【推荐1】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________（保留四位有效数字）。
（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。反应离子方程式是_________________________________，滴定达到终点的标志是___________________________________________________。

【推荐3】碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF₃、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li₂CO₃。

已知：①20℃时，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29，K_sp(CaHPO₄)=1×10^-7，K_sp(CaSO₄)=5×10^-5。
②CaF₂可溶于硫酸。
③Li₂CO₃的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
(1)在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF₃发生反应的化学方程式：__。
(2)“滤渣”的主要成分是__(填化学式)。
(3)“转化”后所得的LiHCO₃溶液中含有的Ca²⁺需要加入Li₃PO₄稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li₂CO₃产率的影响如图1所示。

①随着温度的升高，Li₂CO₃的产率逐渐减小的原因是__。
②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__。
(4)热分解后，获得Li₂CO₃的操作是先加热蒸发，然后__。
(5)锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li₂Se_x)的碳基体。Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是__。
(6)对电解铝废水中Al³⁺含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al³⁺含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L^-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L^-1的CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00mL。该矿业废水中Al³⁺的含量为___mg·L^-1。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag₂CrO₄是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl₂
利用如图所示装置制备纯净的NO和Cl₂。

(1)制备纯净的Cl₂，烧瓶中反应的化学方程式为__。
(2)制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有__(填试剂名称)。
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示。

(3)仪器接口的连接顺序为a→__(按气流从左到右顺序填写)。
(4)装置Ⅶ的仪器名称为___，装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl₂外，另一作用是__。
(5)装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为__。
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.1g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00mL该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为19.22mL。
(6)达到滴定终点的现象是___。
(7)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为__(保留两位小数)。

【推荐2】己二酸()是一种重要的化工原料和有机合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。
I.催化剂钨磷酸晶体()的制备
实验流程如下：

(1)乙醚的作用为_______，操作I所需的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(2)水层中的物质有大量和少量，步骤①中发生反应的化学方程式是_______。
Ⅱ.己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入钨磷酸催化剂和30mL 30% 溶液，在室温下搅拌5min，然后加入试剂X，在100℃左右回流反应3h，得到溶液A。
(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被氧化成己二酸。仅从所需理论用量最少的角度看，试剂X的最佳选择是_______(填字母)。
A.环己烯()       B.环己醇()       C.环己酮()
(4)在实际操作中，的实际用量通常要大于理论用量，原因是_______。
Ⅲ.己二酸的纯度测定
(5)取己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为，则己二酸纯度为_______。(己二酸相对分子质量为146)

【推荐3】黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁ g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：


【实验一】：测定硫元素的含量       

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

①鼓入空气的作用是_________________________________。
②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。
H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝_______________。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl₃。
PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：

(1)仪器a的名称为____，B装置中长颈漏斗的作用是___。
(2)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____。
(3)反应时，需严格控制三个条件：
①先制取___，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。
②C装置用水浴加热控制温度为60～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___。
③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为___(写化学式)。
(4)反应结束后通过下面步骤测定POCl₃产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为____(写出计算式)。
Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，POCl₃完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用cmol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
[已知：Ag₃PO₄溶于酸，K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]

【推荐2】二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：___________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。______________
②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl₂，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：______________________________________。
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。

【推荐3】已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^-=Fe(SCN)₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一、某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)₃的性质，做了以下实验：
①取10 mL l mol·L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。
③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)B的化学式为___________；E的化学式为___________。
(2)混合气体A的成分是___________(填化学式)。
(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是___________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^-的结构式为___________。
(4)实验②中反应的离子方程式为___________。
(5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^-间接检验Fe^2＋时应注意___________。

【推荐2】某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
I． K₂FeO₄的制备
(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。
(3)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②由(4)的实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

【推荐3】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
   

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159	-72~-74	135~138
相对密度/（g·cm﹣3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴                           B．酒精灯                    C．煤气灯                    D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。
   
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。