【推荐1】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：
①用Z表示的平均反应速率为____。
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)在一密闭容器中发生反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H>0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

①t₂、t₃、t₅时刻分别改变一个条件，则t₅时刻改变的条件是____(填字母代号)。
A.增大压强        B.升高温度        C.降低温度        D.恒温恒容时充入氮气
②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是____(填字母代号)。
A.t₀～t₁ B.t₂～t₃ C.t₄～t₅ D.t₅～t₆
(4)在一个容积为1L的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)发生反应2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)，在温度分别为T₁℃、T₂℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

t/min 温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁和T₂温度较高的是____。
②温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(化为最简式)。
若在温度T₂℃时，某时刻测得NO、Cl₂和ClNO的物质的量浓度均为1mol•L^-1时，则上述反应v_正____v_逆(填“<”、“>”或“=”)

【推荐2】在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：
(1)用物质A表示的反应速率为_________。
(2)2min时物质B的浓度为________，B的平衡转化率为________。
(3)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的总物质的量
D. 单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC
E. 混合气体的平均相对分子质量
F. 用A、B、C表示的速率比为1:2:3
(4)提高A的转化率，可以采取的措施有_______________。
NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(5)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量______(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(6)下列可以说明该反应达到平衡的是______。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(7)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/L，随时间的变化曲线如图所示：
   
①在图中画出0~16min时间段内，随时间的变化曲线。
②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有__________。

【推荐3】合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如图：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

(1)由图可知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=______kJ•mol^-1，对总反应速率影响较大的是步骤_______。(填写编号)
(2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B．增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加

C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(3)下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是_______。

A．都采用了高压	B．都使用了催化剂
C．生产流程中都有造气和净化	D．都使用了热交换器

合成氨厂的CO₂可用于合成重要化工原料CH₃OH，主要反应为：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的H₂和CO₂气体，H₂的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

(4)若T₁时，向容器中充入n₁mol气体(3molH₂和1molCO₂)，反应至5min时达到平衡，则0~5min内CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______mol•L^-1•min^-1。
(5)由图可判断该反应是_______(选填“吸热”或“放热”)反应，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(6)判断图中n₁、n₂相对大小：n₁______n₂。(选填“＜”或“＞”)

【推荐1】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.1	5.1	6.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	9.4	6.4	8.0

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有____(填写一种措施即可)。
(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____(填字母代号)。
A.NH₃•H₂O B.Ca(OH)₂ C.NaOH
滤渣①的主要成分是____、____、____(填化学式)。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该步反应的离子方程式为____。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是____。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____、____(填化学式)。

【推荐2】硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。

(1)用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是____________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______________。
(2)保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L^－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：
①到达滴定终点的标志_______________。
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为____mL，产品的纯度为______________(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验 编号	实验温度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸馏水体积 /mL
		体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有关说法不正确的是__________________
A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
B实验①和②探究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响
C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同
D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

【推荐1】丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：    ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) _______。
②
③
反应①的___________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为___________。该反应的平衡常数___________Pa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”变小”或“不变”)。

【推荐2】NO是大气污染物之一，能催化O₃分解，破坏大气臭氧层，在空气中参与产生光化学烟雾。科学家研究用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，获得了良好效果，利用催化剂分解NO进行脱硝的原理为2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ∆H回答下列问题：
(1)已知：NO(g) = N(g)+O(g) ΔH₁=+631.8kJ•mol^-1
N₂(g) = 2N(g) ΔH₂=+941.7kJ•mol^-1
O₂(g) = 2O(g) ΔH₃=+493.7kJ•mol^-1
则NO分解反应的ΔH=_______。
(2)由NO和He组成的实验混合气112mL(标况)，其中NO体积分数为4.0%，在催化剂作用下于密闭容器中，在50kPa恒压条件下进行反应，催化剂表面活性中心(M)的含量为8×10^-6mol。如图是NO平衡转化率和分解反应选择性随温度的变化曲线。

①脱硝反应的温度选定在300℃，原因是_________。
②反应20s，测得平均每个活性中心上NO分解的分子数为5.25，此时分解反应的转化率为_______。
③研究表明，脱硝分解反应中，正反应速率 ，逆反应速率 。300℃时，分解反应达到平衡，此时=______(p_分=p_总×物质的量分数)。
(3)研究者对NO在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理，分解产生的O₂浓度增大易占据催化剂活性中心M。     
Ⅰ：NO+M→NO-M          快     
Ⅱ：2NO-M→N₂+2O-M 慢       
Ⅲ：2O-MO₂+2M 快
三个反应中，活化能较高的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，反应要及时分离出O₂，目的是_______。

【推荐1】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①反应A的热化学方程式是______________________________________。
②根据断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量的差异，可知H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A，下图是在 n(HCl)：n(O₂)的投料比分别为1：1、2：1、 4：1、 6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________________________。
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是________。

【推荐2】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO₄^3-(黄色)、VO₂⁺(浅黄色)、VO²⁺ (蓝色)、V³⁺(绿色)、V²⁺(紫色)等形式存在。回答下列问题：
（1）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁      4V(s)+5O₂(g)=2V₂O₅(s) △H₂
写出V₂O₅与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H₁、△H₂表示）
（2） V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO²⁺)，试写出V₂O₅与浓盐酸
反应的化学反应方程式：_________________________________。
（3）VO₄^3-和V₂O₇^4-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L^-1的Na₃VO₄溶液中c(VO₄^3-)随c(H⁺)的变化如图所示。溶液中c(H⁺)增大，VO₄^3-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中，A电极的反应式为___________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=×100%)

【推荐3】“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO₂、CH₃OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。
(1)CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。制取CO和H₂的有关化学反应能量变化如下所示。
ⅰ.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H₁=-846.3kJ/mol
ⅱ.CO₂(g)=CO(g)+O₂(g)       ∆H₂=+282kJ/mol
ⅲ.O₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)       ∆H₃=+241.8kJ/mol
①写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式______
②CO和H₂可以合成二甲醚，化学方程式为：3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)     ∆H＜0。如果改变温度使反应的平衡常数K值变大，则该反应______(选填编号)。
A.一定向正反应方向移动       B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动       D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(2)工业上，在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ∆H，向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH₃OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH₃OH)与时间(t)变化总趋势图______。

(3)CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生以下两个反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ∆H₁=-48.5kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ∆H₂=+41.2kJ/mol
①控制CO₂和H₂初始投料比为1:3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

由图可知温度升高CO产率上升，其主要原因是______ 。
②控制CO₂和H₂初始投料比为1:1.6，在300℃时，反应Ⅰ已达到平衡状态，CO₂的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，此时容器体积为1.0L，若CO₂初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数是______