【推荐1】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为下(杂质不参与反应)；
②为肉色。
回答下列问题：
(1)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。
(2)“反应II”的离子方程式为___________，“滤渣B”的主要成分为过量的和___________(填化学式)。
(3)“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(4)检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。
(5)取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是___________。
②样品中的质量分数为___________(用含m、a、c、V的代数式表示)。

【推荐2】MnO₂是重要无机材料，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、 MnCO₃和Fe₂O₃，其中Fe₂O₃质量百分含量为10%）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：
   
（已知：氧化性强弱顺序： ClO> MnO₂ > Fe³⁺）
(1)铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：_____________。
(2)第②步反应离子方程式为：_______________________________________________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、_________、________；
第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO₃和NaOH外，还一定含有___________（写化学式）。
(4)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：______________。
(5)若粗MnO₂样品的质量为28．2g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO₂，并收集到448mL CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____mol NaClO₃才能将Mn²⁺完全转化为MnO₂。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请回答相关问题：

(1)操作I分离方法的名称是___________。
(2)实验室模拟操作II使用的主要玻璃仪器有___________种。
(3)为得到纯净的铜需要进行洗涤，请简述如何证明洗涤干净___________。
(4)从溶液中得到的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为___________。
(5)流程图中，溶液只含有而不含，可证明该事实的实验方法是______(填序号)。
①先加氯水，后加溶液后显红色
②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③只滴加溶液不显红色

【推荐1】Ni₂O₃是一种灰黑色有光泽的块状物质，常用作着色颜料或镍电池的电极材料。某工厂以废弃的含镍催化剂(主要成分为NiO，含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质)为主要原料生产Ni₂O₃，工艺流程如下：

(1)流程中得到的副产品的化学式是_______，该物质的用途有_______(任写一种)。
(2)操作A中通入H₂S生成CuS的离子方程式为_______。
(3)操作B的目的是除铁元素，具体操作是向操作A的滤液中加入足量H₂O₂，然后加NaOH溶液调节pH为4～7，静置、过滤。pH调至4～7的原因是_______。
(4)操作C中加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺，已知K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10，当Ca²⁺完全沉淀(离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，即可认为是完全沉淀)，溶液中的c(F^-)至少为_______。
(5)电解产生2NiOOH·H₂O的原理是阳极Cl^-先放电得到ClO^-，ClO^-再把Ni²⁺氧化为2NiOOH·H₂O。电解的阳极反应式和阴极反应式依次为_______、_______。

【推荐2】四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含、、MnOOH及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：

已知：
①
②已知：25℃时相关物质的见表
③当时，开始溶解

物质

回答下列问题：
(1)Mn元素在周期表中的______区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（Ⅱ）______Mn（Ⅲ）（填“＞”或“＜”）。
(2)“溶浸”过程中，可用______（填标号）代替，理由是______。
A．盐酸       B．硫酸       C．硝酸
(3)加入调节时，杂质离子是否能完全沉淀______（填“是”或“否”），此时“滤渣2”的主要成分是______。（溶液中离子浓度视为完全沉淀）
(4)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响的品位，实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是______。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是______。

(5)科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为，写出正极放电时的电极反应式______。

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO₄、MnWO₄，少量SiO₂)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：

已知：①钨酸(H₂WO₄)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；
②和完全沉淀的pH分别为8和5；
③草酸(H₂C₂O₄)具有酸性和还原性，能分解；
④常温时，K_sp[Mn(OH)₂]=1×10^-12.8
回答下列问题：
(1)固体A的化学式是_______。
(2)粉碎、焙烧”时MnWO₄发生反应的化学方程式为_______。
(3)MnO₂与硫酸、草酸反应的离子方程式是_____。测得一定量MnO₂完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO₂溶解所需时间最少的原因____。

(4)滤液II调节pH应选择的试剂为_______。
A.WO₃ B.氨水               C.稀盐酸             D.NaHCO₃
(5)若“控温加热”后所得MnSO₄溶液的浓度为1mol·L^-1，为防止生成Mn(OH)₂，常温时用Na₂CO₃溶液沉淀Mn²⁺，应控制MnSO₄溶液的pH不超过_______(填数值)，用Na₂CO₃溶液制备MnCO₃时采取的操作方法是_______。

【推荐1】碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料，利用卤水(含有I^-)可提取碘。
(1)采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：

①工业上获取氯气的方法为(用化学方程式表示)___________。
②“氧化1”中生成I，其反应的离子方程式为___________。
③“还原”中溶液里含有SO，检验SO的实验操作是___________。
④“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有___________的性质。
(2)某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。

实验过程中需要控制Cl₂用量，否则酸性条件下过量Cl₂能将I₂进一步氧化成IO。请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有IO的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。已知反应：IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。实验中可选用的试剂：2mol·L^-1硫酸、1mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl_4。

【推荐2】实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

已知：环己醇沸点：160.8℃，微溶于水；
环己酮沸点：155.6℃，微溶于水；
醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是_____________。
（2）三颈烧瓶的容量为_____________（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_____________。
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_____________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入_____________中，分离得到有机层。
（5）用如图对粗产品进行精制，蒸馏收集_____________℃的馏分。

（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为_____________。
A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液D．醋酸溶液

【推荐3】现有含FeCl₂杂质的CuCl₂·2H₂O晶体，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知：Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）得到溶液II，需加入氧化剂X, 加入氧化剂X的目的是____________________________。最适合作氧化剂X的是_________（填编号）。A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO        C．H₂O₂       D．KMnO₄
（2）加入试剂Y，调节溶液的pH范围是__________。下列中不适合作试剂Y的是_______（填编号）。
A．CuO        B．Cu(OH)₂        C．CuCO₃       D．氨水
（3）由溶液Ⅲ得到CuCl₂·2H₂O晶体的操作是________________________________，过滤，洗涤，干燥。
（4）已知：某难溶物M(OH)₃的Ksp=1×10^-35 。若要使M³⁺沉淀完全，溶液的pH最小为______。

【推荐1】溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr₂•2H₂O的实验流程如下：

(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH₃的方法正确的是_____________（填标号）。
A．B．C．D．
(3)已知NH₃被氧化为N₂。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。

【推荐2】以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(2)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
(3)因为具有_______性(填“氧化”或“还原”)，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。
(4)一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。反应式：某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000的溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。

【推荐3】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO₄和极少量的PbO₂）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

(1)含铅废料中的PbO₂和PbSO₄中，铅的化合价分别为____________、____________。
(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO₄ 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。
(3)滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。
(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。
(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。
(6)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。