26. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A
2-和B
+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是
______(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为
__________,A元素在元素周期表中的位置是
__________,B原子的结构示意图为
__________,A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是
__________(用离子符号表示)。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是
_____(填分子式),原因是
_______;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为
______和
______。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为
___,中心原子的杂化轨道类型为
___。
(4)化合物D
2A的立体构型为
___,中心原子的价层电子对数为
______(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F的化学式为
_____:晶胞中A 原子的配位数为
______;列出晶体F的密度(g.cm
-3)计算式
_____。