【推荐1】氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份：(亚铬酸亚铁)，还含有等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

(1)基态的核外电子排布式为_______。S₈与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na₂S₃，S的空间结构为_______。
(2)“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为_______。
(3)“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目是_______。
(4)为获得纯净，需判断是否洗涤干净。该操作是_______。
(5)现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，，FeS。(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)
①将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：780℃以上的残留固体为、的混合物。
A→B固体质量增加的原因是_______。
②IL的“废水”可氧化的FeS的质量为_______g。

【推荐2】已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：；②红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。

(1)①a管的作用是_______，②装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，①这样操作的目的是_______，当Cu充分反应，实验结束时，②下列操作中应首先进行的是_______(填序号)。
①停止滴加浓硝酸②熄灭酒精灯③从E装置中取出导气管
(3)为了探究氧化产物是否含有，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。其中，能达到实验目的的是_______(填代号)。
(4)查文献发现：铜与浓酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，易分解)，它再和Cu反应，反应就加快。对生成后反应变快的原因进行探究。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取B中溶液，加入一定量_______固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
Ⅱ	取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入钢片	产生无色气体，较Ⅰ慢；液面上方呈浅红棕色

a.Ⅰ中加入的固体为_______。b.Ⅱ中“放置一段时间”的目的是_______。
实验Ⅰ、Ⅱ说明氧化Cu的反应速率比氧化Cu快。
(5)某同学将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是_______。
(6)若产物为CuO和的混合物，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则CuO和的物质的量之比为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______。未点燃酒精灯前，A、B处均无明显现象，其原因是_______。点燃酒精灯后，实验过程中，观察到装置B中的现象是_______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____(填化学式)，若装置C中盛放的溶液为溴水，发生反应的离子方程式为____。
(2)装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式____。为了验证装置A中产生的气体中含CO₂，应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____(填序号)；连接装置后，为了赶尽装置中的空气，防止空气中的CO₂影响实验，可从a处多次鼓入____。



(3)有同学认为实验后期装置A中产生的气体中还可能含有H₂，理由是_______(用离子方程式表示)。
(4)某同学想利用下图所示的装置和其它常用实验仪器快速、准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填字母)。

A.用排水法测定H₂的体积
B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量