【推荐1】以粉煤灰（主要成分：Al₂O₃、SiO₂、少量Fe₂O₃）为原料，制取Al₂O₃的部分工艺流程如下：

完成下列填空：
(1)铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
(2) “除铁”是将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe³⁺是否除尽的方法是____________________________________________。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl₃浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________
(4)上述流程可循环的物质是_______________。
(5)工业上将Al₂O₃溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是__________________ 填序号。
①配制氯化铁溶液，先将固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验中有无
④加热蒸干溶液获得固体
⑤含a mol 的溶液和含 mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________
(3)以铝土矿主要成分为和、为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为____________________________
③反应II中，加入一段时间才有沉淀生成，写出加入少量时发生反应的离子方程式____________________________________________
(4)已知时       在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________沉淀填化学式。

【推荐3】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；
（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。

【推荐1】高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”)
(3)将粗品[含有等杂质]转化为的实验方案为
a、在不断搅拌下，将粗品溶于冷的溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。
b、将滤液置于___________中，向滤液中加入___________，过滤。
c、对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是___________(答两点)。
(4)高铁酸盐具有强氧化性，溶液越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与关系如图1所示；用除去某氨氮废水，氨氮去除率与关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水，锌残留量与关系如图3所示[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。

①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。
②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是___________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。

【推荐2】已知NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
   
(1)操作④中所需的玻璃仪器有__________________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________。
(3)进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______
(4)操作③的目的是__________，其相应的化学方程式为：_____；为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_______。
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法____.

【推荐3】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:①TeO₂是两性氧化物。
②Se和TeO₂的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

（1）Se在周期表中的位置为____________。
（2）SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。
（5）“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
（6）常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的Ka₁=2.5×10^-3，Ka₂=2.5×10^-7)

【推荐1】微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

【推荐3】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr₂O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。
②滴定到达终点的现象是________。
③若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为_______%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］

【推荐1】饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一、某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一：定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO_2。
请回答：
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是______。
(2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还有______(填写溶质的化学式)。
实验二：定量研究。
在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

请回答：
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO₂外还有O₂，请写出Ⅰ中产生O₂的化学反应方程式______。
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是______。

【推荐2】某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO₂晶体
   
（l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______，该装置中生成了ClO₂，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置A和E的作用是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO₂晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO₂样品的纯度
其实验步骤如下：
① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。
（5）步骤① 反应的离子方程式为______________。
（6）步骤② 滴定中使用的指示剂是_________。
（7）样品中NaClO₂的质量分数为_______（用含a、b、V的代数式表示）。

【推荐3】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：
I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L^-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是____________________(用序号回答)。
A.烧杯                   B.大试管                        C.胶头滴管                    D.100 mL容量瓶
（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。
（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。
C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。
D.定容时俯视容量瓶读数___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。
请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀释（沉淀）	____________
④	过滤
⑤	_________	向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。
⑥	检验沉淀是否洗净	____________________。