₄和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：_______。