【推荐2】氧化钴(Co₂O₃)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及)制备的工艺流程如下。

已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。
②、可溶于水。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，为了加快浸出速率，可采取的措施有___________(任写两点)；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“除铁”过程中，参与反应的离子方程式为___________。
(3)“萃取”“反萃取”步骤的目的是___________；“煅烧”时主要反应的化学方程式为___________。
(4)以钴矿渣(Co的质量分数为12.5％)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐3】乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：

主要反应试剂及产物的物理常数如下表：

名称	熔点	沸点	密度	溶解度
					乙醇	乙醚
苯	5.5	80.1	0.88	不溶	互溶	互溶
二甲苯		144.4	0.8802	不溶	互溶	互溶
乙酸乙酯		77.1	0.9003	难溶	互溶	互溶
金属钠	97.82	881.4	0.968	反应	反应	不溶
乙酰乙酸乙酯		180.4	1.0282	微溶	互溶	互溶

已知：乙酰乙酸乙酯在95℃开始分解。
现用乙酸乙酯(含乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步骤如下：
①制钠珠：将金属迅速切成薄片，放入的三颈烧瓶中，并加入经过干燥的溶剂A，加热回流至熔融，装置如图1，拆去回流装置，用橡皮塞塞住瓶口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷分离回收溶剂A。

②加酯回流：从图2装置的恒压滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有钠珠的三颈烧瓶中，装上回流装置，开启电磁搅拌棒，回流至钠消失，得橘红色溶液。
③酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性()。
④分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。将有机层倒入锥形瓶中，并加适量的无水充分振荡。
⑤蒸馏：将步骤④所得有机混合液水浴加热蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。
回答下列问题：
(1)步骤①中溶剂A最好选择_______(填标号)。
a．乙醇　　　　b．水　　　　c．二甲苯　　　　d．苯
(2)分离回收溶剂A采用的方法是_______(填标号)。
a．蒸馏　　　b．分液　　　　c．蒸发　　　　　d．倾倒法
(3)乙醇钠是制备乙酰乙酸乙酯的催化剂，写出生成乙醇钠的化学方程式_______，乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是_______。
(4)步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是_______，加入无水的作用是_______。
(5)下列仪器在步骤⑤中无需使用的是_______(填名称)；采用减压蒸馏获得乙酰乙酸乙酯的原因_______。

【推荐3】某项目式学习小组在探究氯水的漂白性时，设计了以下实验：

示意图	序号	温度	试剂A	预期现象
	①	25℃	蒸馏水	15s后品红溶液褪色
	②	25℃	饱和AgNO3溶液	生成白色沉淀，品红溶液褪色

Ⅰ．
(1)根据新制氯水中存在的反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，结合平衡移动原理，可知实验序号②中品红溶液褪色所需时间___________15s(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．通过实验得知，品红溶液褪色所需时间与(Ⅰ)中结论恰好相反，猜测饱和AgNO₃溶液与HClO发生反应，生成了AgClO沉淀，对此进行以下探究。
查阅资料：①AgI能溶于较高浓度KI溶液中；②K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)<K_sp(AgClO)；
实验方案1：

实验内容	序号	加入试剂及操作	实验现象
取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，分别装在3支洁净的试管中，再分别加入试剂	①	加入2mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口	产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝
	②	加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴（                  ）溶液	溶液出现红色
	③	加入4mL饱和KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液	（                  ）

(2)实验序号①反应的化学方程式为___________。
(3) ___________。
(4)实验序号③的实验现象为___________。
实验方案2：取新制氯水与足量饱和AgNO₃溶液反应后得到的固体，洗净后置于试管中，加入饱和NaCl溶液，静置1h，取上层清液，滴加1滴品红，品红溶液褪色。
(5)请结合沉淀溶解平衡原理解释上述现象___________(结合方程式解释)。
(6)根据以上实验可确定白色沉淀的主要成分为___________。
Ⅲ．为确定其成分的含量，设计了实验方案3。
实验方案3：
查阅资料：HClO不稳定，见光易分解，推知AgClO受热分解；
取新制氯水与足量饱和AgNO₃溶液反应后得到的固体，洗净干燥，称取质量为5.2625g，装入洁净试管中，总质量为15.0625g，用酒精灯加热，检验产生的气体，完全反应后，称取试管总质量为14.8225g。
(7)白色固体中各成分的物质的量为___________。