1 . 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钻矿[主要成分为、、，含少量的、、、、等]为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)位于元素周期表中第___________周期第___________族。
(2)浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。“浸取”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)取“调节”后所得滤液，将调至9.4，可得到沉淀，在空气中煅烧该沉淀得到的化学方程式为___________。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂发生反应当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液的增大而增大，其原因是___________。反萃取时，应加入___________。
(6)取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到和的混合物，则该混合物中的质量为___________。

2 . 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(2)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
(3)因为具有_______性(填“氧化”或“还原”)，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。
(4)一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。反应式：某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000的溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。

3 . Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂，以某锂云母矿石(主要成分为Li₂O，还有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质)制备Li₂CO₃。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li₂CO₃步骤如下：
(1)酸浸，向锂云母矿石中加入50%硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中试剂的作用是___________。

(2)调pH，向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞12，过滤，此时的滤渣主要成分为___________。分两次调节pH的主要原因是___________。
(3)沉锂，将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入___________杂质(填化学式)。
(4)Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应方程式：___________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O₄。请补充完整由含c(Co^2＋)=0.1mol·L^-1的浸出液(含有杂质Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：___________，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。(须使用的试剂：NaClO₃，NaOH，AgNO₃溶液，(NH₄)₂C₂O₄，蒸馏水)
(6)为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积___________。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)

4 . 由废弃锌锰干电池中制取晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲实现与、的分离

B．用装置乙灼烧、KOH和固体制取

C．用装置丙通入气体实现转化为

D．用装置丁蒸干溶液获取晶体

5 . 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。

物质				MnS	CoS

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______(写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是___，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是___。
(4)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为____(已知)。
(5)“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是____。
(6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。

6 . 湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe₂O₃、Co₂O₃、CdO
(1)铜原子的价层电子排布图为_____。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为_____。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：_____。
(4)“β—萘酚净化除钴”先是NaNO₂把Co²⁺氧化成Co³⁺，并生成NO，Co³⁺与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co²⁺被氧化的离子方程式：_____。
(5)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①充电过程中ZnS到Li_xZn_yS的电极方程式为_____(x和y用具体数字表示)。
②若Li₂S的晶胞参数为ann，则EF间的距离为_____nm。

10 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、_______答出两点。
(2)的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr₂O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：

阳离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的		溶解	溶解

①用调节溶液的不能超过，其理由是_______。
②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。____填“是”或“否”已知。并说明理由_____。
(4)上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：________。