【推荐1】化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有________种。
②乳酸分子中σ键与π键的数目比为________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：

①该新药分子中有________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。
比较键角大小：________（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是________。
③、、的沸点由高到低的顺序为________（填化学式）。
(3)砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。
①根据元素周期律，原子半径Ga________As（填“＞”、“＜”）。
②分子的空间构型为________。的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是________。

【推荐3】乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。
碳化钙晶胞示意图：

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为_______。
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。
③乙炔分子中键和键数目之比为_______。
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①基态核外电子排布式为_______。
②碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。

【推荐1】化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物E中含氧官能团的名称为___________。
(2)化合物A分子中发生、杂化的碳原子数目之比为___________。
(3)A→B的反应类型为___________。
(4)相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是___________。
(5)B→C的反应中有副产物X()生成，X的结构简式为___________。
(6)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；
②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。

【推荐2】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:
   
（1）Mn²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
（4）KBH₄中所含BH₄^-离子空间构型为_____,写出一种与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。
（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

【推荐1】硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。
（2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。
②SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是_____________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)
②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

（4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：____________。
②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La_1-xA_xMnO₃(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)
③下列有关说法正确的是__________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

【推荐2】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD₂⁺与BD₂互为等电子体。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）E的基态原子的价层电子排布式为______，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；
（2）B₂A₂分子中含有___个σ键和___个π键；
（3）下列叙述正确的是_________
A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；
B.M和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化；
C.N分子中含有6个σ键和6个π键；
D.常见的BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E⁴⁺位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为______，每个E⁴⁺离子和___个D离子相紧邻。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_________。

【推荐3】2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬（Cr）、镍（Ni）等元素。回答下列问题：
(1)某铁酸盐晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是______，在晶体中1个Co原子周围距离最近的O原子数目为______个。

(2)铁合金用途广泛，某种铁锁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。晶体中每个镁原子周围距离最近的，铁原子有______个，该铁镁合金中原子个数比______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，C为，B点坐标参数为______．

(3)金属铬晶胞如图，已知其密度为：a g·cm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中铬原子的半径为______cm（用含的表达式表示）。

(4)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是______。（填字母序号）

A．

B．

C．

D．

【推荐1】表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径/(10-10m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	-2
②	2.27	+1
③	0.74		-2
④	1.43	+3
⑤	0.77	+4	-4
⑥	1.10	+5	-3
⑦	0.99	+7	-1
⑧	1.86	+1
⑨	0.75	+5	-3
⑩	1.17	+4	-4

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是____(填元素符号)，它位于元素周期表的____区。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是____(填分子式)。
(3)元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为____，该物质的晶体类型是____。
(4)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。
(5)④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为____。

【推荐2】磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，文献报道可采用、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)铁元素在元素周期表中的位置是_______，其基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(3)苯胺( )的晶体类型是_______。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)高于甲苯的熔点(-95.0℃)，原因是_______。