【推荐1】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。 用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：  ，向1L反应装置充入和，经过相同反应时间t后剩余的物质的量与温度关系如图所示：

已知臭氧会转化成氧气：，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：

温度	50	100	150	200	250	300
分解率	0	0	0	4	20	81

(1)关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。
A. 50℃时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内SO₂的转化率
B.M点该反应处于平衡状态
C.温度越高，该反应的平衡常数越小
D.随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小
(2)200℃以后随着温度升高，SO₂的物质的量增多的原因可能是______________________。
(3)已知250℃时的平衡常数，求该温度下反应的平衡常数__________。
(4)其他条件不变，经过相同反应时间，在图中画出剩余SO₂的物质的量在点温度范围内的关系趋势图____________。
(5)烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成，溶液pH为之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根，写出该电极反应式：____________。

【推荐2】某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。 已知NO₂溶于Cu(NO₃)₂溶液使体系呈绿色。对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1.
(1)HNO₃浓度越稀，溶液中NO的数目越少，被还原时，每个NO从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

(2)B中盛放的试剂(足量)是_______。
(3)C中盛放Cu(NO₃)₂和_______。
(4)该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。
(2)a、b、C三点的电离程度大小关系：___________。
(3)a．b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。
Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。
A． B． C． D．
(4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
(6)将(5)中的溶液改成溶液，其他条件不变，则图象是___________。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
(7)向平衡体系滴加少量浓，则溶液显___________色。
(8)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。
a．和的浓度相同        b． c．溶液的颜色不变
(9)第②步中，还原1mol离子，需要___________mol的。

【推荐1】Ⅰ.滴定是一种重要的定量实验方法。
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图___________(填“1”或“2”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________b(填“>”“<”或“=”)。
(3)图2中，应选用指示剂为___________
(4)下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。

A．装待测液的锥形瓶未润洗

B．装标准液的仪器水洗后直接装液

C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外

D．滴定终点读数时俯视刻度线

Ⅱ.工业上制取的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

物质
溶度积(25℃)
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

(5)在溶液A中加入NaClO的目的是___________。
(6)在溶液B中加入CuO的作用是___________。
(7)在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。

回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是___________。
(2)步骤②过滤中需要用到的玻璃仪器有___________。
(3)步骤③中主要反应的离子方程式为___________。
(4)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，其中酸洗采用的试剂是___________(写名称)。
(5)上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是___________。
(6)准确称取所制备的CuCl样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液b mL，反应中被还原为。
①用溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②样品中CuCl的质量分数为___________。
③若滴定至终点时，仰视读数，则测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

【推荐2】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的结构示意图为__________，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为___，中心原子的杂化轨道类型为___。
(4)化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为_____：晶胞中A 原子的配位数为______；列出晶体F的密度(g.cm^-3)计算式_____。

【推荐1】工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图：

(1)中Cr元素的化合价为__________。
(2)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。
(3)滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质__________
A．       B．       C．       D．       E．
证明滤液中只含有而不含的实验方法是__________。
(4)滤液与含的废液反应的离子方程式为__________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知化学性质与类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂。转化过程中发生的主要的方程式为：
离子方程式①__________化学方程式②__________。

【推荐2】醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____________________________。
(2)d中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
(3)Cr²⁺也可用锌粒还原K₂Cr₂O₇制备，写出反应的离子方程式___________。
(4)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。
(5)该制备实验能否成功的关键是排除O₂的干扰，下列关于O₂的存在及如何消除O₂对制备的影响均正确的是___________（填编号）。

编号	使溶液中含O2的因素	消除O2的方法
A	溶液中溶解的O2	配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却
B	装置中的空气含有O2	利用生成的氢气将装置中的空气排尽
C	外界空气进入制备装置	在装置d中加入一些四氯化碳
D	外界空气进入制备装置	将装置d用下列装置替换

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）___________________________。

【推荐3】三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl₄，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(3)装置D中还会生成光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)
(5)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L⁻¹ CrCl₃溶液，并用4滴2 mol∙L⁻¹ H₂SO₄酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L⁻¹KMnO₄溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4的用量 (滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
CrCl₃与KMnO₄在常温下反应，观察不到Cr₂O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr₂O离子的橙色被MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl₃与KMnO₄的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺氧化为Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。这与由反应10Cr³⁺ + 6MnO+ 11H₂O Cr₂O + 6Mn²⁺ + 22H⁺ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。