【推荐1】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

(1)黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中65gFeC1₃可氧化________mol CuFeS₂。
(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状

(3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO₃饱和溶液（其中CO₃^2-平衡浓度为1.2×10^-3mol/L）可产生FeCO₃沉淀时的最小Fe²⁺浓度是_________（已知FeCO₃的Ksp＝3.0×10^-11）
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。
(5)固体物质A的成分________（写名称）。
(6)潮湿的FeCO₃固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。
(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

【推荐2】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钻酸锂(LiCoO₂)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。
（2）上述流程中将CoO₂^-转化为Co³⁺的离子方程式为__。
（3）滤液1中加入Na₂SO₃的主要目的是__；加入NaClO₃的主要目的是__。
（4）“沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

根据图分析：沉钴时应控制n(C₂O₄^2-)：n(Co²⁺)比为__，温度控制在__℃左右。

【推荐3】Ⅰ.甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_________。
（3）资料显示：SCN^－的电子式为。甲同学猜想SCN⁻可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究。
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN⁻中被氧化的元素是____。
②甲同学通过实验证明了SCN⁻中氮元素转化为，已知SCN⁻中碳元素没有被氧化，若SCN⁻与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是__mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染。写出NaCN的电子式__________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN⁻被双氧水氧化为，同时放出NH₃，该反应的离子方程式：________________________________。

【推荐1】软锰矿主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO₃)流程如下：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑。根据要求回答问题：
(1)步骤D中Fe²⁺被氧化，该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤H的离子方程式为______________。
(3)加入Na₂S可以除去Pb²⁺、Al³⁺等离子。已知K_sp(PbS)=1×10^-28，K_sp(MnS)= 1×10^-9.6，当溶液中c(Pb²⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，溶液中c(Mn²⁺)允许的最大值为______________。

(4)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为________，平衡常数表达式为______________；
③实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺+ 5S₂O+ 8H₂O → 16H⁺+ 10SO+ 2MnO，确认Mn²⁺存在的现象是_____________；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是______________。

【推荐2】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl₂·6H₂O）”的工艺流程如下：

（1）锶与钙元素同主族。金属锶应保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。
（2）天青石(主要成分SrSO₄)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为__________。
（3）工业碳酸锶中含有CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质。“滤渣”的主要成分是______。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比m_H2O：m_SrO表示）对Sr(OH)₂·8H₂O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为____________，当质量比大于该比值时，Sr(OH)₂·8H₂O产率减小，其原因是_____。

质量mH2O：mSrO	4：1	5：1	6：1	7：1	8：1	9：1	10：1
Sr(OH)2·8H2O纯度%	98.64	98.68	98.65	98.64	98.63	98.63	98.65
Sr(OH)2·8H2O产率%	17.91	53.36	63.50	72.66	92.17	89.65	88.93

（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO₄^2-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl₂除杂，写出该过程的离子方程式__________。
（6）将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl₂是否反应完全的最简易可行的方法是______（填标号）。
A 反应器中沉淀量不再增加       B 测定不同时间反应液pH
C 测定Sr²⁺浓度变化       D 向反应器中滴加AgNO₃溶液观察是否有沉淀
（7）若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl₂·6H₂O(M=267g·mol^-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为________。

【推荐1】化学小组探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液的反应产物，利用如图所示的装置进行如下实验： 。

I.向三颈瓶中加入5mL pH=2的FeCl₃溶液，滴加一定量pH=12的Na₂S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。
II.向三颈瓶中加入5mL pH=12的Na₂S溶液，逐滴滴加1~3滴pH=2的FeCl₃溶液，搅拌，产生沉淀B。
已知：①FeS₂为黑色固体，且不溶于水和盐酸；
②Ksp(Fe₂S₃)=1.0×10^-88，Ksp(FeS₂)=6.3×10^-31，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp(FeS)=3.7×10^-19
回答下列问题：
(1)有同学预测硫化钠溶液和氯化铁溶液混合后会发生双水解反应，写出该反应的离子方程式：___________
(2) NaOH溶液的作用是___________，小组同学猜测，沉淀A、B可能为硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中，进行如图所示的实验：

(3)试剂X的化学式是___________，由此推断A的成分是___________(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中，进行如图所示的实验：

(4) 向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe²⁺。 试剂Y是___________，明显现象是___________，由此推断B的成分是___________(填化学式)。
(5)分析I中实验没有得到Fe(OH)₃的原因是___________

【推荐2】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：Na₂SO₄
实验设计： 进行……，.证明是Na₂SO₄溶液；
猜想2： K₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是K₂SO₄溶液；
猜想3； (NH₄)₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N₂排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N₂，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。
实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。
①装置E 的作用是____________________________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。
④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

【推荐3】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L^－1。

阳离子	K+   Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	Cl－   CO32－  NO3－  SO42－  SiO32－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________，一定不含的阴离子是 _________________（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是________。（写离子符号）

【推荐1】某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂+2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。


请回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_________________________________。

【推荐2】某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)₂，实验装置如图(电源装置略去)。

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)₂。

实验	电解质溶液	现象
		铜电极附近	石墨电极
I	NaOH溶液	出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色	产生无色气泡
II	NaCl溶液	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色	产生无色气泡

资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。
ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。
iiiCu(OH)₂易溶于NH₃·H₂O生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺。
①I和II中Cu作____极(填“阳”或“阴”)。
②II中石墨电极产生气体的电极反应式为____。
③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl^-有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极反应解释理由___。
(2)探究I和II中未生成Cu(OH)₂的原因，继续实验。

实验	电解质溶液	现象
III	Na2SO4溶液	铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀

资料：常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)₂·yCuSO₄]的溶解度比Cu(OH)₂的大。
①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___。
②小组认为适当增大c(OH^-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___。
(3)进一步改进方案，进行如下实验。

实验	电解质溶液	现象
IV	Na2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)	铜电极附近溶液呈深蓝色
V	Na2SO4和NaOH的混合液(pH=9)	铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀

IV中出现深蓝色说明电解生成了___离子。
经检验，V中最终生成了Cu(OH)₂。
(4)0.98gCu(OH)₂固体样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

试确定100~270℃时固体物质A的化学式____。

【推荐3】SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________________________________________________________________	_____________________
步骤3____________________________________________	_________________________