【推荐1】CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ．热化学法处理CO₂
CO₂加氢制CH₃OH的反应为：
(1)该反应能自发进行的主要原因是___________。
(2)该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)实际合成反应时，也会有CH₃COCH₃等生成。在恒压条件下，H₂、CO₂的体积比为反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CH₃OH选择性(CH₃OH选择性)和产率随温度的变化如图所示：

①合成CH₃OH最适宜的温度为___________；
②在210℃~230℃范围内随着温度的升高，CH₃OH的产率迅速升高的原因是___________。
Ⅱ．电化学法处理CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径
一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径装置示意图如图所示。

(4)b电极生成HCOOH的电极反应式为___________。
(5)科研小组利用¹³CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径代替原有的CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径进行研究，其目的是___________。
(6)控制其他条件相同，将一定量的CO₂的资源化利用是实现碳中和的重要途径通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。控制电压为0.8V，电解时转移的电子的物质的量为___________mol。

【推荐3】工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。
Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下，
(1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____。(填字母)

A．在体系中质量分数保持不变

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．的消耗速率与的消耗速率之比为

(2)达到平衡状态后，通入氩气，分析平衡转化率的变化及原因_____。
(3)为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是_____。

II．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中
(4)脱除并再生的原理如图，写出总反应的化学方程式_____。

(5)如图所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为_____。

(6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据计算该反应的平衡常数_____。

酸(常温下)

【推荐1】化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定；②反应均完全发生。
请回答：
(1)X的组成元素为_______(写元素符号)。
(2)D是一种单质，其一种同素异形体(三原子分子)属于_______。

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由非极性键构成的非极性分子

(3)写出由F到B的化学方程式_______。
(4)写出由X到A的离子方程式_______。
(5)写出两种检验气体B的方法_______；_______。

【推荐2】是一种新型多功能绿色消毒剂。
I．某兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备高铁酸钠的工艺流程如图所示：

(1)“酸溶”时铁发生的离子反应有：；；_______。
(2)“操作”中通入空气的目的是_______。
(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为。已知(未配平)；计算样品中的质量分数_____(写出计算过程)。
II．主要用于废水处理。
(5)净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为_______。

(6)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。
①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。
②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。

【推荐1】某化学小组为探究浓HNO₃和NaCl固体的反应产物，进行实验：
实验I

实验装置	实验步骤及现象
	室温下，按图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固体，然后吸入5mL浓HNO3，关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化。

资料：
①向AgNO₃的95%的乙醇溶液中通入HCl产生白色沉淀，通入Cl₂无此现象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO和Cl_2。
(1)浓HNO₃需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因：_______。
(2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体，然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体中几乎不含NOCl。
①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO₂，结合氧化还原反应规律分析一定还含有Cl₂，用离子方程式表示甲同学的依据：_______。
②乙同学认为需设计实验证明存在Cl_2.请结合资料，设计证实存在Cl₂的实验方案：_______。
(3)探究注射器1内橙色溶液的成分。
实验II：取2mL橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变为无色。接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象。
①丙同学认为实验II中“接着向溶液中滴加AgNO₃溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中的Cl^-全部变为HCl气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立：_______。
②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验II中的现象的原因是：浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl，继而溶液中的NOCl受热发生分解反应，使溶液中的Cl^-反应完全，所以向溶液中滴加AgNO₃溶液时无明显现象。浓HNO₃与NaCl固体反应生成了NOCl，化学方程式是_______。
(4)综合上述实验，可以得出结论：_______。