【推荐2】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
（1）单质碘与氟反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性原因在于IF₅的自偶电离（如:2H₂OH₃O⁺+OH^-），IF₅的自偶电离方程式为_________
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ →Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下步:
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）
②IO₂^-+SO₃^2-→IO-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+I0₃^-→3I₂+3H₂O（快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O^-→2I+SO₄^2-+2H⁺（快）
根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
（3）离子的吸附是重要的研究课题
①已知SO₂与I₂的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I₂(aq)+l^-(aq)=l₃^-(aq)现将1 mol SO₂缓通入含1mol l₂的水溶液中至恰好完全反应溶液中l₃^-的物质的量n(l₃^-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l₃^-)逐渐增大的原因是_____

②科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^-。
③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I^-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl^-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl^-)=1.0mol·L^-1.则溶液中c(I^-)=______mol·L^-1［k(AgCl)=2.0×10^-10，k(Agl)=8.4×10^-17］
（4）Fe³⁺与I^-在溶液中发生反应:2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂，该反应的正反应速率和Fe²⁺与I^-的浓度关系为v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I^-）、c（Fe³⁺）与反应速率的关系如下表：

	c（I-）/mol•L-1	c（Fe3+）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

①在v=k·c^m(I^-)·cⁿ(Fe³⁺)中m、n的值为_____________（填序号）
A.m=1n=1       B.m=1、n=2       C.m=2、n=1        D.m=2、n=2
②I^-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响。

【推荐3】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．
(2)已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^﹣1•g^﹣1，0.5mol•L^﹣1盐酸和0.55mol·L^﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm^﹣3．实验时记录的实验数据如下：

实验 次数	反应物及用量		溶 液 温 度
			t1	t2
1	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.3℃
2	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL.0.5mol•L-1HCl溶液	20℃	23.5℃

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=____________（保留两位小数）

②已知：CH₃COOH(aq)⇌CH₃COO^-(aq)+H⁺(aq) △H₂>0 ,

CH₃COOH(aq)+OH^-(aq)= CH₃COO^-(aq)+H₂0(l) △H₃ 则△H₃_____△H₁（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验 编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

(3)上述反应的离子方程式为______________________________________
(4)t₁_____ t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________
(5)实验②和实验③两组实验的目的是______________________________
(6)有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想②：__________________（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A.硫酸钾             B.硫酸锰                    C.水                    D.氯化锰

【推荐1】碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO和的问题。
已知：


则的______用、、表示。
对于化学平衡,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,由图可得出如下规律：
随着温度升高,______、______
   
某温度下,将 和足量碳充入3L的恒容密闭容器中,发生如下反应：,达到平衡时测得为平衡常数,求平衡时的转化率___________？写出计算过程

【推荐2】用如下装置进行Zn与稀硫酸反应的实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数(断开K)	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数(闭合K)	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
(1)由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率___________(填“快”或“慢”)，主要原因是___________。
(2)由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是___________。
(3)从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是___________。

【推荐3】已知2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＝－a kJ·mol^－1（a>0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol·L^－1，放出的热量为b kJ。请回答下列问题：
（1）a_____b（填“>”“＝”或“<”）。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁____T₂（填“>”“＝”或“<”）。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后，吸收的热量为c kJ，则C的浓度_____（填“>”“＝”或“<”）w mol·L^－1，a、b、c之间的关系为_____（用代数式表示）。
（3）在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。
A 4 mol A和2 mol B          B 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C 4 mol A和4 mol B          D 6 mol A和4 mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施正确的是(     )
A 及时分离出C气体          B 适当升高温度
C 增大B的浓度                 D 选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d____b（填“>”“＝”或“<”）
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，若起始时通入4 mol A、3 mol B和2 mol C及固体催化剂，则平衡时A的百分含量______（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

【推荐1】利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]。

Ⅰ.实验室制取无色的无水AlBr₃(熔点：97.5 ℃，沸点：263.3～265 ℃)可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤1.将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2.从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。
步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4.加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270 ℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6.蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
(1)步骤1中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是_____________________________________________________。
(2)步骤2中，通氮气的目的是____________________________________________。
(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是____________________________________________。
(4)铝与液溴反应的化学方程式为______________________________。
(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_____________________________。
(6)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N₂的目的是_______________________________________。
Ⅱ.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、2.0 mol·L^－1NaOH溶液、2.0 mol·L^－1硫酸溶液。

(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，逐滴加入2.0 mol·L^－1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；
②过滤；
③________________________________________________________________________；
④过滤、洗涤；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦冷却结晶；
⑧过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br₂)：n(NH₃)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO^-、BrO₃^-，请补充从“滤液”中提取CaBr₂·2H₂O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

【推荐3】为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
I．甲方案
实验原理：
实验步骤：

已知：受热不分解。
(1)证明上述流程中灼烧后称量的质量已达恒重的依据是___________。
(2)步骤①的操作名称是___________，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是___________。根据固体求得___________。
II．乙方案
实验原理：，
实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，
⑦处理数据。

(3)步骤②的操作为___________。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___________(填序号)。
a．反应热受温度影响　　　　b．气体密度受温度影响　　　　c．反应速率受温度影响
(4)粉质量为，若测得的体积为(标准状况下)，则___________(列出计算表达式，不用化简)。
(5)①若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若将恒压分液漏斗(B)，改成普通分液漏斗，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。