【推荐1】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是________________，该反应中氧化剂是________________。

(2)如图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________________。
②写出上述过程中A→B的离子方程式________________。
③描述C暴露在空气中的颜色变化________________。写出相关的化学方程式________________。
④写出B加入氯水的离子方程式________________。

【推荐2】无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)___________。
A．低于178℃                    B．介于178℃和316℃之间                           C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、___________。
②无水产品的纯度为___________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体；

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________，基态原子价层电子排布式___________。
(2)“碱浸”中有两个作用：除去___________和溶解铝及其氧化物，写出溶液溶解的离子方程式___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。
(4)如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。
(5)的空间构型为___________，导致比易水解的因素有___________(填标号)。
a．键极性更大                                 b．原子半径更大
c．键键能更大                                 d．有更多的价层轨道
(6)固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，其化学方程式为___________。
(7)回收还可以用稀硫酸与将其转变为，从结构角度解释能起到该作用的原因___________。

【推荐2】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al₂O₃、Fe₂O₃ 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀	7.5	2.3	3.4
沉淀完全	9.7	3.2	4.4

②Fe(OH)²⁺发生电离：Fe(OH)²⁺Fe³⁺+OH^-。
请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃，调节pH的范围是___________。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为___________；该过程某同学选用稀硝酸代替H₂O₂溶液完成反应，你认为不足之处是___________。
(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成___________(填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是___________。
(4)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe²⁺，最好选用的试剂是___________(填字母代号)。
A．氯水     　　        B．KSCN溶液     　　   C．K₃[Fe(CN)₆]溶液 　　     D．H₂O₂溶液

【推荐3】以碳酸镁（含少量FeCO₃）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe^2＋转化为Fe^3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50.00mL 2.00 mol·L^－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为______。
（2）试剂X最佳应为______。
A 氯水       B CaO        C SO₂       D H₂O₂
（3）已知：Ksp[Fe（OH）₃]＝1.0×10^－39，Ksp[Mg（OH）₂]＝1.0×10^－12。 室温下，若溶液中c（Mg^2＋）＝1.00mol·L^－1，欲使溶液中的Fe^3＋沉淀完全（c（Fe^3＋） ≤1×10^－6mol·L^－1），需调节溶液pH范围为______。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA（H₂Y^2－）形成配合物
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来：Zn²⁺ +MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为18.00mL
步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数（请给出计算过程）______。

【推荐1】钌(Ru)粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料制备高纯钌粉的流程如下：

已知：含钌废料中钌主要以单质的形式存在，钌在碱性条件下被氯气“氧化”为RuO₄，RuO₄是有毒的挥发性物质，蒸馏、用盐酸吸收得到红色H₂RuCl₆溶液，其中还含有少量。回答下列问题：
(1)钌废料在碱性条件下被氯气“氧化”的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钉的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______°C为宜。

(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成)。
(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H₂O₂的主要作用是使溶液中少量转化为，反应的离子方程式为_______。
(5)煅烧的过程可以分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物RuO_n(n=1~3)。第1步反应的化学方程式为_______。

【推荐2】常用作杀虫剂，媒染剂，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中易与水和反应，受热时易发生分解。实验室制备该晶体并测定样品中含量，过程如下。
Ⅰ.氨水的制备：制备，用水吸收配置一定浓度的氨水
(1)在实验室中，下列装置图中可用于制备氨气的装置有_______(填标号)。

II.溶液的制取：
将稀硫酸加入到铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液，反应生成硫酸铜。
(2)请写出反应的化学方程式_______。
(3)为加快反应需要提高溶液的浓度，可将稀溶液浓缩(操作如图)，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是_______。

Ⅲ.的制备：
(4)向硫酸铜溶液加入适量氨水调节溶液，产生浅蓝色沉淀，试写出生成此沉淀的离子方程式：_______。
(5)继续滴加氨水，浅蓝色沉淀会转化成深蓝色溶液，滴加乙醇，析出深蓝色晶体。采用加入乙醇的方法结晶，而不是浓缩结晶的原因是_______。
Ⅳ.产品纯度的测定：
实验装置如图，称取样品放入圆底烧瓶中，加入水溶解，再加入溶液。在锥形瓶中，准确加入标准溶液，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸左右。取出插入溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加2滴0.1%甲基红溶液，用标准溶液滴定剩余溶液，消耗标准溶液。

(6)烧瓶中液体保持微沸状态的目的是：_______。
(7)样品中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。

【推荐3】高铁酸钾K₂FeO₄具有广泛的用途，已知K₂FeO₄具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解，④在酸性或中性溶液中快速产生O₂，④FeO₄^2— 易被H₂还原。
Ⅰ 实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。

（1）装置A中为Cl₂的发生装置，该反应的离子方程式为___________________________________ 。
（2）装置B的作用是_______________________________ 。
（3）反应结束后，C中可得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有Cl₂＋2KOH===KCl＋KClO＋H₂O和 _______________________________________________ （化学方程式） 。     
（4）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有Cl₂产生。说明在此环境下，氧化性Cl₂ __________ K₂FeO₄ ，说明 ____________________________影响物质的氧化性的强弱。
（5）向C中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明反应后的溶液中含有_________离子，但是该离子的产生不一定是K₂FeO₄氧化Cl^—产生的，还可能是___________________________________________   （用离子方程式表示）。
Ⅱ 电解法也可制取K₂FeO₄，常用的制备方法是间接法，先用NaOH作为电解液，生成Na₂FeO₄，再加入KOH转化为K₂FeO₄。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。

（6）电解一段时间后，c（OH⁻）降低的区域在 _____________     （填“阴极室”或“阳极室”）。
（7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________________ 。
（8）向Na₂FeO₄中再加入KOH溶液，可以转化为K₂FeO₄的原因是_________________________________________________。

【推荐1】含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr³⁺、Cl^-、K⁺、等)可制备强氧化剂K₂Cr₂O₇。

已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr³⁺，该微粒的核外电子排布式为___________。
(2)写出调节pH的为12时Cr³⁺被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K₂Cr₂O₇产率明显偏低，原因是___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇制备Cr₂O₃。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，再加入蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)充分反应生成Cr(OH)₃、K₂CO₃和CO₂。焙烧Cr(OH)₃得到Cr₂O₃。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________。
(5)利用K₂Cr₂O₇滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe₂O₃、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl₃溶液充分反应(Fe₂O₃、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。

【推荐2】用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)；
(4)常温下“酸化”时，pH不宜过低的原因是___________；
(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。
(6)由制取铬绿的方法是___________。

【推荐3】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)工业上利用铬铁矿冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_______；
②“水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是_______。已知“浸出液”的主要成分为Na₂CrO₄，则Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为_______；
③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。
(2)含有的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃。该废水中加入绿矾(FeSO₄∙7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为_______。