32. 已知A,B,C,D,E、F六种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子。E元素在地壳中含量居第二位,F 与E位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素。
根据以上信息回答下列问题:
(1)E元素可分别与D元素、F元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为
____________(用化学式表示),原因是
_____________________。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是
____________。
(3)1 mol B
2A
2分子中含σ键的数目是
____________。
(4)图(Ⅰ)是B元素的单质晶体的一个晶胞,该晶胞中含有
_____个原子,该晶体类型为
________。
(5)E单质存在与金刚石结构类似的晶体,晶体中原子之间以
_________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献
______个原子。
(6)BD
2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图(Ⅱ)所示。该晶体的类型属于
_______(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为
__________。