【推荐1】(1)欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的顺序是_______（填字母）。
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO₂
⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl₃溶液 ⑧加入足量浓溴水

A．⑧②

B．⑥ ① ⑤ ③

C．④②

D．⑦ ① ③

(2)下列说法正确的是___________（填序号）。
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤
B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
C．淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解
D．只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇
Ⅱ已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓) CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

（1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是_________；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为________。为避免温度过高，宜采用____________加热。
（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的
_____(填序号)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是_______________。 盛水的试管（装置）的作用是__________。
(4)为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________(填序号)。
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
(5)经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g，则溴乙烷的产率为_____（保留两位有效数字）。

【推荐2】已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓)CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为__________________ 。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是___________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的__________(填序号)。
A．Na₂SO₃溶液             B．H₂O              C．NaOH溶液            D．CCl₄
(4)要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行_________(填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______ (填序号)。
①加入AgNO₃溶液 ②加入稀HNO₃酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C₂H₅Br发生的反应方程式为______________ 。

【推荐1】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业｡某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸｡反应原理：
+2KMnO₄+2MnO₂↓+H₂O
+HCl+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。
(2)无色液体A是___________，定性检验A的试剂是___________，现象是___________。
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	实验结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却结晶、过滤	得到白色晶体和无色滤液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成___________	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，测定熔点	白色晶体在___________左右全部熔化	白色晶体是苯甲酸

(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol产品中苯甲酸质量分数为___________(保留两位有效数字)

【推荐2】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：
I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn₄溶液、Fe₂O₃(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ. 反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
V. 将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度( g/mL)

温度(℃)		25	50	60
苯甲酸	在水中	0.0034	0.0085	0.0095
	在乙醇中	0.4	0.7	1
氯化钾	在乙醇中	难溶

(1)I中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。
(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。
(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。
(4)将V中操作补充完整：________。

【推荐3】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
(一)制备苯甲酸乙酯
COOH＋C₂H₅OH COOC₂H₅＋H₂O
相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如下图：

(1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。
　
反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。
(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。
(3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。
(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO₄干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
(5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，
趁热过滤的原因________________________________________________________。
(6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水                       B．热水
C．乙醇                       D．乙醇­水混合溶液

【推荐1】某学习小组通过如右图所示装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝

（1）实验前要首先进行的操作是____________.
（2）现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称)，形成白雾的原因是________.
（3）将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl₂还含有________ (填化学式);该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是______.
（4）为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl₂，小组提出如下方案:
方案:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。
现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe²⁺。
a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺原理的离子方程式:_________
b.方案中检验Fe²⁺的原因是____________。

【推荐2】以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COO H]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：

打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH₂)₄COOK ∆H＜0
(1)“氧化”过程应采用____________加热
(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：

化学式	己二酸	NaCl	KCl
溶解度g/100g水	1.44	35.1	33.3

“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)
A.5mL       B.10mL     C.15mL            D.20mL
(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。

【推荐3】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：

实验序号	KMnO4酸性洛液		H2C2O4溶液		H2O	褪色时间
	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	10.0	0.01	5.0	0.50	V1	t1
②	10.0	0.01	V2	0.50	2.0	t2
③	10.0	0.01	10.0	0.50	0	t3

（1）V₁=___________； V₂=___________。
（2）褪色时间t₁、t₂、t₃由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。