【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。（用元素符号表示）                                     
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

【推荐3】(一)往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含²⁺的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH₃与Cu²⁺共面，跟H₂O﹣Cu²⁺﹣H₂O轴线垂直）．请回答以下问题：

(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为生成深蓝色溶液：__________．
(2)此深蓝色的离子中Cu²⁺与H₂O和NH₃形成的是________键，请在图中表示此化学键________．此深蓝色离子的空间结构呈________形．       
（二）．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂、CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂、SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂、Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂。请回答下列问题：
⑴与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_____。

（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）
a．2个σ键          b．2个π键          c．1个σ键、1个π键
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为_________。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_____________________________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在2L密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A₂，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。
A.增加BC₂的浓度始终不能提高正反应速率
B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度
C.A₂是一种高效优质新能源
D.若生成1 molA₂，转移2mol电子
（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式____________________________。
(2)化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
(3)用电子式表示化合物D₂C的形成过程____________________________。
(4)某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；
负极反应：________________________；

【推荐1】碳酸锰MnCO₃是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑
②氧化能力S₂O>MnO>
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_____，
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_____。
A．坩埚       B．蒸发皿       C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7<pH<8.3，其目的是_____。
(4)步骤G发生的离子方程式为___，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10^-6mol•L^-1，则K_sp(MnCO₃)=_____(mol/L)²。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，S₂O中存在过氧键(-O-O-)，请问S₂O中S的化合价为_____。请写出对应的离子方程式_____。

【推荐2】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：
(1)E元素位于元素周期表的_______区。
(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，_______；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序_______(写化学式)。
(3)D可形成化合物。
①中配体的模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。
②中的键角____的键角(填“>”、<”、“=”)，原因是____。

【推荐3】某学习小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)为净化与收集Cl₂，选用如图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。

(3)当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组对不再产生Cl₂的原因进行以下实验探究。
【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增天反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大发应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
【提出猜想】
猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，①_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱
猜想b：在此反应中，随②_______浓度降低，还原剂还原性减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂，观条并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使c(H+)=amol·L-1，c()=bmol・L-1	有氯气
2	加入NaCl固体，使c(Cl-)=cmol·L-1	有氯气
3	③_______	无氯气

【数据分析、得出结论】猜想a、猜想b和猜想c均正确。
【迁移应用】25℃时，Ksp(AgI)=8.51×10^-17。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H，可能的原因是④_______。

【推荐1】(1)如图为CO₂分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO₂分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO₂分子；该结构单元平均占有________个CO₂分子。

(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似，下列说法正确的是________。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂     
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

【推荐2】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．               B．
C．        D．
(2)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为，其中碳原子杂化方式为_______，所含元素电负性由大到小的顺序是_______。IMI中大π键可表示为_______(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为_______(填序号)。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①两个As原子的原子分数坐标依次为和_______。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为_______(用含m、n的代数式表示)。

【推荐3】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：
(1)写出基态Sc原子的核外电子排布式_________，其中电子占据的轨道数目为_________。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl₃+3H₂C₂O₄+nH₂O=Ln₂(C₂O₄)₃·nH₂O+6HCl。
①HOOC-COOH中碳原子的杂化轨道类型为____，其中H、C、O的电负性由大到小的顺序为____。
②H₂O的VSEPR模型为_____，写出与H₂O互为等电子体的一种阴离子的化学式_____。
③HCl和H₂O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl·2H₂O，HCl·2H₂O中含有H₅O，结构为，在该离子中，存在的作用力有__________。
a.配位键       b.极性键       c.非极性键       d.离子键 e.金属键       f.氢键       g.范德华力       h.π键       i.σ键
(3)据报道，在MnO₂的催化下，甲醛(HCHO)可被氧化成CO₂，则甲醛(HCHO)中的键角____CO₂中的键角(填“=”“>”或“<”)
(4)PrO₂(二氧化镨)的晶胞结构与CaF₂相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。Pr(镨)的配位数________。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为____g⋅cm⁻³(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，不必计算出结果)。已知M(Pr)=141g/mol，M(O)=16g/mol