【推荐1】甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表（所取溶液体积均为5mL):

实验编号	实验温度/℃	c (Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
（2）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的离子方程式为__________。
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t₁，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t₂，则t₁__________t₂ （选填“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐2】某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。

实验编号	酸性溶液	溶液	水	反应温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
1			0	20	125
2				20	320
3			0	50	30

分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)实验、研究的是___________对反应速率的影响。
(2)表中___________。
(3)实验3用表示的反应速率为___________。
(4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。

【推荐3】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为 2：1 的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.1mol·L^-1，碘蒸气的浓度为 0.05mol·L^-1。
①前 5 分钟平均反应速率 v(H₂)=_______，H₂的初始浓度是_______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的 H-H 键数目与断裂的 H-I 键数目相等
c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I₂)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)已知：2N₂O=2N₂ +O₂，不同温度(T)下，N₂O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示( 图中半衰期指任一浓度 N₂O消耗一半时所需的相应时间) ，则 T₁_______T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为 T₁、起始压强为p₀，反应至 t₁min 时，此时体系压强 p=_______(用 p0 表示)。
   
(3)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 0.01mol·L^-1的 H₂O₂、H₂SO₄、HI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为 H₂O₂+2S₂O+2H+=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应 A：……反应 B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①反应 A 的离子方程式是_______。对于总反应，I^-的作用是_______
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验 Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为 0.01mol·L^-1)。

试剂 用量(mL) 序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI 溶液(含淀粉)	H2O
实验 Ⅰ	5	4	8	3	0
实验 Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验 Ⅰ是 30min、实验 Ⅱ是 40min。实验Ⅱ中，x、y、z 所对成的数值分别是_______；对比实验 Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是________

【推荐1】九天揽月探广寒，嫦娥携宝返神舟，我国探月工程取得重大成果。高氯酸铵()是运载火箭推进剂的重要成分，其在一定条件下分解产生(g)和、、。三种单质气体。
(1)某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，检查装置的气密性，装入试剂，通干燥的惰性气体排尽装置内的空气，将导管末端移入盛满水的试管，通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液可吸收氧气)

①装置A用于检验分解产物中的(g)，则A中盛放的试剂为_______。
②品红溶液的作用是_______，E装置硬质玻璃管中的现象是_______。
③G装置试管中收集到的气体是_______。
(2)研究小组通过甲醛(HCHO)法测定某样品中的质量分数。已知：的相对分子质量为117.5；与甲醛反应的离子方程式为：


实验步骤：准确称取3.1250g样品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量中性甲醛溶液(甲醛与NaOH不反应)，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液用0. 1000NaOH标准溶液滴定至终点，记录数据。重复此操作2次，平均消耗NaOH标准溶液25.00mL。
①标准溶液应盛放在下图装置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，达到滴定终点的现象是_______。

②该样品中的质量分数为_______。

【推荐3】同学们研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程	滴加10滴(约)溶液 酸性溶液(酸化至)	滴加10滴(约)酸性 溶液(酸化至) 溶液
实验现象	紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀()

资料：ⅰ.在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据硫元素的价态分析，具有_________性。
(2)甲同学预测：实验I中被氧化成价硫(、等)。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，_________(填写操作和现象)检测到有。乙同学认为实验I中的被氧化成，丙同学否定了该结论，原因是_________。
③同学们经过进一步的实验，证实了该条件下的确可以将氧化成。
(3)实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_________。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_________。
(5)同学们反思该实验，实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_________因素有关(填写一点即可)。

【推荐1】甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。
②装置B中固体试剂的名称为____________________。
③装置A的作用为____________。
④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管   ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。
①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。
②称取m₁ g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m₂ g,充分反应后装置C的质量为m₃g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。
(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

【推荐2】从粉煤灰（含莫来石、石英等）中回收的一种工艺流程如下:

（1）经反应器I可使莫来石和石英转化为（硅酸二钙）和______________（七铝十二钙，填化学式），从而使其中的得到活化。
（2）控制条件，经反应器I烧结后固体自身不需要机械加工即可变成粉末，“自粉化”的意义是_______。
（3）浸取器中，适量增大溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为的产率，其原因是_______________________________________；同时有少量硅进入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化学式）。
（4）反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为：__________________________________。
（5）反应器Ⅳ采取工艺方法是_____________________；上述工艺流程中可以循环使用的物质是_______________________________（填化学式）。

【推荐3】某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。
（1）【实验原理】
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
（2）【实验装置】如图1所示。

【实验过程与记录】

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol•L﹣1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。	（2）_____（填写支持实验结论的证据）	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的_____（填序号）曲线表示。
（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_____。
A 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2﹣恰好完全沉淀
B 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至至溶液显中性
C 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
（5）已知：PbSO₄难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄．写出该反应的离子方程式为_____。