【推荐1】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
   
(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________
(2)写出反应⑤的离子方程式___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO₃.SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃:Mg(OH)₂:2H₂O]的工业流程如下:

（1）写出“酸溶"一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式_____________。
（2）滤渣2的主要成分有MnO₂和____，写出生成MnO₂的离子方程式__________。
（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下:

已知:①CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
（4）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为________。
（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。
（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）
（7）过滤3所得滤液中的CuCl₂可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_________。

【推荐3】已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其有如下转化，图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中常温下，A、C为无色气体。
   
(1)写出有关物质的化学式：X___________；F___________。
(2)写出的化学方程式：___________。
(3)写出实验室制备C的化学方程式：___________。
(4)分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的A气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：
   
①NaOH溶液在吸收A气体后，溶液乙中存在的溶质是___________，其物质的量之比是___________。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是___________，溶液甲最多还能吸收A气体的体积为___________mL(标准状况)。

【推荐1】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl-、、、、

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。

【推荐2】无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)装置F中所加的试剂为______________。
(3)导管b的作用为_________________；装置B的作用为____________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为___________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_____________________________。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④NaOH溶液

【推荐3】某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有____________。
（2）下列结论正确的是____________（填序号）。

A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

D．溶液X中，一定没有NO3－

（3）产生气体A的离子方程式为__________。
（4）转化⑥发生反应的现象为_____________。
（5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？___________（简述操作过程）

【推荐1】实验室中利用含银废料(主要含有AgNO₃和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的Nacl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。
步骤2:将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、A1(0H)₃和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。
步骤3:…………
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是____________。
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：______________________。
（3）已知AgNO₃和Al(N0₃)₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反应后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反应后，过滤。_________，得到硝酸银晶体(实验中提供的试剂只有:稀盐酸；稀硝酸、蒸馏水、冰水、酒精溶液)。

（4）已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________________。
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________________。
③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】用硼镁矿(Mg₂B₂O₅·H₂O，含Fe₂O₃杂质)制取硼酸(H₃BO₃)晶体的流程如下。

回答下列问题：
(1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)写出生成Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O的化学方程式_________________________________。
(3)检验H₃BO₃晶体洗涤干净的操作是______________________________。
(4)已知：

实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为________________________。
②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。
(5)电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的工作原理如下图。

①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH₃BO₃，两极室共生成__________L气体(标准状况)。
②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

【推荐1】某学生对的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：
实验一：与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究
步骤①：取4g漂粉精固体，加入100 mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。
步骤②：将验持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
(1)的VSEPR模型为__________。
(2)若向水中持续通入，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：
a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀A。
I．实验a的目的是__________。
II．白色沉淀A可能为__________(填化学式)。
(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为__________。
(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为__________。
实验二：与溶液反应的实验探究
实验步骤：将一定量的通入溶液中，有白色沉淀生成。
经分析，与溶液反应可能有两种情况：
c．若通入少量，则反应为
d．若通入过量，则反应为
为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

(5)试管A中有气体生成，则该气体可能为__________(填化学式)。
(6)下列实验现象能说明发生的是情况c的是__________(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是__________。
A．试管A中有气体生成       B．试管B中溶液颜色发生了变化
C．试管C中有气体生成       D．试管D中有白色沉淀生成

【推荐2】探究溶液中Ag⁺与单质S的反应。
资料：Ag₂S不溶于6mol/L盐酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验I：将10mL0.04mol/LAgNO₃溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有_______性，推测b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
②检验黑色固体b的成分
实验II：具体操作如图所示

i.取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。
ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag₂SO₃，可选择的试剂是_______(填序号)。
a.酸性KMnO₄溶液　　　b.H₂O₂和BaCl₂的混合溶液　　　c.溴水
iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H₂S，写出同时生成Ag和H₂S的离子方程式：_______。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H₂SO₃，依据是_______。
实验III：具体操作如图所示

①说明溶液a中不含H₂SO₃的实验证据是_______。
②加入足量稀盐酸的作用是_______。
(3)在注射器中进行实验IV，探究Ag₂SO₄溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。
①向注射器中加入的物质是_______。
②改用Ag₂SO₄溶液的目的是_______。

【推荐3】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃•6H₂O能否反应产生Cl₂。

资料：FeCl₃是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
ⅰ.实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	i.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝

ⅱ.分析现象的成因：
（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.直接加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；
反应的离子方程式是______。
可能原因②：______；
反应的离子方程式是______。
（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1	在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C	B中溶液变为蓝色
方案2	将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。
②方案2中检验Fe²⁺的最佳试剂是______，若存在Fe²⁺，则现象是______。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。
（5）将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是______。